[化学]高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Ｎa₂CO₃、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃   小苏打：NaHCO₃  大苏打：Na₂S₂O₃  石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄·.H₂O  莹石：CaF₂  重晶石：BaSO₄（无毒）   碳铵：NH₄HCO₃   石灰石、大理石：CaCO₃  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO₄·7H₂O   干冰：CO₂  明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O  漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）  泻盐：MgSO₄·7H₂O   胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O 双氧水：H₂O₂  皓矾：ZnSO₄·7H₂O  硅石、石英：SiO₂   刚玉：Al₂O₃ 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃  铁红、铁矿：Fe₂O₃   磁铁矿：Fe₃O₄  黄铁矿、硫铁矿：FeS₂  铜绿、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃  菱铁矿：FeCO₃ 赤铜矿：Cu₂O  波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄  石硫合剂：Ca (OH)₂和S  玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄  重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄ 水煤气：CO和H₂  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡绿色  
光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO₃：浓HCl按体积比1：3混合而成。  
铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂) ₂
有机部分：  
氯仿：CHCl₃   电石：CaC₂    电石气：C₂H₂ (乙炔)     TNT：三硝基甲苯  
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。   酒精、乙醇：C₂H₅OH  
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。  
焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH₃COOH  
甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃   石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO  
二、 颜色  
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。  
Fe²⁺——浅绿色 Fe₃O₄——黑色晶体     Fe(OH)₂——白色沉淀  
 Fe³⁺——黄色 Fe (OH)₃——红褐色沉淀    Fe (SCN)₃——血红色溶液  
FeO——黑色的粉末    Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色  
Fe₂O₃——红棕色粉末  
铜：单质是紫红色  
Cu²⁺——蓝色    CuO——黑色    Cu₂O——红色  
CuSO₄（无水）—白色   CuSO₄·5H₂O——蓝色
 Cu₂ (OH)₂CO₃ —绿色  
Cu(OH)₂——蓝色   [Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液  
FeS——黑色固体  
BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀  
Al(OH)₃ 白色絮状沉淀    H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀  
Cl₂、氯水——黄绿色  F₂——淡黄绿色气体   Br₂——深红棕色液体  
I₂——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾  
CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶  
Na₂O₂—淡黄色固体 Ag₃PO₄—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀  
AgI—黄色沉淀   O₃—淡蓝色气体   SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体  
SO₃—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃  
N₂O₄、NO——无色气体 NO₂——红棕色气体  
NH₃——无色、有剌激性气味气体  KMnO_4--——紫色   MnO₄^-——紫色
四、 考试中经常用到的规律：  
1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围：  
指示剂 PH的变色范围  
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色  
 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色  
 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色  
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  
阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺  
阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；  
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。  
例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：  
 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑  
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。  
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH  
 配平： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH  
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。  
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- → PbSO₄
分析：在酸性环境中，补满其它原子：  
 应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄  
 正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O  
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  
 为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-  
 阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）  
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；  
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.  
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。  
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。  
12、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S)  
例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI  
13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。      14、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。  
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；（5）是否发生双水解。  
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO₄(高氯酸)—是最强的酸  
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C^。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。  
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。  
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。  
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；  
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的

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