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第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
1.酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞 2.易被氧化的物质应密封保存 3.白磷着火点低（40℃）且易氧化，应密封保存在冷水中 4.排水法收集的气体浓度大、纯度高，收集满时易观察 5.见光受热易分解的药品装在棕色瓶中 6.量筒的精确度为0.1ml，无“0”刻度，小刻度在下方 7.萃取剂液体总量以站分液漏斗容积的1/2为宜，宜少不宜多 8.CO32-要在Ba2+后面加，最后加入过量盐酸，加热蒸发 9.不能在待测液中直接加入试剂，应取样，固体一般先配成溶液 10.不能用玻璃棒搅拌待过滤的液体 11.洗净沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流尽后再重复操作1~2次，最后一次洗涤液盛于试管中，加入沉淀剂，若不产生沉淀，则沉淀已经洗涤干净 12.洗气时“长进短出” 第二节 化学计量在实验中的应用
1.1mol任何物质或粒子的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量 2.对于同一物质，摩尔质量、相对原子（或分子）质量。1mol物质的质量（以g为单位）三者在数值上相同 3.阿伏伽德罗常数是一个准确值，其数值约为6.02·1023mol-1 4.1mol物质含有指定的微粒数是阿伏伽德罗常数个 5.决定物质体积大小的因素为：物质粒子数目的多少、物质粒子的大小、物质粒子间的距离 6.影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强 7.相同物质的量的同种物质所占的体积一般是：固体＜液体＜气体 8.在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积相同 9.气体的体积受热膨胀，故在常温、101kPa下，Vm＞22.4L/mol 10.理想气体状态方程：pV=nRT 11.已知标准状况时气体密度ρ，则M=22.4ρ 12.混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量 13.M=m总/n总 14.缺少温度或压强，气体体积无意义 15.Na2O2由Na+和O22-构成，而不是Na+和O2-构成，SiO2中只有原子，而没有分子 16.三同定一同，二同定比例 17.带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可 18.容量瓶必须在常温下使用 19.容量瓶上标注的温度为20℃ 20.由于无水硫酸铜很容易吸水，一般都是用胆矾来配制硫酸铜溶液 21.c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液），即稀释前后溶质的物质的量不变 22.HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L（不论是否充满烧瓶），喷泉后溶液体积亦为1L，故c为恒值1/22.4mol/L≈0.045mol/L，但w不为恒值 23.容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果 24.量筒内壁不要冲洗。因为常用的量筒均属于“流出量式”的量具，用水洗涤则会使浓度偏高 25.NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶 29.若溶液的密度小于1g/cm-3，溶质的质量分数越大，密度越小，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于1/2（a％+b％） 30.若溶液的密度大于1g/cm-3，溶质的质量分数越大，密度越大，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于1/2（a％+b％） 31.用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。容量瓶是属于“容纳量式”的玻璃量器，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了 32.尾气处理的主要方式有：燃烧式、吸收式、收集式 PS：26.27.28因为有公式在这上面打不了，想看的下附件就可以，附件内容和这些一样，就是多了3条公式推导过程 |
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沙发#
发布于：2017-10-10 22:45
基本是没有的，考试一般是不会超出课本的，好好看看课本，背背笔记就ok了
 加油 |
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板凳#
发布于：2017-10-20 22:33
回家上床等我
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地板#
发布于：2017-10-25 17:42
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4楼#
发布于：2017-10-30 19:00
好贴没人看系列。已喜欢，谢谢分享
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5楼#
发布于：2017-10-30 21:31
lsh82828808：回家上床等我回到原帖厉害 |
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6楼#
发布于：2017-11-12 15:40
理想气体状态方程：pV=nRT 也叫克拉伯龙方程
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