[化学]化学方程式

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更多发布于：2017-10-21 21:33

2HgO 加热Hg+ O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=MnO2=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解反应：KClO3 =MnO2=加热=2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理3）

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃CO

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑

煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO

煤炉的大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2

镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO
铝在氧气中http://baike.so.com/doc/5578699-5792162.html ：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3
氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O
http://baike.so.com/doc/45939-48000.html 在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O5
http://baike.so.com/doc/4235803-4437754.html 在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2
http://baike.so.com/doc/3567782-3751996.html 在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O
酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑
生http://baike.so.com/doc/656738-695154.html 溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
铁和http://baike.so.com/doc/5373839-7593019.html 溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
氢气还原http://baike.so.com/doc/2461146-7124888.html ：H2+ CuO 加热== Cu + H2O
镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO
铝在氧气中http://baike.so.com/doc/5578699-5792162.html ：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3
氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O
http://baike.so.com/doc/45939-48000.html 在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O5
http://baike.so.com/doc/4235803-4437754.html 在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO
（2）氧气与化合物的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2
http://baike.so.com/doc/3567782-3751996.html 在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O
酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
加热http://baike.so.com/doc/5367829-5603601.html ：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制氧气原理1）
加热http://baike.so.com/doc/1373618-1451981.html 和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2==MnO2== 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑
生http://baike.so.com/doc/656738-695154.html 溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
铁和http://baike.so.com/doc/5373839-7593019.html 溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
氢气还原http://baike.so.com/doc/2461146-7124888.html ：H2+ CuO 加热== Cu + H2O
镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO

甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O

氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O

镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2

（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO
铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气（http://baike.so.com/doc/970542-1025885.html ）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
铜和http://baike.so.com/doc/1185806-1254366.html 反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
（4）金属铁的冶炼原理：3CO+ Fe2O3高温 ==2Fe + 3CO2
酸 +http://baike.so.com/doc/5654491-5867139.html → 盐 + 氢气（见上）
酸 +http://baike.so.com/doc/5654890-5867538.html → 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
http://baike.so.com/doc/2461146-7124888.html 和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和http://baike.so.com/doc/1302981-7116841.html 反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
http://baike.so.com/doc/1513516-7116847.html 药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和http://baike.so.com/doc/880206-7117310.html 溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
（2）碱的化学性质
碱 +http://baike.so.com/doc/3061718-3227288.html → 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
苛性钠吸收http://baike.so.com/doc/2658400-2807224.html 气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
苛性钠吸收http://baike.so.com/doc/4581116-7116895.html 气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
（3）盐的化学性质
盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
盐 + 盐 → 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
http://baike.so.com/doc/878451-928531.html 和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3

Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2

S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS