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哈~高一的同学们注意啦,学了离子方程式后是不是因为对于反应物相对量不同,产物不同,不会书写离子方程式呢?我们的老师讲了以少定义法,我不太懂,所以特地查了查,在此给大家分享一下~~
这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应,有的几个离子反应同时发生,有的有先后顺序,但写离子方程式时,只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践,我总结了一套“以少定一”的方法,现介绍如下: “以少定一”法的基本原理是:将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol,另一种反应物要多少取多少。 一、反应物的量为少量和足量的情形。 1、 反应物之间有两个以上离子反应,其中一个离子反应的生成物是另一个离子反应的反应物之一的题型。 例1 ①在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液。 ②在Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。 分析:用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液,设NaOH为1mol,Ca(HCO3)2足量。 OH- + HCO3- = H2O + CO32- 1mol 需1mol 生成1mol 1mol CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 1mol 需 1mol 生成 1mol ∴离子方程式:OH- + HCO3- + Ca2+=H2O + CaCO3↓ ②反应物中少量的是Ca(HCO3)2溶液,设Ca(HCO3)2为1mol,NaOH足量。 Ca(HCO3)2=Ca2+ + 2HCO3- 1mol 1mol 2mol 2HCO3- + 2OH- = 2H2O + 2CO32- 2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 1mol 需1mol 生成 1mol 剩余:1mol CO32- ∴离子方程式:Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-=CaCO3↓ + CO32- + 2H2O 小结:①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol,需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。 ②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol,需NaOH多少就取多少NaOH。 练习:①在Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液.②在Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液。请写出反应的离子方程式。 2、 反应物之间有几个离子反应,其中有两种阳离子(或阴离子)能与同一阴离子(或阳离子)反应时,要考虑反应的先后顺序,生成更难溶或更难电离的物质的离子先反应。 例2 ①在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液。 ②在NH4Al(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,请写出离子反应方程式。 分析:同样用“以少定一”的方法,但此时,NH4+、Al3+均能与OH-反应,反应有先后顺序,先生成更难溶的Al(OH)3后,NH4+才能与OH-反应,生成NH3?H2O,NH4+全部反应后Al(OH)3才会继续与OH-反应。 ① 中Ba(OH)2少量定为1mol,NH4Al(SO4)2足量。 ∴只有Al3+与OH-反应生成Al(OH)3,NH4+不反应: Ba(OH)2=Ba2++2OH- 1mol 1mol 2mol Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 1mol 需1mol 生成 1mol 2 OH-+ ?Al3+= ?Al(OH)3↓ 2mol 需 ?mol 生成 ?mol ∴Ba2++2 OH-+ ?Al3++SO42-=BaSO4↓+?Al(OH)3↓ 1mol 2mol ?1mol 1mol 1mol ?1mol 离子方程式为:3Ba2++6 OH-+ 2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ② 中NH4Al(SO4)2少量定为1mol,Ba(OH)2足量,则: NH4Al(SO4)2=NH4++ Al3++2SO42- 1mol 1mol 1mol 2mol NH4+ + OH- = NH3H2O 1mol 需1mol 生成 1mol Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 1mol 需 4mol 生成 1mol 2mol 2SO42- + 2 Ba2+ = 2BaSO4↓ 2mol 需 2mol 生成 2mol ∴离子方程式为: NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 5OH- + 5Ba2+ = 2BaSO4↓ + NH3?H2O +AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 2mol 需 5mol 5mol 生成 2mol 1mol 1mol 2mol 3、 反应物间发生氧化还原反应,一种反应物有两种还原性离子(或两种氧化性离子)与同一氧化剂(或同一还原剂)反应时,还原性强的离子(或氧化性强的离子)先反应。 例3 ①在FeBr2溶液中通入少量的Cl2。②在FeBr2溶液中通入足量的Cl2. 请写出离子反应方程式。 分析:同样“以少定一”法来解,但此时,溶液中Fe2+、Br-两种离子均能被Cl2氧化,则还原性强的Fe2+先氧化完后, Br-才被氧化。 ① 中Cl2少量,定为1mol,FeBr2足量,则只有Fe2+反应,Br-不反应。 离子方程式为:Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3++ 2Cl- 1mol需 2mol 生成 2mol 2mol ② 中FeBr2少量,定为1mol,Cl2足量 FeBr2=Fe2+ + 2Br- 1mol 1mol 2mol Fe2+ + ½Cl2 = Fe3+ + Cl- 1mol需 ½mol 生成1mol 1mol 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 2mol 需1mol 生成1mol 2mol ∴Fe2++ 2Br- + 1½Cl2 = Br2 + Fe3+ + 3Cl- 1mol 21mol 1½mol 生成1mol 1mol 3mol 离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2 + 2Fe3+ + 6Cl- “以少定一”的方法,不但适用于反应物的相对量为少量或足量的情形,对于一定量的反应物的情形,同样适用。 二、反应物的相对量确定的情形。 例4 向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气,请写出离子方程式。 分析:等物质的量的FeBr2,Cl2均定为1mol,同样考虑Fe2+先反应后,才考虑Br-与Cl2反应。 FeBr2=Fe2++2Br- 1mol 1mol 2mol Fe2+ + ½Cl2 = Cl- + Fe3+ 1mol 需 ½mol 生成 1mol 1mol 剩余½molCl2 ½Cl2 + Br- = ½Br2 + Cl- ½mol 需 1mol 生成 ½mol 1mol Br-剩余1mol ∴Fe2+ + Br-+ Cl2 = Fe3+ + ½Br2+ 2Cl- 1mol 1mol 1mol 生成 1mol ½mol 2mol 离子方程式为:2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+ 4Cl- 总之,“以少定一”法适用于与量有关的离子方程式的书写,用这种方法书写离子方程式,有利于大家突破难点,准确地写出正确的离子方程式。 |
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沙发#
发布于:2014-11-29 10:38
.........
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板凳#
发布于:2014-11-29 11:57
好复杂啊.
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地板#
发布于:2014-11-30 15:55
zhaoyangljy:好复杂啊.回到原帖其实学会了就不了,高中会遇到很多这样的问题,掌握这个方法大有裨益哦 |
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4楼#
发布于:2014-11-30 16:01
zhaoleping1:其实学会了就不了,高中会遇到很多这样的问题,掌握这个方法大有裨益哦回到原帖o .0wocaichusan |
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5楼#
发布于:2014-12-01 16:40
原理是质量定律守恒。以少定一,少的必须反应完成。
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6楼#
发布于:2014-12-06 11:34
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