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帮哦解一道溶解度得计算
常温下ca(oH)2溶解度达到饱和时存在如下电离,ca(oH)2=Ca2+ +2OH-.饱和石灰水的密度为d g/cm3 溶液的pH =12 则该温下Ca(oH)2的溶解度为()A 37/(1000d-0.37)克B 0.37/(1000d-0.37)克C 0.74/(1000...
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2008-02-23 21:56
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iamsuperman
:
他算出来的是A啊。
(2008-02-24 13:28)
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songdongdong
:
哦 答案是A
(2008-02-24 12:13)
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iamsuperman
:
楼上的这个应该是对的
(2008-02-24 11:15)
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liupeng
:
晕是A 设饱和的1L好了。 ca(oH)2 体积忽略掉。 由PH=12可只 C(ca(oH)2)=0.01/2 M(ca(oH)2)=0.37 密度=M/V 1L中 M总=1000P(密度用P表示好了,那个不会打) 0.37/(1000...
(2008-02-24 10:49)
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liupeng
:
答案应该是A [ 本帖最后由 liupeng 于 2008-2-24 10:49 编辑 ]
(2008-02-24 10:43)
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songdongdong
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