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将8g而加紧出的氧化物固体加入稀硫酸，使其恰好完全溶解。已知所消耗的稀硫酸体积为100ml，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224ml（标准状况）氧气，在另一个电极赏析出该金属1.28g。（1）根据计算确定金属氧化物的名称（2）计算通电后硫酸溶液...全文
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teacher2：解答： 1，因为一个电极放出气体，而另一个电极析出固体，所以可以判断该金属的还原性在H之后。 氧气的物质的量为（224/1000）/22.4=0.01mol。 阳极反应：2H2O- 4e- =4H+ +O2（气体） 阴极：Ax+ +x- =A 设金属的为ymol，则...(2008-01-09 13:07)
