[化学]一些主要反应

一些主要反应

复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。  折叠编辑本段发生条件    1.生成难溶的物质:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃，Cu（OH）₂等沉淀。  2.生成气体或易挥发物质：如生成CO₂、H2S等气体。  3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。  有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。  折叠编辑本段示例指导  酸与盐  （反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）  部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）  如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）  H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓  HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓  大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例：  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑  2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑  酸与碱  反应物中至少有一种是可溶的。  如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O  H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O  2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O  2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O  HCl+NaOH=NaCl+H2O  2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O  盐与盐（可溶）  反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。  如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓  Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓  Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓  盐与碱  反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。  如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓  NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl  氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。  酸与金属氧化物  例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。  特例：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O  总结  概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。  折叠编辑本段相关反应  酸与盐  反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液  如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3  注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）  如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑  NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑  2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑  酸与碱  反应物中至少有一种是可溶的。  如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O  H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O  2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O  2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O  HCl+NaOH=NaCl+H2O  2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O  盐与盐（可溶）  反应时一种盐完全可以不溶，例如硫酸氢钠溶解碳酸镁  如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓  Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓  Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓  盐与碱  反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅  如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓  NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl  Fe(OH)2与NaCl不会发生反应  Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应  酸与金属氧化物  例如：盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用  折叠编辑本段特别注意  特别要注意的是，例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反应中二氧化碳的成分（碳离子和氧离子 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之类的反应也不是复分解反应。

中和反应的实质是:H和OH结合生成水(H₂O)和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如:2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好http://baike.so.com/doc/1163673-1230942.html 作为标准的。

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

例如HCl被电离成氢离子【H】和氯离子【Cl】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

http://baike.so.com/doc/397301-420613.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=397301&反应特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个:

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的http://baike.so.com/doc/1836181-1941768.html 就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择:

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意:(当量点才是恰好完全反应的点)

当量点不一定等于终点.

当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用http://baike.so.com/doc/677152-716828.html 做指示剂，因其颜色突变不明显.

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.

酸碱反应产生热量:

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

http://baike.so.com/doc/397301-420613.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=397301&反应式

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html酸+碱

NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应，生成http://baike.so.com/doc/878451-928531.html 和水.

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氢氧化钠可以和http://baike.so.com/doc/5251437-7124797.html 发生中和反应，生成硝酸钠和水

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成http://baike.so.com/doc/1093787-1157345.html 和水，反应放出大量热。

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂Ohttp://baike.so.com/doc/1513516-7116847.html 可以和盐酸发生中和反应，生成http://baike.so.com/doc/880743-930989.html 和水，治疗胃酸过多的胃药的主要成分就是氢氧化铝

Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂Ohttp://baike.so.com/doc/1304071-1378835.html 和盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水。

Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O氢氧化铁(Fe(OH)₃)不溶于水，但是也能和盐酸发生中和反应，生成三氯化铁和水。

KOH+HI=KI+H₂Ohttp://baike.so.com/doc/523953-554702.html 和http://baike.so.com/doc/5329508-7116831.html 发生中和反应，生成http://baike.so.com/doc/5585165-5797759.html 和水。

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂Ohttp://baike.so.com/doc/5066747-7116852.html 和硫酸发生中和反应，生成硫酸铜和水。

由此可见，酸和碱作用，生成盐和水的反应是中和反应。中和反应属于复分解反应。但是，酸和碱之间发生的不一定是中和反应，例如:

2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂Ohttp://baike.so.com/doc/5934278-6147208.html (III)和盐酸发生http://baike.so.com/doc/3139886-3309193.html ，生成氯化钴(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为粉红色。

2Ni(OH)₃+6HCl=2NiCl₂+Cl₂↑+6H₂O氢氧化镍(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化镍(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为碧绿色。

由于三价的钴、镍有氧化性，能把盐酸氧化，生成氯气，所以这类反应不属于中和反应。同理，http://baike.so.com/doc/2871877-3030609.html 和http://baike.so.com/doc/5251437-7124797.html 的反应也不属于中和反应。

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html酸性氧化物+碱

Ca(OH)2+Co2=CaCO3↓+H2Ohttp://baike.so.com/doc/5793052-6005844.html 和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钙http://baike.so.com/doc/511325-541370.html 和水，石灰水变浑浊。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钠和水。

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html碱性氧化物+酸

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2Ohttp://baike.so.com/doc/2982785-7124883.html 和硫酸发生中和反应，生成http://baike.so.com/doc/878451-928531.html 和水

CaO+2HCl=CaCl2+H2Ohttp://baike.so.com/doc/5068151-5295612.html 和盐酸发生中和反应，生成http://baike.so.com/doc/1093787-1157345.html 和水

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html酸性氧化物+碱性氧化物

Na2O+CO2=Na2CO3http://baike.so.com/doc/2982785-7124883.html 和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钠

http://baike.so.com/doc/397301-420613.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=397301&实际应用

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html改变土壤的酸碱性

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使http://baike.so.com/doc/687070-727220.html 凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的http://baike.so.com/doc/3476137-3657269.html 。

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html处理工厂的废水

厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成http://baike.so.com/doc/3433902-3613860.html ，所以需进行一系列的处理。碱性http://baike.so.com/doc/3372319-3550375.html 需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html用于医药卫生.

人的胃液呈酸性，主要是盐酸，当胃液的pH值为0.8~1.5时,有助于食物的消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。如胃药中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O

被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质(如NH₃·H₂O氨水)的药水(蚊虫能分泌出蚁酸)

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html调节溶液酸碱性

在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html厨房中的应用

松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口:在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html调节人体酸碱平衡

人们日常所吃的食物可分为酸性食物和碱性食物两大类。由于过量摄入高蛋白、高脂肪、高糖类营养物质，在体内产生大量的酸性物质，形成酸性体质，而酸性体质会引起高血压、糖尿病、心脑血管疾病、高血脂、痛风等疾病。这样最好补充碱性食物来中和体内的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人体酸碱调节平衡。

http://baike.so.com/doc/397301-420613.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=397301&检测反应

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html用酚酞溶液

在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。(酚酞溶液无法使酸性溶液显色)

http://baike.so.com/doc/397301-420613.htmlpH试纸

一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html探测温度

一般来说，中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应，如硫氰酸钾被氧化出http://baike.so.com/doc/1432287.html 的反应。

http://baike.so.com/doc/397301-420613.html酸碱指示剂

将酸碱指示剂放入溶液中，酸碱指示剂的颜色会随着两种溶液的pH值变化这是最直接的方法。常见的酸碱指示剂有无色酚酞(遇碱变红，但遇到浓度高的强碱时变成无色，原因是结构改变)、紫色石蕊(酸红碱蓝)、溴百里酚蓝、甲基橙等。

分解反应，是http://baike.so.com/doc/92057.html 的常见类型之一，是http://baike.so.com/doc/2477040.html 的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、http://baike.so.com/doc/1342587.html 等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

分解反应：AB→A+B

可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.html水在通电的情况下会分解成氢气和氧气

2H₂O===（通电）2H₂↑+O₂↑

氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为http://baike.so.com/doc/1342587.html ）

2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O₂ 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。

2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.html碳酸钙高温分解

CaCO3===（高温）CaO+CO2↑

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.html碳酸分解

H2CO3===H2O+CO2↑

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=4911832&分解反应

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.html⑴氧化物的分解

2H2O=(通电）2H2↑+O2↑

2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.html⑵含氧酸的分解

H2CO3=（△）H2O+CO2↑

H2SO3=（△）H2O+SO2↑

4H3PO4=（高温）（HPO3）4+4H2O

2H3PO4=（高温）H4P2O7+H2O

3H3PO4=（高温）H5P3O10+2H2O

3HNO2=（△）HNO3+2NO↑+H2O

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.html⑶碱的分解

Mg(OH)2=（高温）MgO+H2O

Cu(OH)2=（△）CuO+H2O

2Fe(OH)3=（高温）Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O

（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.html⑷盐的分解

2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

2CaSO4=（高温）2CaO+2SO2↑+O2↑

2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑

http://baike.so.com/doc/4911832-5130446.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=4911832&反应类型

按产物种类多少分类：

一、加热分解的产物有两种

1．分解成两种单质

⑴气态氢化物的分解

碘化氢的分解 2HI=H2↑+I2

⑵氯化银的分解

http://baike.so.com/doc/4545383.html 的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑

⑶电解

http://baike.so.com/doc/4062428.html 2H2O=（通电）2H2↑+O2↑

2．分解成两种化合物

⑴不稳定盐类的分解

http://baike.so.com/doc/1131281.html 的高温分解 CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

⑵不稳定弱碱的分解

http://baike.so.com/doc/1513516.html 受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

⑶不稳定弱酸的分解

http://baike.so.com/doc/517945.html 的分解 H2CO3=（△）H2O+CO2↑

⑷含结晶水的盐类的脱水

十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一种单质和一种化合物

⑴不太稳定的盐类的分解

http://baike.so.com/doc/1373618.html 的催化分解 2KClO3(MnO2）===（△）2KCl+3O2↑

⑵不稳定酸的分解

http://baike.so.com/doc/5051997.html 的分解 2HClO=2HCl+O2

⑶双氧水的分解

受热（或以二氧化锰为催化剂）分解 2H2O2=2H2O+O2

4．有机物的分解

http://baike.so.com/doc/3567782.html 的裂解 2CH4=C2H2+3H2

二、加热分解的产物有三种

1．不稳定盐类的分解

http://baike.so.com/doc/913459.html 受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

⑶铵盐的受热分解

http://baike.so.com/doc/5038669.html 受热分解 (NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑

⑷http://baike.so.com/doc/5367829.html 受热分解

2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

⑸硝酸盐的受热分解

http://baike.so.com/doc/1185806.html 的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2．http://baike.so.com/doc/5251437.html 的分解

4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3．电解水溶液

⑴电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反应物种类进行分类：

1．酸的分解反应。

⑴含氧酸=非金属氧化物+水

如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O

⑵某些含氧酸的分解比较特殊，

如硝酸的分解：

4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O，

次氯酸分解

2HClO=2HCl+O2↑

http://baike.so.com/doc/5097215.html 脱水

4H3PO4===（高温）（HPO3）4+4H2O↑

2H3PO4===（高温）H4P2O7+H2O↑

3H3PO4===（高温）H5P3O10+2H2O↑

2．碱的分解反应。

活泼金属的http://baike.so.com/doc/522338.html 较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，

Cu(OH)2=CuO十H2O。

3．盐的分解反应。

http://baike.so.com/doc/5915328.html 、http://baike.so.com/doc/3824323.html 、http://baike.so.com/doc/5711604.html 一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

⑴碳酸盐的分解。

碳酸盐=金属氧化物十CO2↑

如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑，CuCO3=（高温）CuO+CO2↑

K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O

⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑：

如　2KNO3=2KNO2+O2↑。

处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑：

如　2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑

2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑

不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑：

如　Hg(NO3）2=Hg十2NO2↑十O2↑

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如　（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。

⑷其它盐类的分解反应

如　2KClO3=2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4．http://baike.so.com/doc/246186.html 的分解反应。

非金属氧化物一般不容易发生分解反应

2H2O2=H2↑+O2↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如　2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑

置换反应(Displacement reaction)可表示为:

A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B

通常认为置换反应多是http://baike.so.com/doc/3398774-3577577.html 反应，但是一些特殊的反应，例如 金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

除此之外，也可以指http://baike.so.com/doc/5902146-6115047.html 间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。出处是高等教育出版社的《无机化学》(第四版)下册第460页正文第3行:"……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来"

http://baike.so.com/doc/970542-1025885.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=970542&分类标准

根据反应环境分类

根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况:

(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

(2)液态置换在http://baike.so.com/doc/6007054-6220039.html 中进行的置换反应。

1.金属跟酸的置换

是金属原子与酸溶液中http://baike.so.com/doc/6467802-6681497.html 之间的反应。

要特别注意不能用浓硫酸，http://baike.so.com/doc/5251437.html ，它们有强http://baike.so.com/doc/2573201-2717347.html ，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续http://baike.so.com/doc/506325-536112.html ，反应得以继续

Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄(稀硫酸) = ZnSO₄+H₂↑

2Al+3H₂SO₄(稀硫酸) = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

2.金属跟盐溶液的置换

是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的http://baike.so.com/doc/5634677.html 发生置换。如:

Cu+Hg(NO₃)₂ = Hg+Cu(NO₃)₂

根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1.金属单质置换金属单质

2Al+Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃+2Fe (铝热反应。Al还可与V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等发生置换)

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

2.金属单质置换非金属单质

Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C

3Fe+4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+4H₂

4Na+3CO₂ =点燃= 2Na₂CO₃+C

3.非金属单质置换金属单质

C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑

4.非金属单质置换非金属单质

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

2C+SiO₂ = Si+2CO ↑

C+H₂O =高温= CO+H₂

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

Cl₂+2NaBr = Br₂+2NaCl

O₂+2H₂S = 2S↓+2H₂O

Br₂+2HI = 2HBr+I₂

根据元素周期表中位置分类

按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1.同http://baike.so.com/doc/6881218-7098708.html 单质间的置换

Na+KCl =高温= NaCl+K↑(一般是774℃)

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2H₂S+O₂ = 2S+2H₂O

2C+SiO₂ = Si+2CO↑

F₂+2HCl = 2HF+Cl₂

2.不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑

2Mg+CO₂ = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

C+H₂O(g)=高温= CO+H₂

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

H₂S+Cl₂ = S+2HCl

3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂

4NH₃+3O₂ =点燃= 2N₂+6H₂O (氨气在纯氧中燃烧)

3.主族元素单质置换http://baike.so.com/doc/6453310-6666995.html 的单质

2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2Fe

C+CuO = Cu+CO↑

4Na+TiCl₄ = 4NaCl+Ti

4.副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H₂O(g)=加热= Fe₃O₄+4H₂

5.副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

根据物质类别分类

按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1.单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C

3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑

C+FeO =高温= Fe+CO↑

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂↑

2C+SiO₂ = Si+2CO↑

2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2Fe

C+H₂O(g)=高温= CO+H₂

Si+2FeO = 2Fe+SiO₂

2.单质与非氧化物发生置换反应

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

H₂S+Cl₂ = S+2HCl

3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂

4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂O

Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑

2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑

液态置换遵守金属活动性顺序。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为http://baike.so.com/doc/3139886-3309193.html 。

另外需要注意的是置换反应是根据http://baike.so.com/doc/658698-697241.html 顺序表发生的。

http://baike.so.com/doc/970542-1025885.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=970542&金属活性表

金属活动性顺序表

Fr 钫	Cs 铯	Rb 铷	K 钾	Ra 镭	Ba 钡	Sr 锶	Ca 钙	Na 钠	Li 锂	Ac 锕
La 镧	Ce 铈	Pr 镨	Nd 钕	Pm 钷	Sm 钐	Eu 铕	Gd 钆	Tb 铽	Y 钇	Mg 镁
Dy 镝	Am 镅	Ho 钬	Er 铒	Tm 铥	Yb 镱	Lu 镥	(H) (氢)	Sc 钪	Pu 钚	Th 钍
Np 镎	Be 铍	U 铀	Hf 铪	Al 铝	Ti 钛	Zr 锆	V 钒	Mn 锰	Nb 铌	Zn 锌
Cr 铬	Ga 镓	Fe 铁	Cd 镉	In 铟	Tl 铊	Co 钴	Ni 镍	Mo 钼	Sn 锡	Pb 铅
(D₂) (氘分子)	(H₂) (氢分子)	Cu 铜	Tc 锝	Po 钋	Hg 汞	Ag 银	Rh 铑	Pd 钯	Pt 铂	Au 金

http://baike.so.com/doc/970542-1025885.htmlhttp://baike.so.com/create/edit/?eid=970542&实例

其中10号氢是过渡元素它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气.

(1)金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气

1、锌和稀硫酸反应:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

2、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

4、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

6、镁和稀硫酸反应:Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

1~6的现象:有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

8、铁和稀硫酸反应:Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

7~8铁参加的置换反应显+2价，7~8的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液)--另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO₄ = Cu+FeSO₄

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO₃+Cu = Cu(NO₃)₂+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe₂O₃ =高温= 4Fe + 3CO₂↑(冶炼金属)

现象:红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑(冶炼金属)

现象:红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜:H2+CuO=高温=H2O+Cu

现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

15、氢气与氧化铁反应:3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O

16、水蒸气通过灼热碳层:H₂O(g)+ C =高温= H2 + CO(水煤气的制法)

17、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2

碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2
碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2
镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=2MgO
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO  
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3  
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2  
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O  
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl  

分解反应  
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑  
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑  
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  

置换反应  
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑  
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO  
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  

其他  
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4  
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2  
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O  
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O  
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑  
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑  

一． 物质与氧气的反应：  
（1）单质与氧气的反应：  
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO  
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  
（2）化合物与氧气的反应：  
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  
二．几个分解反应：  
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑  
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑  
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  
三．几个氧化还原反应：  
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑  
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2  
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2  
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系  
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑  
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑  
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐  
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu  
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu  
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg  
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水  
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O  
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O  
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O  
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O  
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O  
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O  
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水  
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O  
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O  
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O  
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O  
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O  
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水  
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O  
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O  
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O  
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O  
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O  
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O  
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O  
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O  
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O  
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O  
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O  
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐  
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑  
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑  
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑  
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3  
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑  
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl  
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐  
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4  
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl  
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl  
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl  
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH  
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐  
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3  
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl  
五．其它反应：  
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3  
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2  
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH  
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4  
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O  
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2  

化学方程式 反应现象 应用  
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹  
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验  
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体  
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体  
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3  
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊  
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰  
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料  
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量  
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧  
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属  
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气  
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气  
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验  
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水  
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热  
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失  
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气  
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解  
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解  
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解  
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性  
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性  
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性  
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性  
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、  
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸  
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验  
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因  
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧  
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属  
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属  
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属  
C + CO2 高温2CO  
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性  
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去  
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁  
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化  
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成  
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头  
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰  
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢  
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理  
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理  
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体  
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属  
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理  
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理  
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理  
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O  
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O  
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧  
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜  
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2  
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银  
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜  
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈  
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解  
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解  
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色  
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解  
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解  
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解  
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解  
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解  
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解  
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多  
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O  
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理  
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈  
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解  
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色  
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解  
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解  
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解  
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O  
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解  
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解  
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理  
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理  
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理  
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解  
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色  
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解  
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O  
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解  
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解  
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解  
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O  
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色  
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4  
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4  
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、  
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）  
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成  
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成  
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl  
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成  
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆  
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用  
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱  
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成  
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成  
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末  
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水  
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子  
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子  
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成  
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成  
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑  
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑  
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子  
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

看不懂

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你初几

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初三的应该能看懂呀

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我初一