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[用户互动]化学----必修一知识梳理2

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更多 发布于:2014-11-11 11:52
金属及其化合物
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
比较                碳酸钠                                                         碳酸氢钠
俗名                纯碱或苏打                                                  小苏打
色态                白色晶体                                                     细小白色晶体
水溶性            易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红               易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性         较稳定,受热难分解                                    受热易分解
1.2NaHCO3——>Na2CO3+CO2↑+H2O
2.相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
3.与碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2 |——>CaCO3↓+2NaOH
4.反应实质:碳酸钠实质(CO32—与金属阳离子的复分解反应);碳酸氢钠( NaHCO3+NaOH——>Na2CO3+H2O )
5.反应实质:HCO3—+OH-——>H2O+CO32—
6.与H2O和CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O——>2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2——>HCO3—
7.与盐反应:
CaCl2+Na2CO3——>CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32——> CaCO3↓
8.主要用途:碳酸钠(玻璃、造纸、制皂、洗涤);碳酸氢钠( 发酵、医药、灭火器 )
六、合金
1.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
2,合金的特点:硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素
1.硅元素 :无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
2.Si 对比 C :最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
1.天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
2.物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
3.化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应可以与强碱(NaOH)反应是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。
SiO2+4HF——>SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ——>(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH ——> Na2SiO3+H2O
3.不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
1.酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
2.Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
3.硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素
1.位于第三周期第ⅦA族,原子结构: 容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
七、氯气
1.物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2.制法:MnO2+4HCl (浓)——>MnCl2+2H2O+Cl2↑
3.闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
4.化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
5.与非金属反应:
2Na+Cl2 ——>(点燃) 2NaCl
2Fe+3Cl2——>(点燃) 2FeCl3
Cu+Cl2——>(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ——>(点燃) 2HCl   现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。
6.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
7.Cl2的用途:
自来水杀菌消毒
Cl2+H2O——> HCl+HClO           2HClO——>(光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效
制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 ——>AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 ——>AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ——>Ag2CO3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 ——> 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ ——> AgCl ↓
九、二氧化硫
1.制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) 【S+O2 ===(点燃) SO2】
2.物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
3.化学性质:毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 【SO2+H2O<——>H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应
4.可逆反应:在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
1.一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 ——>(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 ——> 2NO2
2.一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
3.二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
4.工业制硝酸的方法:3NO2+H2O——>2HNO3+NO 。
十一、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用,化害为利入手。 【2SO2+O2——>2SO3         SO3+H2O——>H2SO4】
十二、硫酸
1.物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。
2.化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂
2H2SO4 (浓)+Cu——>CuSO4+2H2O+SO2 ↑
3.稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
十三、硝酸
1.物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。
2.化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu ——> Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu——>3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
3.反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十四、氨气及铵盐
1.氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:
NH3+H2O——>NH3.H2O;NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3.H2O——>(△) NH3 ↑+H2O
2.浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味
3.氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl ——> NH4Cl (晶体)
4.氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
5.铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4Cl——>NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3——>NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
6.可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH——>NaNO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2——>CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
   
人生就像是一场长跑,跑得太快,会容易后劲不足;跑得太慢,就会落伍;中途退出,就会断送以前的努力;不参加,就没有赢得比赛的机会。
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发布于:2014-11-21 23:57
一旦前进就不能回头,一旦回头就会变成石头... ...
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发布于:2014-11-22 12:48
   
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发布于:2014-12-19 18:00
赞赞赞,真心喜欢
决心把别人认为不可能的事变为可能。
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发布于:2015-04-20 16:12
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发布于:2015-08-02 09:17
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