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哈~高一的同学们注意啦，学了离子方程式后是不是因为对于反应物相对量不同，产物不同，不会书写离子方程式呢？我们的老师讲了以少定义法，我不太懂，所以特地查了查，在此给大家分享一下~~
这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践，我总结了一套“以少定一”的方法，现介绍如下： “以少定一”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。 一、反应物的量为少量和足量的情形。 1、 反应物之间有两个以上离子反应,其中一个离子反应的生成物是另一个离子反应的反应物之一的题型。 例1 ①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。 ②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。 分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。 OH- + HCO3- ＝ H2O + CO32- 1mol 需1mol 生成1mol 1mol CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓ 1mol 需 1mol 生成 1mol ∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓ ②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。 Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3- 1mol 1mol 2mol 2HCO3- + 2OH- ＝ 2H2O + 2CO32- 2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓ 1mol 需1mol 生成 1mol 剩余：1mol CO32- ∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O 小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。 ②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。 练习：①在Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液.②在Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液。请写出反应的离子方程式。 2、 反应物之间有几个离子反应，其中有两种阳离子（或阴离子）能与同一阴离子（或阳离子）反应时，要考虑反应的先后顺序，生成更难溶或更难电离的物质的离子先反应。 例2 ①在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液。 ②在NH4Al(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，请写出离子反应方程式。 分析：同样用“以少定一”的方法，但此时，NH4+、Al3+均能与OH-反应，反应有先后顺序，先生成更难溶的Al（OH）3后，NH4+才能与OH-反应，生成NH3?H2O，NH4+全部反应后Al（OH）3才会继续与OH-反应。 ① 中Ba（OH）2少量定为1mol，NH4Al（SO4）2足量。 ∴只有Al3+与OH-反应生成Al（OH）3，NH4+不反应： Ba（OH）2＝Ba2++2OH- 1mol 1mol 2mol Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓ 1mol 需1mol 生成 1mol 2 OH-+ ?Al3+＝ ?Al（OH）3↓ 2mol 需 ?mol 生成 ?mol ∴Ba2++2 OH-+ ?Al3++SO42-＝BaSO4↓+?Al（OH）3↓ 1mol 2mol ?1mol 1mol 1mol ?1mol 离子方程式为:3Ba2++6 OH-+ 2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ ② 中NH4Al（SO4）2少量定为1mol，Ba（OH）2足量，则： NH4Al（SO4）2＝NH4++ Al3++2SO42- 1mol 1mol 1mol 2mol NH4+ + OH- ＝ NH3H2O 1mol 需1mol 生成 1mol Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O 1mol 需 4mol 生成 1mol 2mol 2SO42- + 2 Ba2+ ＝ 2BaSO4↓ 2mol 需 2mol 生成 2mol ∴离子方程式为: NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 5OH- + 5Ba2+ ＝ 2BaSO4↓ + NH3?H2O +AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 2mol 需 5mol 5mol 生成 2mol 1mol 1mol 2mol 3、 反应物间发生氧化还原反应，一种反应物有两种还原性离子（或两种氧化性离子）与同一氧化剂（或同一还原剂）反应时，还原性强的离子（或氧化性强的离子）先反应。 例3 ①在FeBr2溶液中通入少量的Cl2。②在FeBr2溶液中通入足量的Cl2. 请写出离子反应方程式。 分析：同样“以少定一”法来解，但此时，溶液中Fe2+、Br-两种离子均能被Cl2氧化，则还原性强的Fe2+先氧化完后， Br-才被氧化。 ① 中Cl2少量，定为1mol，FeBr2足量，则只有Fe2+反应，Br-不反应。 离子方程式为：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3++ 2Cl- 1mol需 2mol 生成 2mol 2mol ② 中FeBr2少量，定为1mol，Cl2足量 FeBr2＝Fe2+ + 2Br- 1mol 1mol 2mol Fe2+ + ½Cl2 ＝ Fe3+ + Cl- 1mol需 ½mol 生成1mol 1mol 2Br- + Cl2 ＝ Br2 + 2Cl- 2mol 需1mol 生成1mol 2mol ∴Fe2++ 2Br- + 1½Cl2 ＝ Br2 + Fe3+ + 3Cl- 1mol 21mol 1½mol 生成1mol 1mol 3mol 离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2 ＝ 2Br2 + 2Fe3+ + 6Cl- “以少定一”的方法，不但适用于反应物的相对量为少量或足量的情形，对于一定量的反应物的情形，同样适用。 二、反应物的相对量确定的情形。 例4 向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式。 分析：等物质的量的FeBr2，Cl2均定为1mol，同样考虑Fe2+先反应后，才考虑Br-与Cl2反应。 FeBr2＝Fe2++2Br- 1mol 1mol 2mol Fe2+ + ½Cl2 ＝ Cl- + Fe3+ 1mol 需 ½mol 生成 1mol 1mol 剩余½molCl2 ½Cl2 + Br- ＝ ½Br2 + Cl- ½mol 需 1mol 生成 ½mol 1mol Br-剩余1mol ∴Fe2+ + Br-+ Cl2 ＝ Fe3+ + ½Br2+ 2Cl- 1mol 1mol 1mol 生成 1mol ½mol 2mol 离子方程式为：2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 ＝ 2Fe3+ + Br2+ 4Cl- 总之，“以少定一”法适用于与量有关的离子方程式的书写，用这种方法书写离子方程式，有利于大家突破难点，准确地写出正确的离子方程式。 |
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沙发#
发布于：2014-11-29 10:38
.........
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板凳#
发布于：2014-11-29 11:57
好复杂啊.
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地板#
发布于：2014-11-30 15:55
zhaoyangljy：好复杂啊.回到原帖其实学会了就不了，高中会遇到很多这样的问题，掌握这个方法大有裨益哦 |
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4楼#
发布于：2014-11-30 16:01
zhaoleping1：其实学会了就不了，高中会遇到很多这样的问题，掌握这个方法大有裨益哦回到原帖o .0wocaichusan |
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5楼#
发布于：2014-12-01 16:40
原理是质量定律守恒。以少定一，少的必须反应完成。
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6楼#
发布于：2014-12-06 11:34
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