[化学]高中化学知识点必背

一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Ｎa₂CO₃、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃   小苏打：NaHCO₃  大苏打：Na₂S₂O₃  石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄·.H₂O  莹石：CaF₂  重晶石：BaSO₄（无毒）   碳铵：NH₄HCO₃   石灰石、大理石：CaCO₃  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO₄·7H₂O   干冰：CO₂  明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O  漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）  泻盐：MgSO₄·7H₂O   胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O 双氧水：H₂O₂  皓矾：ZnSO₄·7H₂O  硅石、石英：SiO₂   刚玉：Al₂O₃ 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃  铁红、铁矿：Fe₂O₃   磁铁矿：Fe₃O₄  黄铁矿、硫铁矿：FeS₂  铜绿、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃  菱铁矿：FeCO₃ 赤铜矿：Cu₂O  波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄  石硫合剂：Ca (OH)₂和S  玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄  重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄ 水煤气：CO和H₂  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡绿色  
光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO₃：浓HCl按体积比1：3混合而成。  
铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂) ₂
有机部分：  
氯仿：CHCl₃   电石：CaC₂    电石气：C₂H₂ (乙炔)     TNT：三硝基甲苯  
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。   酒精、乙醇：C₂H₅OH  
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。  
焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH₃COOH  
甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃   石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO  
二、 颜色  
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。  
Fe²⁺——浅绿色 Fe₃O₄——黑色晶体     Fe(OH)₂——白色沉淀  
 Fe³⁺——黄色 Fe (OH)₃——红褐色沉淀    Fe (SCN)₃——血红色溶液  
FeO——黑色的粉末    Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色  
Fe₂O₃——红棕色粉末  
铜：单质是紫红色  
Cu²⁺——蓝色    CuO——黑色    Cu₂O——红色  
CuSO₄（无水）—白色   CuSO₄·5H₂O——蓝色
 Cu₂ (OH)₂CO₃ —绿色  
Cu(OH)₂——蓝色   [Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液  
FeS——黑色固体  
BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀  
Al(OH)₃ 白色絮状沉淀    H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀  
Cl₂、氯水——黄绿色  F₂——淡黄绿色气体   Br₂——深红棕色液体  
I₂——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾  
CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶  
Na₂O₂—淡黄色固体 Ag₃PO₄—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀  
AgI—黄色沉淀   O₃—淡蓝色气体   SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体  
SO₃—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃  
N₂O₄、NO——无色气体 NO₂——红棕色气体  
NH₃——无色、有剌激性气味气体  KMnO_4--——紫色   MnO₄^-——紫色
四、 考试中经常用到的规律：  
1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围：  
指示剂 PH的变色范围  
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色  
 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色  
 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色  
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  
阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺  
阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；  
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。  
例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：  
 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑  
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。  
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH  
 配平： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH  
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。  
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- → PbSO₄
分析：在酸性环境中，补满其它原子：  
 应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄  
 正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O  
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  
 为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-  
 阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）  
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；  
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.  
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。  
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。  
12、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S)  
例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI  
13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。      14、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。  
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；（5）是否发生双水解。  
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO₄(高氯酸)—是最强的酸  
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C^。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。  
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。  
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。  
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；  
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。  
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
 
（1）
 
（2）铵盐：
2．与酸反应产生气体
 
 
 
（1）
 
 
 
 
 
（2）
3．Na₂S₂O₃与酸反应既产生沉淀又产生气体：   S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
4．与水反应产生气体
 
（1）单质
 
 

（2）化合物
 
 
5．强烈双水解
 
 
 
 

6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al    （2）化合物：Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na₂O₂反应
8．2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl
9．电解
 
 
 
10．铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al₂O₃

11． Al³⁺        Al(OH)₃       AlO₂^-
12．归中反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
              4NH₃+6NO 4N₂+6H₂O
13．置换反应：（1）金属→金属
 

（2）金属→非金属
 
 
 

（3）非金属→非金属
 
 
 

（4）非金属→金属
 
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质         化合物+化合物   如：
Cl₂+H₂O、H₂S+O_2、、NH₃+O₂、CH₄+O₂、Cl₂+FeBr₂
   ⑵ 化合物+化合物         化合物+单质
           NH₃+NO、 H₂S+SO₂ 、Na₂O₂+H₂O、NaH+H₂O、Na₂O₂+CO₂、CO+H₂O
⑶ 化合物+单质         化合物
         PCl₃+Cl₂ 、Na₂SO₃+O₂ 、FeCl₃+Fe 、FeCl₂+Cl₂、CO+O₂、Na₂O+O₂        
14．三角转化：
 
 
 
 
 
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
 
 
 
 

 （2）硝酸盐
 
 

16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
 

（2）A—
 
A为弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃；(NH₄)₂S或NH₄HS；(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃
六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、SO₂、NO₂^-、Fe²⁺等，及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO₃(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO₃)₂＋4H₂O    
4HNO₃(浓)＋Cu==2NO₂↑＋Cu(NO₃)₂＋2H₂O
S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

     3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 [table=100%,0][tr][td]

冷、稀₄[/td][/tr][/table]


 [table=100%,0][tr][td]

高温[/td][/tr][/table]Cl₂+2NaOH=====NaCl+NaClO+H₂O




3Cl₂+6NaOH=====5NaCl+NaClO₃+3H₂O





3．溶液酸碱性.
2S^2- ＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O
5Cl^-＋ClO₃^-＋6H⁺＝3Cl₂↑＋3H₂O
S^2-、SO₃^2-，Cl^-、ClO₃^-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe²⁺与NO₃^-共存,但当酸化后即可反应.3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H⁺＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O
   一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO₄溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl₂2PCl₃(Cl₂不足) ；        2P＋5Cl₂2 PCl₅(Cl₂充足)
2、2H₂S＋3O₂2H₂O＋2SO₂(O₂充足) ； 2H₂S＋O₂2H₂O＋2S(O₂不充足)
3、4Na＋O₂2Na₂O               2Na＋O₂Na₂O₂
4、Ca(OH)₂＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O ； Ca(OH)₂＋2CO₂(过量)==Ca(HCO₃)₂
5、C＋O₂CO₂(O₂充足) ；             2 C＋O₂2CO (O₂不充足)
6、8HNO₃(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO₃)₂＋4H₂O    4HNO₃(浓)＋Cu==2NO₂↑＋Cu(NO₃)₂＋2H₂O
7、AlCl₃＋3NaOH==Al(OH)₃↓＋3NaCl ；          AlCl₃＋4NaOH(过量)==NaAlO₂＋2H₂O
8、NaAlO₂＋4HCl(过量)==NaCl＋2H₂O＋AlCl₃      NaAlO₂＋HCl＋H₂O==NaCl＋Al(OH)₃↓
9、Fe＋6HNO₃(热、浓)==Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O  Fe＋HNO₃(冷、浓)→(钝化)
10、Fe＋6HNO₃(热、浓)Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O
      Fe＋4HNO₃(热、浓)Fe(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O [table=100%,0][tr][td]

浓H₂SO₄[/td][/tr][/table] [table=100%,0][tr][td]

浓H₂SO₄[/td][/tr][/table]11、Fe＋4HNO₃(稀)Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O  3Fe＋8HNO₃(稀) 3Fe(NO₃)₃＋2NO↑＋4H₂O

 

140℃

170℃

12、C₂H₅OH            CH₂=CH₂↑＋H₂O  C₂H₅－OH＋HO－C₂H₅ C₂H₅－O－C₂H₅＋H₂O


 
13C₂H₅Cl＋NaOH C₂H₅OH＋NaCl   C₂H₅Cl＋NaOHCH₂＝CH₂↑＋NaCl＋H₂O
14、6FeBr₂＋3Cl₂（不足）==4FeBr₃＋2FeCl₃    2FeBr₂＋3Cl₂（过量）==2Br₂＋2FeCl₃
八、离子共存问题
  离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
    一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均与OH^-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均与H⁺不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H⁺）会生成弱酸分子；遇强碱（OH^-）生成正盐和水.  如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
     如：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2-、SO₃^2-、PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺与Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca²⁺与F^-，C₂O₄^2- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
      如：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-等
      Fe³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
      如：Fe³⁺与I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）与I^-、Br^-、Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）与上述阴离子；
      S^2-、SO₃^2-、H⁺
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
      如：Fe³⁺与F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-与PO₄^3-会生成HPO₄^2-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
    （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
    （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
    （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
    （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
    （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
   如：Fe₂O₃与氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2 Fe³⁺＋3H₂O错因：忽视了Fe³⁺与I^-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
   如：FeCl₂溶液中通Cl₂ ：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
   如：NaOH溶液中通入HI：OH^-＋HI＝H₂O＋I^-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
  如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO^-＋H⁺＋Cl^-＝OH^-＋Cl₂↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
   如：H₂SO₄ 溶液加入Ba(OH)₂溶液:Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O
       正确：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O
(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当
   如：Al³⁺＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H⁺注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)₃量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
   ⑴酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H^＋或OH^-=1×10^-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。
⑶MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
   ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、能够做喷泉实验的气体
1、NH₃、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO₂、Cl₂、SO₂与氢氧化钠溶液；
3、C₂H₂、C₂H₄与溴水反应
十一、较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十二、较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
   同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋SCu₂S   Cu＋Cl₂CuCl₂  所以，Cl的非金属性强于S。
十三，10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：

	分子	离子
一核10电子的	Ne	N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的	HF	OH−、
三核10电子的	H2O	NH2−
四核10电子的	NH3	H3O+
五核10电子的	CH4	NH4+

2．“18电子”的微粒

	分子	离子
一核18电子的	Ar	K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的	F2、HCl	HS−
三核18电子的	H2S
四核18电子的	PH3、H2O2
五核18电子的	SiH4、CH3F
六核18电子的	N2H4、CH3OH

注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦为18电子的微粒。
十四‘粒半径的比较：
1．判断的依据   电子层数：     相同条件下，电子层越多，半径越大。
     核电荷数：     相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数   相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺
十五具有漂白作用的物质

氧化作用	化合作用	吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3	SO2	活性炭
化学变化		物理变化
不可逆	可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂
十六滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO₃与NH₃·H₂O：
    AgNO₃向NH₃·H₂O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH₃·H₂O向AgNO₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl₃：
    NaOH向AlCl₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    AlCl₃向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO₂：
    HCl向NaAlO₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    NaAlO₂向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na₂CO₃与盐酸：
    Na₂CO₃向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na₂CO₃中滴加——开始无气泡，后产生气泡
十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1．  不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．  苯的同系物；
3．  不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4．  含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5．  石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
6．  天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1．  －2价硫的化合物（H₂S、氢硫酸、硫化物）；
2．  ＋4价硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）；
3．  双氧水（H₂O₂，其中氧为－1价）
十八最简式相同的有机物
1．CH：C₂H₂和C₆H₆
2．CH₂：烯烃和环烷烃
3．CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．C_nH_2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）
十九实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有0₂， H₂，C₂H₄，C₂H₂，CH₄，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N0₂杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度

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什么？

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方程式

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哦，这是让你自己总结

必背??你不写怎么背？