[化学]{化学}高考必考---反应物的量的不同对反应结果的影响

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更多发布于：2016-07-08 21:49

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高考必考反应物的量的不同对反应结果的影响

有许多化学反应其生成物会因反应条件，反应环镜，反应物的浓度，反应物的比例，反应物的加入顺序、快慢等的不同而造成不同的反应结果。下面仅对反应物的量的不同对反应结果的影响总结如下：
1、CO₂气体通入NaOH溶液中。当n _CO2/n _NaOH≤1/2时，反应方程式为CO₂+ 2NaOH==
Na₂CO₃+H₂O；当n _CO2/n _NaOH≥1/1时，反应方程式为CO₂+ NaOH==NaHCO₃。类似的还有：
SO₂ 、CO₂ 、H₂S等气体通入Ca(OH)₂、 Ba(OH)₂、KOH、NaOH等溶液中。
2、NaOH与H₃PO₄的中和反应。当n _NaOH/n _H3PO4==1:1时，反应方程式为NaOH+H₃PO₄
==NaH₂PO₄+H₂O；当n _NaOH/n _H3PO4==2:1时，反应方程式为2NaOH+H₃PO₄==Na₂HPO₄+2H₂O；
当n _NaOH/n _H3PO4==3:1时，反应方程式为3NaOH+H₃PO₄==Na₃PO₄+3H₂O。类似的还有：KOH
与H₃PO₄、H₂SO₄反应。
3、Cl₂与FeBr₂溶液的反应。当n _Cl2 /n _FeBr2==1/2(氯气不足)时，反应方程式为3Cl₂+6 FeBr₂==2FeCl₃+4FeBr₃；当n_Cl2/n_FeBr2==3/2(氯气过量)时，反应方程式为3Cl₂+2 FeBr₂==2FeCl₃+2Br₂。
4、向FeCl₃溶液中加入Na₂S。当n _Na2S/n _FeCl3≤1/2(Na₂S不足)时，反应方程式为Na₂S
+2 FeCl₃==S↓+2NaCl+2FeCl₂；当n _Na2S/n _FeCl3≥3/2(FeCl₃不足)时，反应方程式为3Na₂S+
2 FeCl₃==S↓+6NaCl+2FeS↓。
5、Fe与稀硝酸反应。当n _Fe /n_HNO3 ≤1/4(Fe不足)时，反应方程式为 Fe+4HNO₃(稀)
==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；当n _Fe /n_HNO3 ≥3/8(Fe过量)时，反应方程式为 3Fe+8HNO₃(稀)
==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
6、P与氯气反应。当n _P /n_Cl2≥2/3 (Cl₂不足)时，反应方程式为 2P+3Cl₂==2PCl₃；
当n _P /n_Cl2 ≤2/5(P不足)时，反应方程式为 2P+5 Cl₂==2PCl₅。
   7、H₂S在氧气中的燃烧。当n _H2S /n_O2≥2/1 (H₂S过量)时，反应方程式为2H₂S+O₂
==2S+2H₂O；当n _H2S /n_O2≤2/3 (O₂过量)时，反应方程式为2 H₂S+3O₂==2SO₂+2H₂O。
8、向NaAlO₂溶液中通入CO₂。当n _CO2 /n _NaAlO2≤1/2 (CO₂不足)时，反应方程式为
CO₂+ 2NaAlO₂+3H₂O== Na₂CO₃+2Al(OH)₃↓；当n _CO2 /n _NaAlO2≥1/1 (CO₂过量)时，反应
方程式为CO₂+ NaAlO₂+2H₂O== NaHCO₃+Al(OH)₃↓。类似的还有：CO₂通入Na₂SiO₃、
Ca(ClO)₂的溶液中。
   9、向NaAlO₂溶液中加入稀盐酸(或硫酸或硝酸等强酸)。当n _HCl/n _NaAlO2≤1(HCl不足)时，反应离子方程式为AlO₂^--+H⁺+ H₂O== Al(OH)₃↓；当n _HCl/n _NaAlO2≥4/1(HCl过量)时，反应离子方程式为AlO₂^--+4H⁺ == Al³⁺+2H₂O。
¹⁰^、向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液或KOH等强碱溶液。当n_NaOH/n_AlCl3≤3/1时，反应离子方程式为Al³⁺+3OH^--== Al(OH)₃↓；当n_NaOH/n_AlCl3≥4/1时，反应离子方程式为Al³⁺+4OH^--== AlO₂^--+2H₂O。
11、锌粉与FeCl₃溶液反应。当n _Zn /n_FeCl3≤1/2 (FeCl₃足量)时，反应方程式为
Zn+2 FeCl₃== ZnCl₂+2 FeCl₂；当n _Zn /n_FeCl3≥3/2(Zn足量)时，反应方程式为
3Zn+2 FeCl₃== 3ZnCl₂+2 Fe。
12、焦炭与石英在高温下反应。当n_C/n_SiO2≤2/1时，反应方程式为 2C+SiO₂==Si+2CO↑；
当n_C/n_SiO2≥3/1时，反应方程式为 3C+SiO₂==SiC+2CO↑；
13、明矾与氢氧化钡的反应。当n_Ba(OH)2/n _KAl(SO4)2_•12H2O=2/3时，反应方程式为
   2KAl(SO₄)₂•12H₂O+ 3Ba(OH)₂==2BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄+12H₂O；当
n_Ba(OH)2/n _KAl(SO4)2_•12H2O=2/1时，反应方程式为KAl(SO₄)₂•12H₂O+ 2Ba(OH)₂==2BaSO₄↓+KAlO₂ +14H₂O。
   14、炔烃与H₂或卤素单质作用。当n_炔烃/n _H2≥1/1时，反应方程式为RCºCR^‘+H₂→
RCH==CHR^‘；n_炔烃/n _H2≤1/2时，反应方程式为RCºCR^¢+2H₂→RCH₂―CH₂R^’。
   上述是中学阶段出现的反应物的量的不同造成反应结果差异的主要表现。此外，如浓
硫酸与磷酸钙反应，当二者物质的量之比为3/2时，可用于制备磷酸；当二者物质的量之比为2/1时，可用于制造磷肥普钙〔CaSO₄和Ca(H₂PO₄)₂的混合物〕。如向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸（边滴边振荡），当n_HCl/n _Na2CO3≤1/1时，不产生CO₂气体而生成NaHCO₃，当
n_HCl/n _Na2CO3>1/1时，产生CO₂气体，直到n_HCl/n _Na2CO3≥2/1时，产生最大量的CO₂气体。另外反应物的浓度的不同对反应结果也有重大的影响，如硫酸的稀与浓、硝酸的稀与浓在与活泼或不活泼金属反应时产物存在显著的差异。在学习中应加以注意。
另外，如果是由上述物质间反应的有关计算，判断它们之间的物质的量的比例则是关键。满足相应的比例则由相应的方程式计算，不满足相应的比例则由相应数据范围来确定
反应情况，确定计算方法。
反应的现象可以根据生成的产物可以确定的

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