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2019高考化学必备知识点
1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4、钠的化学性质 ①与非金属反应 2Na + Cl22NaCl 2Na + O2Na2O2(黄色火焰) 4Na+O2=2Na2O(空气中,钠的切面变暗) ②与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象及解释:浮在水面上——密度比水小;熔化成小球——钠的熔点低,反应放热;四处游动——生成气体;酚酞变红——生成碱。 ③与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足,直接与酸反应;钠过量,先与酸反应再与水反应。 ④与盐溶液反应 钠与盐溶液反应,先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。 a.投入NaCl溶液中,只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ b.投入饱和NaCl溶液中,有H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变))。 c.投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。 2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑ d.投入CuSO4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 5、元素周期律、元素周期表 1.)原子序数:人们按电荷数由小到大给元素编号,这种编号叫原子序数。(原子序数=质子数=核电荷数) 2.)元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这一规律叫做元素周期律。 具体内容如下: 随着原子序数的递增, ①原子核外电子层排布的周期性变化:最外层电子数从1→8个的周期性变化。 ②原子半径的周期性变化:同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。 ③元素主要化合价的周期性变化:正价+1→+7,负价-4→-1的周期性变化。 ④元素的金属性、非金属性的周期性变化:金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强的周期性变化。 |
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沙发#
发布于:2019-08-01 11:09
哇,还有
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