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物质反应

单质与氧气的反应

镁在氧气中燃烧：2Mg + O₂ 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄

铜在氧气中受热：2Cu + O₂ △2Cuo

铝在氧气中燃烧：4Al + 3O₂ 点燃 2Al₂O₃

氢气在氧气中燃烧：2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O

红磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃 2P₂O5

硫粉在空气中燃烧： S + O₂ 点燃 SO₂

碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂

碳在氧气中不充分燃烧2C + O₂ 点燃 2CO

其他物质和杂质        0.03%

化合物与氧气的反应

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

氧气的来源

玻义耳研究空气的成分实验

2HgO 加热Hg+ O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=MnO2=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解反应：KClO3 +MnO2=加热=2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理3）

碳反应

碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2  

碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃CO

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑

煤炉中发生的三个反应

煤炉的底层：C + O2 点燃CO2  

煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO  

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2  

二氧化碳的制法与性质

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3  

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

一氧化碳的性质

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2  

一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2  

其它反应

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）

初中化学

氧气

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4

铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO

铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3

氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O

红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O5

硫在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO2

碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO

（2）氧气与化合物的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2

甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O

酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O

（3）氧气的来源：

拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制氧气原理1）

加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）

过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2==MnO2== 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6

自然界中的水

水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑

生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

质量守恒定律

镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu

氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热== Cu + H2O

镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO

碳和碳氧化物

（1）碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

煤炉的底层：C + O2点燃== CO2

煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 ==CaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O

石灰石与二氧化硫反应（所以反应中有硫元素的参与，澄清石灰水就不能鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+SO2=== CaSO3↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2

一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2

（5）其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：

Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

燃料及其利用

甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O

氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O

还原方程归总

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O

镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2

金属

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO

铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg

铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2

铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu

（4）金属铁的冶炼原理：3CO+ Fe2O3高温 ==2Fe + 3CO2

酸碱盐

（1）酸的化学性质

酸 +金属→ 盐 + 氢气（见上）

酸 +金属氧化物→ 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O

酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O

酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl

（2）碱的化学性质

碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O

碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH

（3）盐的化学性质

盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu

盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑

盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH

盐 + 盐 → 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl

非金属单质的化学性质

（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）

（1）氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3

Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2

S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS

S+Fe=FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

（2）还原性

S+O2==SO2 S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O

C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4

C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2CO

C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)

（3）歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

配平方法

最小公倍数法

寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学反应方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

奇数配偶法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

观察法

当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

电子得失法

配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数，简单的说就是电荷守恒。

待定系数法

化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

归一法

找到化学反应方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字，而且化学计量数只能是整数，不能是小数、分数。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。