[物理]化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2
点燃 2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 .
放热. 产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3 O 4  剧烈燃烧、火星四射、生成黑色
固体、放热
( 4Fe + 3O 2
△ 2Fe
2 O 3  ) 铁+氧气→四氧化三铁
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2
加热
2CuO  红色金属变为黑色固体 铜+氧气
→氧化铜
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 银白金属变为白色固体 铝+氧气→
氧化铝
5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2
点燃
2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO
4 变蓝的液体 （水） 高能燃料、最理想的燃料 ( 资源丰富，热值高，无污染 ) ．
6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2
点燃
2P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生
成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷—+氧气→五氧化
二磷
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2
点燃
SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空
气中淡蓝色火焰， . 氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气→二氧化硫
8. 碳在氧气充分时燃烧： C + O 2
点燃 CO
2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水
变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
9. 碳在氧气不充分时燃烧： 2C + O 2
点燃
2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中
常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 碳+氧气→一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
10.  一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2
点燃
2CO 2 CO 还原金属氧化物实验
中，尾气处理的反应 一氧化碳 +氧气→二氧化碳
11.  甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2
点燃 CO
2 + 2H 2 O 明亮的蓝色火焰、放
热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO
4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气
的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳 +水
12.  酒精在空气中燃烧： C 2 H 5 OH + 3O 2
点燃
2CO 2 + 3H 2 O 清洁能源、绿色能
源
酒精+氧气→二氧化碳 +水
13. 光合作用： 6H 2 O +6 CO 2
光照
C 6 H 12 O 6 +O 2 ↑ 二氧化碳 +水→葡萄糖 +氧气
14. 呼吸作用： C 6 H 12 O 6 +O 2
呼 吸
6H 2 O +6 CO 2 ↑ 葡萄糖 +氧气→二氧化碳 +水
二．几个分解反应：
15.  水在直流电的作用下分解： 2H 2 O
通电 2H
2 ↑+ O 2  ↑ 初中唯一的一个条件为
“通电”的反应。 水→氢气 +氧气
16.  加热碱式碳酸铜： Cu 2 (OH) 2 CO 3
加热
2CuO + H 2 O + CO
2 ↑ 绿色变黑色、试管
壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜→氧化铜 +水+二氧化碳
17.  加热氯酸钾： 2KClO 3
MnO2 2KCl + 3O
2  ↑ 生成使带火星的木
条复燃的气体 氯酸钾→氯化钾 +氧气
18.  加热高锰酸钾： 2KMnO 4
加热
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成
使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾→锰酸钾 +氧气+二氧化
锰
19.  碳酸不稳定而分解： H 2 CO 3
Δ H
2 O + CO 2 ↑ 石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳 +水
20.  高温煅烧石灰石： CaCO
3
高温
CaO + CO 2 ↑ 制备生石灰的反应 碳酸钙→
氧化钙 +二氧化碳
实验室用双氧水制氧气： 2H 2 O 2
MnO2 2H
2 O+ O 2 ↑ MnO 2 在混合物中的质量分数变
大
加热氧化汞： 2HgO
Δ 2Hg+O
2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉
瓦锡实验 过氧化氢→水 +氧气 氧化汞→汞 +氧气
加热碳酸氢氨： NH 4 HCO
3
Δ
NH 3 ↑+ H 2 O +CO
2 ↑ 白色固体消失、管壁有液体、使
石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵→氨气 +水+二氧
化碳
三．几个氧化还原反应：
21.  氢气还原氧化铜： H 2 + CuO
加热
Cu + H 2 O 黑色固体逐渐变红色，试管
口出现小液滴
22.  木炭还原氧化铜： C+ 2CuO
高温
2Cu + CO 2 ↑ 碳+氧化铜→铜 +二氧化碳
23.  焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O 3
高温
4Fe + 3CO 2 ↑碳+氧化铁→铁 +二氧化碳
24.  焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3 O 4
高温
3Fe + 2CO 2 ↑
25.  一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO
加热
Cu + CO 2
26.  一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2 O 3
高温
2Fe + 3CO 2 红色固体逐渐变黑色，
生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反
应
27.  一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3 O 4
高温
3Fe + 4CO 2 一氧化碳 +四氧化三
铁→铁 +二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 --------  盐 + 氢气 （置换反应）
28.  锌和稀硫酸 Zn + H 2 SO 4  = ZnSO 4 + H 2 ↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐
溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29.  铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO 4  = FeSO 4 + H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒
逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大． ( 下同)
30.  镁和稀硫酸 Mg + H 2 SO 4  = MgSO 4 + H 2 ↑ 镁+硫酸→硫酸锌 +氢气
31.  铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4  = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 铝+硫酸→硫酸铝 +氢气
32.  锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 锌+盐酸→氯化锌 +氢气
33.  铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 铁+盐酸→氯化亚铁 +氢气
34.  镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl 2 + H 2 ↑ 镁+盐酸→氯化镁 +氢气
35.  铝和稀盐酸 2Al + 6HCl  == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 铝+盐酸→氯化铝 +氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液） -------  另一种金属 + 另一种盐
36.  铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4  === FeSO 4 + Cu 银白色金属表
面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金
属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁 +硫酸铜→硫酸亚铁 +氢气
37.  锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4  == ZnSO 4 + Cu  金属（含覆盖物）
质量渐小，溶液质量渐大． 锌+硫酸铜→铜 +硫酸锌
38.  铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3 ) 2 == Cu(NO 3 ) 2 + Hg 金属（含覆盖物）
质量渐大，溶液质量渐小． 铜+硝酸汞→硝酸铜 +汞
（3）碱性氧化物 +酸 --------  盐 + 水
39.  氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2 O 3  + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O 铁锈溶解、
溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁 +盐酸→氯化铁 +水
40.  氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2 O 3  + 3H 2 SO 4  === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
41.  氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O 黑色固体逐
渐溶解，无色溶液变蓝色 氧化铜 +盐酸→氯化铜 +水
42.  氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O
43.  氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2 SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O
44.  氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O
（4）酸性氧化物 +碱 --------  盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O
48．消石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 澄清石灰水
变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O
（5）酸 + 碱 --------  盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O 无明显现象，常用酚酞
试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2 O
52．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2 O
53. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2 O
54. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2 O
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O
56. 硫酸和烧碱反应： H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4  + 2H 2 O
57. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2 SO 4 + 2KOH ==== K 2 SO 4  + 2H 2 O
58. 硫酸和氢氧化铜反应： H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4  + 2H 2 O
59. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ==== Fe 2 (SO 4 ) 3  + 6H 2 O
60. 硝酸和烧碱反应： HNO
3 + NaOH ==== NaNO 3 +H 2 O
（6）酸 + 盐 --------  新酸 + 新盐
61．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ CO 2 的实验
室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H
2 O + CO 2 ↑ 模拟泡沫
灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
64．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3
65. 硫酸和碳酸钠反应： Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑
66. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl
67. 硫酸和硝酸钡溶液反应： H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 ====BaSO 4 ↓+ 2H NO 3
（7）碱 + 盐 --------  新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 产生蓝色
沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 产生红
褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl 产生白色
沉淀
71. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
72. 氢氧化钠与氯化铵： NaOH +NH
4 Cl==== NaCl+ H 2 O+NH 3 ↑ 产生有刺激
性气味的气体
73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 用 纯 碱制 取烧
碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜： Ba(OH) 2 + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 ↓ + BaSO 4 ↓ 产生淡
蓝色沉淀
75. 氢氧化钡与硫酸铁： 3Ba(OH) 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 ==== 2Fe(OH) 3 ↓+ 3BaSO 4 ↓产生浅
红褐色沉淀
（8）盐 + 盐 -----  两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3 白色沉
淀
77．硫酸钠和氯化钡： Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl 白色沉
淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3 紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水： CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 煮石灰 反应放热
80．氧化钠溶于水： Na 2 O + H 2 O ==== 2NaOH
81．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2 O ==== H 2 SO 4
82．硫酸铜晶体受热： CuSO 4 ·5H 2 O
加热
CuSO 4 + 5H 2 O 蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2 O == CuSO 4 ·5H 2 O 白色粉末变蓝色 证
明水( 或水蒸气 )的存在
84. 碳与二氧化碳反应： C+CO2
高温
2CO
85. 生产水煤气的反应： C+ H 2 O
高温
CO+ H 2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热.产生大量白烟 白色
信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁
2. 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
铁+氧气→四氧化三铁
3. 铜在空气中受热： 红色金属变为黑色固体
铜+氧气→氧化铜
4. 铝在空气中燃烧： 银白金属变为白色固体
铝+氧气→氧化铝
5. 氢气中空气中燃烧： 淡蓝火焰、 放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）
高能燃料、最理想的燃料 (资源丰富，热值高，无污染 )．
氢气+氧气→水
6. 红磷在空气中燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、 放热、生成白色固体 证明空气中
氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹
磷+氧气→五氧化二磷
7. 硫粉在空气中燃烧： 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰， .
氧气中蓝紫色火焰
硫+氧气→二氧化硫
8. 碳在氧气充分时燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
9. 碳在氧气不充分时燃烧： 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成
物是空气污染物之一、煤气中毒原因 。
碳+氧气 → 一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
一氧化碳 +氧气→二氧化碳
所 加
11. 甲烷在空气中燃烧： 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和
使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水） 甲烷或天然气的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳 +水
12. 酒精在空气中燃烧： 清洁能源、绿色能源
酒精+氧气→二氧化碳 +水
13.光合作用：二氧化碳 +水→葡萄糖 +氧气
14.呼吸作用： 葡萄糖 +氧气→二氧化碳 +水
二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解： 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
水→氢气 +氧气
16. 加热碱式碳酸铜：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿
加热 碱式碳酸铜→氧化铜 +水+二氧化碳
17. 加热氯酸钾： 生成使带火星的木条复燃的气体
氯酸钾→氯化钾 +氧气
18. 加热高锰酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 ，实验室制
备氧气 ：高锰酸钾→锰酸钾 +氧气+二氧化锰
19. 碳酸不稳定而分解： 石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳 +水
20. 高温煅烧石灰石：制备生石灰的反应
碳酸钙→氧化钙 +二氧化碳
实验室用双氧水制氧气： MnO 2 在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
过氧化氢→水 +氧气
氧化汞→汞 +氧气
加热碳酸氢铵： 白色固体消失、管壁有液体、 使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长
期暴露空气中会消失
碳酸氢铵→氨气 +水+二氧化碳
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜： 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
氢气+氧化铜→铜 +水
22. 木炭还原氧化铜：碳 +氧化铜→铜 +二氧化碳
23. 焦炭还原氧化铁：碳 +氧化铁→铁 +二氧化碳
24. 焦炭还原四氧化三铁：碳 +四氧化三铁→铁 +二氧化碳
25. 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳 +氧化铜→铜 +二氧化碳
26. 一氧化碳还原氧化铁： 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰
水变浑浊 CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反应
一氧化碳 +四氧化三铁→铁 +二氧化碳
27. 一氧化碳还原四氧化三铁： 一氧化碳 +四氧化三铁→铁 +二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +  酸 -------- 盐 +  氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐
小，溶液质量渐大 锌+硫酸→硫酸锌 +氢气
29. 铁和稀硫酸有大量气泡产生、 金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量
渐大． (下同) 铁+硫酸→硫酸铁 +氢气
30. 镁和稀硫酸 镁+硫酸→硫酸镁 +氢气
31. 铝和稀硫酸 铝+硫酸→硫酸铝 +氢气
32. 锌和稀盐酸 锌+盐酸→氯化锌 +氢气
33. 铁和稀盐酸 铁+盐酸→氯化亚铁 +氢气
34. 镁和稀盐酸 镁+盐酸→氯化镁 +氢气
35. 铝和稀盐酸 铝+盐酸→氯化铝 +氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应： 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐
渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液
质量渐小．铁 +硫酸铜→硫酸亚铁 +氢气
37. 锌和硫酸铜溶液反应： 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐
大． 锌+硫酸铜→铜 +硫酸锌
38. 铜和硝酸汞溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 铜
+硝酸汞→硝酸铜 +汞
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水
39. 氧化铁和稀盐酸反应 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈
氧化铁 +盐酸→氯化铁 +水
40. 氧化铁和稀硫酸反应：
41. 氧化铜和稀盐酸反应：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色
氧化铜 +盐酸→氯化铜 +水
42. 氧化铜和稀硫酸反应：
43. 氧化镁和稀硫酸反应：
44. 氧化钙和稀盐酸反应：
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：
48．消石灰放在空气中变质： 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应： 52．盐酸和氢氧化铜反应： 53. 盐
酸和氢氧化钙反应： 54. 盐酸和氢氧化铁反应：
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 56. 硫酸和烧碱反应
57. 硫酸和氢氧化钾反应： 58. 硫酸和氢氧化铜反应：
59. 硫酸和氢氧化铁反应： 60. 硝酸和烧碱反应：
（6）酸 + 盐 -------- 新酸 +  新盐
61．大理石与稀盐酸反应： CO 2 的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体
逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应 :  模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应 :  64．盐酸和硝酸银溶液反应：
65. 硫酸和碳酸钠反应 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：
67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜： 产生蓝色沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁： 产生红褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁：产生白色沉淀
71. 氢氧化钠与氯化铜：
72. 氢氧化钠与氯化铵 产生有刺激性气味的气体
73. 氢氧化钙与碳酸钠：用纯碱制取烧碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜： 产生淡蓝色沉淀
75. 氢氧化钡与硫酸铁：产生浅红褐色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：有白色沉淀
77．硫酸钠和氯化钡：有白色沉淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水生成熟石灰 ，反应放热
80．氧化钠溶于水： 81．三氧化硫溶于水：
82．硫酸铜晶体受热：蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：白色粉末变蓝色 证明水 (或水蒸气 )的存在
85. 生产水煤气的反应：锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
祝你学习进步！