zhangyilan8
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[听课日记]基本概念与原理部分

楼主#
更多 发布于:2019-09-28 12:33
一、基本概念与原理部分 (熟读熟记)
1、物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
 2、化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合
作用等。
3、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、
熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无
色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、
碱性等。
 5、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗
盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
 6、纯净物:只由一种物质组成,如 O2 、N2 、CO2 、H2O 等。
7、元素:具有相同核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原
子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
 8、构成物质的微粒:
 (1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成) ;
 (2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分) ;
(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子 [如 Na+ 、NH4+ ] 和阴
离子 [如 Cl— 、CO32 — ]。
 9、原子结构:
(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带
正电质子和不带电的中子。
(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽
略不计。
在原子里,核电荷数 =质子数 =核外电子数
10、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数) 。
 11、稳定结构:
①最外层 8 电子
②第一层为最外层 2 电子。
12、自然界中的化学元素:
(1)地壳中最多的元素: O
(2)地壳中最多的金属元素: Al 地壳中含量前四位的元素依次是 氧、硅、铝、铁 。空气
中含量最多的元素是氮元素。
 (3)海水、人体中最多的元素: O
 13、化合物的命名:
 (1)两种元素化合:“某化某”,如 MgO 氧化镁, NaCl 氯化钠, Fe3O4 四氧化三铁, P2O5
五氧化二磷, Ca (OH )2 氢氧化钙;
(2)金属与酸根化合:“某酸某”,如 CaCO3 碳酸钙, CuSO4 硫酸铜, NH4NO3 硝酸铵。
 14、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 ,而本身的质量和化学性质在化
学化前后都没有变化的物质(注: 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂)
 15、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物与氧气接触;
(3)温度达到着火点。
 16、灭火的方法:
(1)移走可燃物;
(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭) ;
(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火) 。
 17、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切
可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。 (也有物理变化的爆炸如车胎爆炸) 。
18、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总
和。在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、 元素的种类、 反应前后物质的总质
量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
 19、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金
属特性的物质。
合金是混合物而不是化合物。一般说来, 合金的熔点比各成分低, 硬度比各成分大,抗腐蚀
性能更好。
 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为 0 ;在化
合物里,各元素的化合价的代数和为 0)
 21、化学符号的意义 :
a.元素符号 : ①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
 b.化学式:①宏观意义:① . 表示一种物质;② . 表示该物质的元素组成;
②微观意义:①.
表示该物质的一个分子;② . 表示该物质的分子构成。
 c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数
 d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子: SO42-( 硫酸根 )、 NO3-( 硝酸根 )、CO32-( 碳酸根 )、 PO43-( 磷酸根 )、
Cl- ( 氯离子 )、HCO3-( 碳酸氢根 )、HPO42-( 磷酸氢根 )、H2PO4-( 磷酸二氢根 )、S2-( 硫离子 )。
 23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组
成:溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液
体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
 24、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 20℃时,食盐的溶解度为 36 克。就是说在
20℃时, 100 克水中最多可以溶解食盐 36 克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶
解度的因素是温度和压强。 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热
饱和溶液法。
 25、酸碱度的表示方法—— PH 值
说明:
(1)PH 值=7,溶液呈中性; PH 值<7,溶液呈酸性; PH 值>7,溶液呈碱性。
 (2)
PH 值越小,酸性越强; PH 值越大,碱性越强。
 ★26 、金属活动性顺序表:
 K、 Ca 、 Na、 Mg、 Al 、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb 、(H)、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt、 Au
( 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金)
说明:
 (1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
(2)排在氢左边的金属, 可以从酸 (盐酸或稀硫酸) 中置换出氢气; 排在氢右边的则不能。
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