zhangyilan8
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[听课日记]元素化合物部分

楼主#
更多 发布于:2019-09-28 12:40
二、元素化合物部分 (熟读熟记)
 1.、测定空气中氧气的含量实验中, 如果两位同学的实验结果差别较大, 可能的原因有 (1)
铜丝的量不足( 2)系统漏气 (3)加热温度达不到反应温度 (4)反应的充分程度不同
2.空气的成分按体积分数 计算,大约是: 氧气占 21% ,氮气占 78% ,稀有气体占 0.94% ,
二氧化碳 0.03% ,得出空气成分的化学家是法国的 拉瓦锡 。
 3、O2 的物理性质:通常状况下, O2 是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降
温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
 ★4、O2 的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下:
 燃烧的现象 条件燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热 点燃 C + O2 ═══ CO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,点燃 S +O2 ═══ SO2
生成有刺激性气味的气体
磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟 点燃 4P + 5O2 ═══ 2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 点燃 3Fe + 2O2 ═══ Fe3O4
镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成色固体。 点燃 2Mg+ O2═══ 2MgO
★5.实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加
热,收集氧气可用排水法,因为氧气不易溶解于水;收集氧气可用向上排空气法, 因为氧气
密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。 (收集方法由气体的密度和水
溶性决定)收集 CO2 只能用向上排空气法,收集 CO 、N2 只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化。
 7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧, 利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。
水通直流电后,正极产生氧气,负极产生氢气,负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰( H2 ),正
极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为 1:2 ,质量比为 8:1。
 ★8、水的净化:自来水的净化步骤如下:沉降(加明矾) ;过滤;灭菌(氯气) ;煮沸。硬
水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。
向两种类型的水中分别加肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,否则为硬水。利用蒸馏、
煮沸的方法可将硬水变为软水。
 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应
缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中
会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体。
10、二氧化碳的物理性质:通常状况下, CO2 是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于
水,降温可变成无色液体和无色固体(干冰) 。
 ★11 、二氧化碳的化学性质:
(1) CO2 能使紫色石蕊试液(酸性)变红: CO2 + H2O ═══
H2CO3 ; 加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解: H2CO3═══ H2O +
CO2↑
(2)CO2 能使澄清石灰水变浑浊: CO2 + Ca (OH )2 ═══ CaCO3↓+ H2O ,该
反应可用于 CO2
气体的检验,和其他碱也能反应。
 12、CO2 的用途:
(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大) ;
(2)人工降雨、舞
台云雾(干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化) ;
(3)光合作用的原料;
(4)保存食品。
 ★13 、CO2 的实验室制法: 大理石或石灰石与稀盐酸: CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
不用 Na2CO3 ,因反应太快; 不用稀硫酸, 因为石灰石或大理石的主要成分 CaCO3 与硫酸
反应生成微溶的 CaSO4 ,会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行;也不用浓盐酸,因浓盐
酸有挥发性,会使制得的二氧化碳混有 HCl 等杂质。可用向上排空气法收集 CO2
,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭。
 14、CO2 与人体健康: CO2 无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为 CO2 不
能供给呼吸,故
进入枯井或山洞前要做灯火试验。
 ★15 、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反
应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气。不用浓盐酸,生成的气体
中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体
★16 、CO 中毒,又叫煤气中毒。 CO 是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察
觉。被吸入人体与血红蛋白结合,使人缺氧气。 CO 一半以上来自汽车排放的废气。用 CO
作还原氧化铜等实验时,一定要进行尾气处理。
17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金.金属有很多共同的物理性质。例如:常温下
它们的状态大都是固态,有金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔
点较高。
 18、金属材料金属的物理性质:①常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光泽;②大多数
呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) ;③有良好的导热性、导电性、延展性。
 ★19 、金属的化学性质
点燃
(1) 大多数金属可与氧气的反 应
4Al+3O2══ 2Al2O3 3Fe+2O2═══ Fe3O4 2Cu+O2═══ 2CuO
(2)
较活泼金属与酸反应放出氢气
Fe+H2SO4══ FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl ══ 2AlCl3+3H2 ↑
Cu 不与盐酸反应 (金属活动性顺序)
(3)金属 1 + 盐 1 →金属2 + 盐 2(活泼金属置换不活泼金属) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
( “湿法冶金”原理),Cu+2AgNO3══ 2Ag+Cu( NO3 )2 ★单质铁在发生置换反应时,生成的
都是 +2 价的亚铁。
置换反应:单质 1+ 化合物 1══单质2+化合物 2
 20、金属资源的保护和利用
高温
(1)铁的冶炼原理: 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 (赤铁矿: Fe2O3 ;磁铁矿:
Fe3O4 )
 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)钢铁锈蚀的条件是:①与 O2 接触 ②与水接触
在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分: Fe2O3 )。铁锈很疏松,不
能阻碍里层的铁继续与氧气、 水蒸气反应, 因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除
去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜, 从而阻止铝进一步氧化, 因此,铝具有很好的
抗腐蚀性能。
(4)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、 干燥;②表面涂保护膜, 如涂油、
刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等; ③制成不锈钢。 红色的铜, 在潮湿的空气中易于与空气中的水、
氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔 Cu2(OH)2CO3 〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐
酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈。
 ★21 、浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口
放置质量会减少, 质量分数会减小, 因为浓盐酸具有挥发性。 氢氧化钠 (NaOH )敞口放置,
质量会增加, 因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解, 而且可以和空气中的二氧化碳反应
而变质。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 不能用 NaOH 干燥的气体是 SO2 、CO2 、HCl 。
 22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性。 酸性溶液,石蕊遇
之变红色,酚酞不变色, pH<7 。 碱性溶液,石蕊遇之变蓝色,酚酞变红色, pH>7 。中
性溶液:石蕊不变色(仍为紫色) ,酚酞不变色, pH =7 。
★23 、氢氧化钠固体要密闭保存, 原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解, 还能与
空气中的二氧化碳反应生产 Na2CO3 而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸
检验(看是否有气泡产生) 。除 Na2CO3 时可加适量的石灰水即 Ca(OH)2 。 氢氧化钠溶
液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞。原因是玻璃中的 SiO2 能与氢氧化钠反应
生产黏性的物质。
 ★24 、Ca(OH)2 :氢氧化钙, 俗称熟石灰、 消石灰, 微溶于水, 溶解度随温度的升高而减小。
其水溶液称石灰水, 不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温 (与大部分固体相反) 或加
石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
★25 、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠 (Na2CO3 ) 的俗称是纯碱、苏打。碳
酸氢钠 (NaHCO3) 的俗称是小苏打。
 ★26 、工业上用石灰石(主要成分为 CaCO3 )、水、纯碱( Na2CO3 )制烧碱的方法: (1)
高温锻烧石灰石生成 CaO ;(2)CaO 与水反应生成 Ca(OH)2 ;(3)Ca(OH)2 与 Na2CO3
反应可生成烧碱( NaOH )。
 ★27 、纯碱( Na2CO3 )的水溶液呈碱性, pH>7 ,但它不是碱,属于盐;碳酸钠晶体即
Na2CO3?10H2O 是纯净物,属于盐类,俗称口碱;碳酸钠晶体易风化,属化学变化。硫酸
铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为 CuSO4·5H2O;无水硫酸铜 CuSO4 是白
色固体,易吸收水分而变蓝,可用其检验水的存在。
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发布于:2019-09-28 12:40
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