zhangyilan8
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[化学]易错点1

楼主#
更多 发布于:2019-11-23 10:31

1. 关于纯净物和混合物:

 (1)与水有关的常见纯净物: 蒸馏水 、纯水、水、 冰水混合物 .;

(2)身边的水 和水溶液 一般为混合物:如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过

氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。

(3)酒精是 乙醇 的俗称,所以也是 纯净物 。但医用酒精、白酒就是混合物了。

(4)高锰酸钾分解后剩余固体为 锰酸钾和二氧化锰 ,是 混合物。

2. 关于物理变化和化学变化:

(1)工业上制取大量氧气采用的是 分离液态空气 (利用液氮与液氧的 沸点 不同,先把

液氮蒸发出来)的方法,属于 物理变化 。

(2)煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成,是 化学变化 ;石油的蒸馏(分馏)也是 利

用各成分的沸点不同 将其蒸发出来,属于 物理变化 。

3. 关于常见物质用途中体现的性质:

(1)氮气(或稀有气体)可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼( 化学性质 );

 (2)O2用于可燃物的燃烧——助燃性 (不是可燃性 ,所以 O2 不可做燃料)(化学性质 )

(3)用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性( 化学性质 );

(4)活性炭除去水中色素、气味——吸附性( 物理性质 );

(5)干冰用于人工降雨——干冰生化吸热( 物理性质 )

(6)CO2灭火——密度比空气大( 物理性质 ),不能燃烧,也不支持燃烧( 化学性质 )

 (7)CO2制碳酸饮料——能溶于水( 物理性质 ),能与水反应( 化学性质 )

4. 某物质只含有一种元素 ,则该物质可能是 单质 (如 O2)或 混合物 (如 O2 和 O3 混合后物

质) ,绝不可能 是 化合物 。

5. 关于分子和原子:

 (1)物质的热胀冷缩是分子的 间隔 发生改变 , 不能说成 分子大小或体积 发生改变 .

(2)凉开水不宜养鱼,其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气,不能说是氧元

素,氧原子。 (因为鱼儿呼吸需要的是氧气,而氧气是由氧分子构成的)

 (3)H2O2 中只含过氧化氢分子 ,不能说成 H2O2 中含有氢分子和氧分子。 (因为一种纯

净物的分子中是不可能含有其他物质的分子的,如水( H 2O)中不可能含有氢分子和氧

分子,它只是可以经过化学变化的原子重组生成 H2 和 O2)

 6. 关于量筒和天平:

读数时,视线应与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。量筒 没有 零刻度线。

若视线偏高( 俯视 ),读数 大于 实际;若视线偏低( 仰视 ),读数 小于 实际( 记得

一定要画图 )

7. 几个先:

(1)制取气体前 —— 先检查装置的气密性 (防止 收集不到气体 )

 (2)加热药品前——先 预热 (防止 加热时试管受热不均炸裂 )

 (3)点燃气体前——先要 验纯 (防止 加热时产生爆炸 )

(4)加热高锰酸钾,排水法收集氧气结束时——先 将导气管从水槽中取出 ,后熄灭酒

精灯(防止 水槽中水倒吸回试管,引起试管炸裂 )

 (5)CO (或 H 2)还原氧化铜——先通 CO (或 H2),再加热(防止 通入 CO 与装置

内空气混合后,加热产生爆炸 )

8、几个数字:

(1)试管夹夹在试管 中上部 (约 1/3 处);

(2)试管中液体不能超过试管 容积的 1/3;

(3)酒精灯内酒精的量不超过 2/3 ,不少于 1/4 ;

 9、几个不同:

(1)金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因: 碳原子的排列方式不同;

(2)CO、CO2(或 H 2O、 H 2O2以及 O2和 O3等)性质不同的原因: 分子的构成不同 ;

(3)Na(钠原子)和 Na+(钠离子)性质不同的原因: 最外层电子数不同 。

10、关于本质区别:

(1)物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成;从微观上讲:化学变化的实质是

有新分子生成。 (分子种类一定改变 )

(2)纯净物和混合物的本质区别:是否只含一种物质;从微观上讲:纯净物 只含一种分子

(或原子),混合物则 含有不同种分子 。

(3)元素的种类由原子所含 质子数 决定,不同种元素的本质区别是质子数不同;

元素的化学性质由原子的 最外层电子数 决定。最外层电子数相同,元素化学性质相似。

(4)分子和原子的本质区别是: 在化学变化中 ,分子可分裂,原子不可分裂。 (必须要以在

化学变化中为前提 )

11、几个相等:

 (1)催化剂在反应前后的质量必然 相等 ;

(2)在原子中,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数

(3)相对原子质量 = 质子数 + 中子数

12、几个不一定:

(1)在原子中,质子数 不一定等于中子数 ;

(2)原子中 不一定有中子 ,如普通氢原子就没有中子;

 (3)最外层电子数为 8(相对稳定结构) 的微粒 不一定是离子 ,也可能是 稀有气体的原子 。

 (4)带电的微粒 不一定是离子 ,也可能是 质子、电子、原子核 等。

13、关于质量守恒定律:

(1)化学反应前后:反应物的总质量 =生成物的总质量;

                                  反应前物质的总质量 =反应后物质的总质量

所以:生成气体的质量 =反应前物质的总质量—反应后剩余物的总质量 ( 差量法 )

(2)物质发生化学变化前后,一定不发生变化的是:原子的种类,数目、质量,元素的种

类,物质的总质量。

一定变化的是:物质的种类,分子的种类(或分子的结构) 。

 可能变化的是:分子的数目,元素的化合价。

14、化学中的“三大”

(1)构成物质的三种微粒: 分子、原子、离子

(2)三大有害气体: CO 、 SO2 、NO2 (注意 空气污染物中没有 CO2,但还有 O3)

(3)三大化石燃料: 煤 、 石油 、 天然气 ,(均属于混合物、 不可再生能源 )

 (4)三种具有还原性的物质: C(固体单质) 、H2(气体单质) 、CO(气体化合物)

(5)三大可燃性气体: 氢气、 甲烷 、一氧化碳 (燃烧均 产生蓝色火焰 (H 2 淡蓝色 ))

(6)燃烧的三个条件:可燃物、温度达到着火点、与氧气接触(三者缺一不可)

(7)灭火的三种原理 —— 移出可燃物、与氧气隔离、 温度降低到着火点以下(不是降

低可燃物的着火点) 。

15、关于俗称

(1)乙醇俗称 酒精 ,化学式 C2H5OH ;

(2)天然气俗称 沼气 ,主要成分的化学式为 CH4;

(3)生石灰是 氧化钙 ,化学式 CaO ;石灰石主要成分是 碳酸钙 ,化学式为 CaCO3;

澄清石灰水的主要成分是 氢氧化钙 ,化学式为 Ca(OH)2 。

16、关于相互转化:

(1)CaCO3→CaO: CaCO 3== CaO+CO2↑

 CaO →Ca(OH)2: CaO+H 2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2→CaCO3: CO 2+ Ca(OH) 2== CaCO3↓ + H 2O

 应用:长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3,形成的原因是石灰水

与空气中的 CO2 发生反应。

方程式: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是

用稀盐酸洗涤。方程式: CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO2 ↑

(2)CO→CO2 : 2CO+O2 == CO2 或 CO+CuO == Cu+CO2

CO2→CO : CO2+C == 2CO

17、关于水的问题:

(1)净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ,净化

程度最高的是 蒸馏

(2)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物(即含较多 Ca2+、M g2+),用 肥皂水 区别,现

象:产生浮渣多,泡沫少。 (也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别)

(3)除去不溶性杂质的方法是 过滤 ,能除去水中色素和气味的方法是 用活性炭吸附 。

(4)硬水软化的方法:生活中用 煮沸 ; 实验室用 蒸馏 。

18、实验中水的作用:

(1)铁丝燃烧,集气瓶底部铺一层水(或细沙) :防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底 。

(2)硫磺燃烧,集气瓶底装少量水(或者 NaOH 溶液):吸收生成的 SO2,防止 SO2 污染

空气 。

(3)长颈漏斗下端必须伸到液面以下: 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 。

19、关于二氧化碳:

(1)动植物 呼吸 作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳 。

 (2) 检验 CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃着的木条 。

(3)除去 CO2 常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去 CO2的是 足量澄清石灰水。

(4)除去 CO2 中的 CO,切不可用点燃 的方法,因为 CO2 中的 CO无法被点燃。应 通过灼热

的氧化铜 的方法。

(5)CO2 收集方法只能选择向上排空气法的原因: CO2 密度比空气大,且能溶于水(或能

与水反应)

20、关于化学之最:

 (1)空气中含量最多的是 氮气( N2 )空气中含量最多的元素是 氮元素

 (2)最清洁、最理想的燃料 氢气( H2);密度最小的气体氢气( H2);

(3)最简单的有机物 甲烷( CH 4);相对分子质量最小的 有机物 甲烷 (CH 4)

(4)最常用的溶剂是水( H2O);人体中含量最多的物质是 水( H2O)

 (5)相对分子质量最小的 氧化物 水( H2O)

(6)相对分子质量最小的物质 氢气 (H2)

(7)天然存在的最硬的物质是 金刚石 (C)

(8)地壳中含量最多的前四种元素是 氧、硅( Si)、铝、铁( Fe);其中地壳中含量最多

的元素是 氧 ,最多的金属元素是 铝 (Al )

21、按要求填写物质的名称或化学式 ( 看清楚题目要求 )

(1) 煤气的主要成分是 CO ,煤气造成人中毒的原因是 CO 易与人体血红蛋白结合,造

成人体缺氧。

(2) 可用于冰箱除异味的是 活性炭( C ),因其具有 吸附性

(3) 用于急救人的气体是 氧气 ( O2 ),空气中较活泼的气体是 氧气

(4) 引起 温室效应 的主要气体是 二氧化碳 ( CO2),还有 甲烷( CH 4)

(5) 可用作人工降雨的是 干冰( CO2) 可用作灭火剂的是二氧化碳 (CO2 )

(6) 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光(红光)的是 氖气 ( Ne )

(7) 引起 酸雨 的主要 气体是 二氧化硫( SO2 ) 和二氧化氮( NO 2)

(8) 在冶金工业中,常用作 还原剂 的气体是 一氧化碳 (CO )

22、描述实验现象时—— 不能说出生成物的名称

①磷( P)燃烧,产生大量白烟( 不能说白雾 );木炭 氧气中 燃烧, 发出白光 。

②硫在 空气 中产生 淡蓝色 火焰,在 氧气 中燃烧产生 蓝紫色 火焰,放热,生成一种 有刺激性

气味的气体 。

③铁丝( Fe)在氧气( O2)中燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。 (四氧化三铁,

但不能说出名称,铁丝 在空气中不能燃烧 )

 ④一氧化碳还原氧化铜( CuO),黑色 粉末逐渐变为 红色 ,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁 (Fe2O3),红色 粉末逐渐变为 黑色, 澄清石灰水变浑浊。

 ⑤铁与硫酸铜溶液反应,铁表面产生红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。

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