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1. 关于纯净物和混合物: (1)与水有关的常见纯净物: 蒸馏水 、纯水、水、 冰水混合物 .; (2)身边的水 和水溶液 一般为混合物:如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过 氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。 (3)酒精是 乙醇 的俗称,所以也是 纯净物 。但医用酒精、白酒就是混合物了。 (4)高锰酸钾分解后剩余固体为 锰酸钾和二氧化锰 ,是 混合物。 2. 关于物理变化和化学变化: (1)工业上制取大量氧气采用的是 分离液态空气 (利用液氮与液氧的 沸点 不同,先把 液氮蒸发出来)的方法,属于 物理变化 。 (2)煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成,是 化学变化 ;石油的蒸馏(分馏)也是 利 用各成分的沸点不同 将其蒸发出来,属于 物理变化 。 3. 关于常见物质用途中体现的性质: (1)氮气(或稀有气体)可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼( 化学性质 ); (2)O2用于可燃物的燃烧——助燃性 (不是可燃性 ,所以 O2 不可做燃料)(化学性质 ) (3)用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性( 化学性质 ); (4)活性炭除去水中色素、气味——吸附性( 物理性质 ); (5)干冰用于人工降雨——干冰生化吸热( 物理性质 ) (6)CO2灭火——密度比空气大( 物理性质 ),不能燃烧,也不支持燃烧( 化学性质 ) (7)CO2制碳酸饮料——能溶于水( 物理性质 ),能与水反应( 化学性质 ) 4. 某物质只含有一种元素 ,则该物质可能是 单质 (如 O2)或 混合物 (如 O2 和 O3 混合后物 质) ,绝不可能 是 化合物 。 5. 关于分子和原子: (1)物质的热胀冷缩是分子的 间隔 发生改变 , 不能说成 分子大小或体积 发生改变 . (2)凉开水不宜养鱼,其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气,不能说是氧元 素,氧原子。 (因为鱼儿呼吸需要的是氧气,而氧气是由氧分子构成的) (3)H2O2 中只含过氧化氢分子 ,不能说成 H2O2 中含有氢分子和氧分子。 (因为一种纯 净物的分子中是不可能含有其他物质的分子的,如水( H 2O)中不可能含有氢分子和氧 分子,它只是可以经过化学变化的原子重组生成 H2 和 O2) 6. 关于量筒和天平: 读数时,视线应与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。量筒 没有 零刻度线。 若视线偏高( 俯视 ),读数 大于 实际;若视线偏低( 仰视 ),读数 小于 实际( 记得 一定要画图 ) 7. 几个先: (1)制取气体前 —— 先检查装置的气密性 (防止 收集不到气体 ) (2)加热药品前——先 预热 (防止 加热时试管受热不均炸裂 ) (3)点燃气体前——先要 验纯 (防止 加热时产生爆炸 ) (4)加热高锰酸钾,排水法收集氧气结束时——先 将导气管从水槽中取出 ,后熄灭酒 精灯(防止 水槽中水倒吸回试管,引起试管炸裂 ) (5)CO (或 H 2)还原氧化铜——先通 CO (或 H2),再加热(防止 通入 CO 与装置 内空气混合后,加热产生爆炸 ) 8、几个数字: (1)试管夹夹在试管 中上部 (约 1/3 处); (2)试管中液体不能超过试管 容积的 1/3; (3)酒精灯内酒精的量不超过 2/3 ,不少于 1/4 ; 9、几个不同: (1)金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因: 碳原子的排列方式不同; (2)CO、CO2(或 H 2O、 H 2O2以及 O2和 O3等)性质不同的原因: 分子的构成不同 ; (3)Na(钠原子)和 Na+(钠离子)性质不同的原因: 最外层电子数不同 。 10、关于本质区别: (1)物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成;从微观上讲:化学变化的实质是 有新分子生成。 (分子种类一定改变 ) (2)纯净物和混合物的本质区别:是否只含一种物质;从微观上讲:纯净物 只含一种分子 (或原子),混合物则 含有不同种分子 。 (3)元素的种类由原子所含 质子数 决定,不同种元素的本质区别是质子数不同; 元素的化学性质由原子的 最外层电子数 决定。最外层电子数相同,元素化学性质相似。 (4)分子和原子的本质区别是: 在化学变化中 ,分子可分裂,原子不可分裂。 (必须要以在 化学变化中为前提 ) 11、几个相等: (1)催化剂在反应前后的质量必然 相等 ; (2)在原子中,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 (3)相对原子质量 = 质子数 + 中子数 12、几个不一定: (1)在原子中,质子数 不一定等于中子数 ; (2)原子中 不一定有中子 ,如普通氢原子就没有中子; (3)最外层电子数为 8(相对稳定结构) 的微粒 不一定是离子 ,也可能是 稀有气体的原子 。 (4)带电的微粒 不一定是离子 ,也可能是 质子、电子、原子核 等。 13、关于质量守恒定律: (1)化学反应前后:反应物的总质量 =生成物的总质量; 反应前物质的总质量 =反应后物质的总质量 所以:生成气体的质量 =反应前物质的总质量—反应后剩余物的总质量 ( 差量法 ) (2)物质发生化学变化前后,一定不发生变化的是:原子的种类,数目、质量,元素的种 类,物质的总质量。 一定变化的是:物质的种类,分子的种类(或分子的结构) 。 可能变化的是:分子的数目,元素的化合价。 14、化学中的“三大” (1)构成物质的三种微粒: 分子、原子、离子 (2)三大有害气体: CO 、 SO2 、NO2 (注意 空气污染物中没有 CO2,但还有 O3) (3)三大化石燃料: 煤 、 石油 、 天然气 ,(均属于混合物、 不可再生能源 ) (4)三种具有还原性的物质: C(固体单质) 、H2(气体单质) 、CO(气体化合物) (5)三大可燃性气体: 氢气、 甲烷 、一氧化碳 (燃烧均 产生蓝色火焰 (H 2 淡蓝色 )) (6)燃烧的三个条件:可燃物、温度达到着火点、与氧气接触(三者缺一不可) (7)灭火的三种原理 —— 移出可燃物、与氧气隔离、 温度降低到着火点以下(不是降 低可燃物的着火点) 。 15、关于俗称 (1)乙醇俗称 酒精 ,化学式 C2H5OH ; (2)天然气俗称 沼气 ,主要成分的化学式为 CH4; (3)生石灰是 氧化钙 ,化学式 CaO ;石灰石主要成分是 碳酸钙 ,化学式为 CaCO3; 澄清石灰水的主要成分是 氢氧化钙 ,化学式为 Ca(OH)2 。 16、关于相互转化: (1)CaCO3→CaO: CaCO 3== CaO+CO2↑ CaO →Ca(OH)2: CaO+H 2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2→CaCO3: CO 2+ Ca(OH) 2== CaCO3↓ + H 2O 应用:长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3,形成的原因是石灰水 与空气中的 CO2 发生反应。 方程式: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是 用稀盐酸洗涤。方程式: CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO2 ↑ (2)CO→CO2 : 2CO+O2 == CO2 或 CO+CuO == Cu+CO2 CO2→CO : CO2+C == 2CO 17、关于水的问题: (1)净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ,净化 程度最高的是 蒸馏 (2)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物(即含较多 Ca2+、M g2+),用 肥皂水 区别,现 象:产生浮渣多,泡沫少。 (也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别) (3)除去不溶性杂质的方法是 过滤 ,能除去水中色素和气味的方法是 用活性炭吸附 。 (4)硬水软化的方法:生活中用 煮沸 ; 实验室用 蒸馏 。 18、实验中水的作用: (1)铁丝燃烧,集气瓶底部铺一层水(或细沙) :防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底 。 (2)硫磺燃烧,集气瓶底装少量水(或者 NaOH 溶液):吸收生成的 SO2,防止 SO2 污染 空气 。 (3)长颈漏斗下端必须伸到液面以下: 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 。 19、关于二氧化碳: (1)动植物 呼吸 作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳 。 (2) 检验 CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃着的木条 。 (3)除去 CO2 常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去 CO2的是 足量澄清石灰水。 (4)除去 CO2 中的 CO,切不可用点燃 的方法,因为 CO2 中的 CO无法被点燃。应 通过灼热 的氧化铜 的方法。 (5)CO2 收集方法只能选择向上排空气法的原因: CO2 密度比空气大,且能溶于水(或能 与水反应) 20、关于化学之最: (1)空气中含量最多的是 氮气( N2 )空气中含量最多的元素是 氮元素 (2)最清洁、最理想的燃料 氢气( H2);密度最小的气体氢气( H2); (3)最简单的有机物 甲烷( CH 4);相对分子质量最小的 有机物 甲烷 (CH 4) (4)最常用的溶剂是水( H2O);人体中含量最多的物质是 水( H2O) (5)相对分子质量最小的 氧化物 水( H2O) (6)相对分子质量最小的物质 氢气 (H2) (7)天然存在的最硬的物质是 金刚石 (C) (8)地壳中含量最多的前四种元素是 氧、硅( Si)、铝、铁( Fe);其中地壳中含量最多 的元素是 氧 ,最多的金属元素是 铝 (Al ) 21、按要求填写物质的名称或化学式 ( 看清楚题目要求 ) (1) 煤气的主要成分是 CO ,煤气造成人中毒的原因是 CO 易与人体血红蛋白结合,造 成人体缺氧。 (2) 可用于冰箱除异味的是 活性炭( C ),因其具有 吸附性 (3) 用于急救人的气体是 氧气 ( O2 ),空气中较活泼的气体是 氧气 (4) 引起 温室效应 的主要气体是 二氧化碳 ( CO2),还有 甲烷( CH 4) (5) 可用作人工降雨的是 干冰( CO2) 可用作灭火剂的是二氧化碳 (CO2 ) (6) 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光(红光)的是 氖气 ( Ne ) (7) 引起 酸雨 的主要 气体是 二氧化硫( SO2 ) 和二氧化氮( NO 2) (8) 在冶金工业中,常用作 还原剂 的气体是 一氧化碳 (CO ) 22、描述实验现象时—— 不能说出生成物的名称 ①磷( P)燃烧,产生大量白烟( 不能说白雾 );木炭 氧气中 燃烧, 发出白光 。 ②硫在 空气 中产生 淡蓝色 火焰,在 氧气 中燃烧产生 蓝紫色 火焰,放热,生成一种 有刺激性 气味的气体 。 ③铁丝( Fe)在氧气( O2)中燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。 (四氧化三铁, 但不能说出名称,铁丝 在空气中不能燃烧 ) ④一氧化碳还原氧化铜( CuO),黑色 粉末逐渐变为 红色 ,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁 (Fe2O3),红色 粉末逐渐变为 黑色, 澄清石灰水变浑浊。 ⑤铁与硫酸铜溶液反应,铁表面产生红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。 |
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