gdxefjiy
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[化学]实验规范模板记忆

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更多 发布于:2020-07-06 07:45
                                                        实验规范模板记忆
一、化学实验中的 ' 先' 与' 后'
 1.
加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2. 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3. 制取气体时,先检验气密性后装药品。
4. 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。  
5. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸 ( 不是一定相等,加纸后调平天平;腐蚀药
品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取 ) ,再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

6. 点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7. 检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3溶液。
8. 检验 NH3( 用红色石蕊试纸 ) 、Cl 2 (用淀粉 KI 试纸 ) 、H2S[ 用 Pb(Ac) 2试纸 ] 等气体时,先用蒸馏水润
湿试纸后再与气体接触。

9. 检验 SO4
2- 时,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液。

10. 配制 FeCl 3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。  
11. 中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再
移取液体;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
 

12. 焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13. 用 H2 还原 CuO时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2(消耗
的氢气量大于实际参于反应的氢气的量) 。

14. 配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm后,再改用胶头滴管加
水至刻度线。
 15. 浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3 溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液。

16. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
17. 酸( 或碱 ) 流到桌子上,先加 NaHCO3溶液 ( 或醋酸 ) 中和,再水洗,最后用
 

19. 配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,
并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

三、规范实验表述
1.洗涤的原因:

(1)沉淀需要洗涤的原因是:洗去沉淀表面的可溶性物质。
(2)凡是涉及冰水(或冷水)洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,
减少其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率。

( 3)若用特殊溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的:
( 1)降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过
程中的溶解损耗;

(2)除去固体表面吸附的杂质;
(3)乙醇挥发带出水分,使固体易干燥。
(4)乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用:
(1)溶解乙醇;
(2)反应乙酸;
(3)减小乙
酸乙酯在水中的溶解度。

2. 过滤、沉淀除杂与洗涤。
( 1)过滤中沉淀洗涤的方法是:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此
操作 2-3 次。

( 2)沉淀是否洗净的检查:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若 ,
则沉淀洗涤干净(要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在)。

( 3)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:将溶液静置一段时间后,取上层清夜少量置于试管中,
再滴入 (沉淀剂),若无沉淀生成,则离子已沉淀完全。

3. 蒸发,结晶,过滤的条件选择
( 1)涉及趁热过滤, 解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点, 分析该物质经过滤后进入溶液
还是作为沉淀过滤出来。若该进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是减少所要的物质的损失;若该
物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液中,提高产品的纯度。

( 2)从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过
滤 (如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来,需要的物质在晶体中)、洗涤、干燥。

( 3)从溶液中提取一般晶体 (溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大) 的方
法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥

( 4)在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤的优点是:快速过滤。
( 5)调节 pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀 (调节 pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、
碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质; pH分离时的范围确定、范围过小的后果 <导致某离子沉淀不完全 >或
过大的后果 <导致主要离子开始沉淀 >)

( 6)蒸发时的气体氛围:抑制某离子的水解,如加热蒸发 AlCl 3 溶液时为获得 AlCl 3 在 HCl 气流中
加热蒸干,如加热 MgCl 2 制取 MgCl2·2H2O的方法是:边加盐酸边蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。得
到结晶水合物晶体的方法是:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。

( 7)加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法:加热,冷却,称重;再加热,冷却,称
重,重复此操作,若连续两次的质量差少于 0.1 克,则说明结晶水已全部逸出。

( 8)蒸发结晶停止加热的判断:液体表面有晶膜出现为止。
减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强,使液体沸点降低,防止某些物质受热分解。

4、相关试纸的使用。
( 1)用 PH试纸测溶液 pH的操作:将一小块 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃
棒蘸取少量待测液点在 pH试纸中央,待 pH 试纸变色后,再与标准比色卡对照,读出溶液的 pH。概括为
“取、蘸、点、比”。

( 2)用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法:取一小片红色石蕊试纸,用蒸馏水润湿,粘在玻
璃棒的一端,靠近气体出口。若试纸变为红色,则说明有氨气生成。

5. 焰色反应操作:用洁净的铂丝 ( 铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰
颜色相近为止。 ) 沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色。若为黄色,则说明溶液中含
Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含 K+。
用盐酸洗的原因:金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去。

6. 萃取分液操作:
分液漏斗的检漏操作:关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观察旋塞周围是否渗水,
如不渗水, 再将旋塞旋转 180 度,如不渗水, 证明旋塞部位不漏液良好 ( 这也是酸式滴定管的检漏方法 ) 。
塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观察瓶塞处是否渗水,
如不渗水, 将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转 180 度塞紧, 如不渗水, 证明瓶塞部位不漏水 ( 这也是容量瓶
的检漏方法 )
萃取:关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开
旋塞放气,放在铁架台上静置。
萃取现象描述:溶液分层,上层 色,下层 色。
分液操作:将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 ( 或小孔 ) 对准漏斗上的小孔,再将分液漏
斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。上层液体
从分液漏斗上口倒出。

8.滴定终点判断:当滴下一滴 溶液时,溶液由 __色变为 __色,且半分钟内不再变化则说明达
到滴定终点。
9. 装置气密性检查: 形成封闭的体系 ( 关闭 ____或导气管插入水中 )
检查全部装置气密性: 关闭分液漏斗的活塞,将
导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,
导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气。
检查制气装置气密性的方法: 用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶中加水,
如果一段时间后,水不再滴下,则说明装置气密生良好。
10. 容量瓶查漏操作:在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手托住容
量瓶底,将其倒立。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转 180°后,再次倒立,若两次操作,均不漏水,即
表明容量瓶不漏水。
滴定管赶气泡,标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必须
排除,否则将造成体积误差:酸式滴定管可转动活塞,使溶液迅速流出逐去气泡;如为碱式滴定管,则
可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出。
11. 验满的操作:
(1) 氧气:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满。
(2) 氨气:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
(3) 氯气:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
12. 可燃性气体如氢气的验纯方法:收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开拇指,
如图连接装置,将导管出口浸
入水中,微热烧瓶,如果有气
泡逸出,停止加热,若导管中
有水柱形成。 一段时间不回落,
说明装置不漏气。
用止水夹夹住导气管
的橡皮管的部分, 从长
颈漏斗向试管中注水,
一段时间后长颈漏斗
中的液面高于试管中
的液面, 且液面差不改
变。说明装置不漏气。
若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微“噗”的一声,则气体纯净。
13. 浓硫酸稀释操作:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌。
14. 玻璃仪器洗净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下。
15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用,也称恒压漏斗,其作用是:保证
圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下
16. 固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管:形成液封,防止气体从漏斗中逸出;节约液
体试剂;能控制反应速率
17. 实验中棉花的作用:
(1)收集 NH3:防止氨气与空气对流,以缩短收集 NH3的时间。
(2)加热 KMnO4制氧气:防止 KMnO4粉末进入导管堵塞导管。
(3)制乙炔:防止实验中产生的泡沫涌入导管。
18. 排水量气读取体积的要求: (1) 恢复室温; (2) 液面相平; (3) 视线与凹液面最低点相切。
液面相平的理由是:如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积。
19.无水氯化钙不能干燥氨气是因为:氨气被氯化钙吸收(形成八氨氯化钙 CaCl 2?8NH3)
20. 防倒吸的原理:倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或干燥管中,
烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时,其中的水回流至烧杯中。
21. 水浴加热(小于或等于 100℃)、油浴加热(大于 100℃),它们的优点是:受热均匀、温度易
于控制。
冰水浴冷却的目的:冷凝(或凝华) 、收集。
22. 增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大
所用溶液的浓度、固体原料粉碎等。
23. 溶液事先煮沸的原因可能是:除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。驱赶溶解在
溶液中的 CO2 气体和 HCl。
24. 某反应温度不高于××℃的原因:( 1)适当加快反应速率 , (2)若有催化剂则考虑催化剂的催
化活性;( 3)但温度过高会造成反应物(如浓硝酸)挥发或分解(如 H2O2、NH4HCO3);还要考虑温度过
高,平衡移动的问题。( 4)成本问题。某条件下,转化率已经很高,若再改变条件,转化率提高不大,
生产成本增加,得不偿失。
25. 实验设计:操作步骤 预期的现象 结论或判断
取少量溶液 ( 或固体 )或样品,加入 ( 滴加 )_____ 试剂,…… 现象描述见下 是 ______或假设成立
( 或不成立 )
(1) 溶液: a. 由 ___色变为 ___色; b. 产生 ____色的沉淀; c. 有___色___气味的气体逸出
(2) 固体: a. 由 ___色变为 ___色; b. 表面有 ___色的气体逸出; c. 逐渐溶解直至消失
(3) 气体: a. 生成 ____色的气体; b. 通入 _____溶液,颜色变化 ( 或有 __色沉淀 )
26. 对于固体鉴别一般模式为:
①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂,现象是……是……物质。
②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液,加……试剂,现象是……是……物质。
27、对于溶液鉴别一般模式为:
①分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……为……物质。
②分别取两溶液分置于两个试管中, 分别加入……试剂, 现象是……继续加入……试剂, 现象是……
为……物质。
28. 装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容,根据各部分装置的
用途不同,可采用下列格式回答:
除杂装置,例:除去二氧化碳中的氯化氢、干燥氯化氢等。
定量实验或制取易水解的物质在用溶液进行尾气处理之前需干燥或用碱石灰的作用:防止空气中的
水或二氧化碳被吸收或者进行 (前一装置)与 反应。
29. 对于定量实验,要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑:
(1) 装置气密性良好;
(2) 排除装置中气体反应;
(3) 减少副反应;
(4) 避免气体带杂质 ( 如测定水的质量,气体必须干燥 );
(5) 防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
(6)装置中还有气体未被赶出等。
30. 用平衡移动的观点解释问题的答题模板为:
……存在……平衡,…… ( 条件改变 ) 使平衡向…… (方向 ) 移动,…… ( 结论 )
31. 有机物制备装置中长导管 ( 或冷凝管 ) 的作用:冷凝回流、导气
实验时加入了碎瓷片,其目的是:防止液体暴沸。如果实验过程中发现未加碎瓷片,应停止加热,
冷却后加入大义碎瓷片。如果不冷却直接加热,会导致暴沸。

32、蒸发结晶所用仪器( 6 种):三脚架、泥三角(或铁加台,铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒、坩埚钳。

33. 过滤操作所用的仪器用品为( 6 种, 3+3):(玻璃仪器)漏斗、烧杯、玻璃棒,(其它用品)滤
纸、铁架台、铁圈。
34. 配制溶液所需要的仪器: 容量瓶 (用到容量瓶时必须注明规格: 100mL、250mL、500mL、1000mL)、
天平(浓硫酸稀释用量筒)、玻璃棒、烧杯、滴定管。

35.闻 Cl 2 的操作方法 : 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的 Cl 2 飘进鼻孔
三、实验现象简答。
有关化学实验现象的描述不仅要求准确,还要求全面,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其
答题规范可利用下面的模板来处理:
海 ( 溶液 ) ―→
( 1)颜色由……变成……
( 2)液面上升或下降 ( 形成液面差 )
( 3)溶液变浑浊
( 4)生成 ( 产生 ) ……(颜色而不能含具体物质)沉淀
( 5)溶液发生倒吸
( 6)产生大量气泡
( 7)有气体从溶液中逸出
( 8)有液体溢出
陆 ( 固体 ) ―→
( 1)固体表面产生大量气泡
( 2)固体逐渐溶解
( 3)固体体积逐渐变小 (变细 )
( 4)颜色由……变成……
空 ( 气体 ) ―→
(1)生成……色 ( 味) 气体
(2)气体由……色变成……色
(3)先变……后…… ( 加深、变浅、褪色 ) 。
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,
石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠 (固 ) 与硫酸 ( 浓) 的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。
33.I 2遇淀粉,生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧 ( 在火焰上罩上蒸发皿 ) :火焰呈淡蓝色 ( 蒸发皿底部有黄色的粉末 ) 。
37.硫化氢气体完全燃烧 ( 在火焰上罩上干冷烧杯 ) :火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体 ( 烧
杯内壁有液滴生成 ) 。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体
生成,加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”
声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液: 有白色絮状沉淀生成, 立即转变为灰绿色, 一会儿又转
变为红褐色沉淀。
58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液:溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。 S
2-+Cl 2=2Cl 2+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长, (容器内壁有液滴生成 ) 。
63. 加热 (170 ℃) 乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有
气体产 生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓 HNO3 溶液:变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。
四、常见的原因解释
1.实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶,原因是: NaOH溶液能与玻
璃中的 SiO2 反应生成 Na2SiO3, Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用。
2.实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是 : 玻璃中的 SiO2 能与氢氟酸反应生成 SiF 4 气
体。
3.干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性,原因是 :干燥氯气中只有 Cl 2,Cl 2没有漂白
性;潮湿氯气中含有 HClO,HClO具有漂白性。
4.向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是 :氯水中含有盐酸、次氯酸,呈酸性使石蕊试液变
红,次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去
5.漂白性、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放的原因是:漂白粉、漂粉精在空气中久置因
发生下述反应而失效: Ca(ClO) 2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO=====
光照
2HCl+O2↑。
6. 若氨的氧化率达到 100%,理论上 γ[ n(O2)/ n(NH3)] 为 1.25 ,而实际生产中要将 γ维持在 1.7 ~ 2.2 ,
其原因是: 一方面提高氧气的量, 增大氨的氧化率; 另一方面 γ在该范围内氨的氧化率已高达 95%~ 99%,
再提高 γ,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本
五、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度
1. 测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入
混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2. 测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温
度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度
计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
六. 特殊试剂的存放和取用 10 例
1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中 ( 或液态烷烃中 ) ,(Li 用石蜡密封保存 ) 。用镊子取,玻
片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2. 白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水
分。
3. 液 Br 2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
4.I 2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5. 浓 HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6. 固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?H2O:易挥发,应密封放低温处。
8.C 6H6、、C6H5— CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
9.Fe 2+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、 氢硫酸及其盐溶液: 因易被空气氧化, 不宜长期放置, 应现用现配。
10. 卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
七能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液;
3、C2H2、C2H2 与溴水反应
八、实验中水的妙用
1.水封:在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆
盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒,它在水中溶解
度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴:酚醛树脂的制备 ( 沸水浴 ) ;硝基苯的制备 (50—60℃) 、乙酸乙酯的水解 (70 ~ 80℃) 、蔗糖
的水解 (70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定 ( 室温~ 100℃) 需用温度计来控制温度; 银镜反应需用温水浴加
热即可。
3.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有 02, H2,C2H4,C2H2,CH4, NO。
有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:用排饱和食盐水法收集氯
气。
4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去 NO气体中的 N02杂质。
5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未
有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解
性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。
6.检漏:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。
1、检验离子是否已经沉淀完全的方法
将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂 xxx,若不再产生沉淀,则 xx 离子已经沉淀完全,若
产生沉淀,则 xx 离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答:向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下后,重复操作 2~3 次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答:以 FeCl 3溶液与 NaOH 溶液制得 Fe(OH) 3 沉淀后过滤为例,取最后一次的洗涤液少许置于试
管中,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净,若无白色沉淀,则沉淀
已经洗涤干净。
注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答: 向容量瓶中加水至离刻度线 1~2cm 处,改用胶头滴管滴加, 眼睛平视刻度线,滴加水至凹液
面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答:待装置冷却至室温后,先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的
两侧)液面相平,然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法
规范解答:取一小片 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在
试纸的中部,待 pH 试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答:当滴入最后一滴 xx 溶液时,锥形瓶中的溶液由 xx 色变为 xx 色,且半分钟内不再恢复原色,
说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法
规范解答: 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置, 待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞 (或
将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合,)使漏斗内外空气相通,小心地旋转分液漏斗的活塞,使
下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中, 待下层液体流出后及时关闭活塞, 将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时,向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答:打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合),旋转分液漏
斗的活塞缓慢滴加液体。
10 、引发铝热反应的操作方法
规范解答:在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。
11 、结晶的操作方法
(1)用 FeCl3 溶液制取 FeCl3·6H2O 晶体的操作方法
规范解答:向 FeCl3 溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法
规范解答:以蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例,将氯化钠溶液置于蒸发皿中,溶液体积不能超过蒸
发皿体积的 2/3 ,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意:若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体; 若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质,
则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12 、检验如图的装置气密性的操作方法(装置:分液漏斗 +锥形瓶 +导气管)
规范表达:
(1) 空气热胀冷缩法。 关闭分液漏斗的活塞, 将导管口 a 处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中,
双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热),若有气泡从导管口逸出,放开手后(或移开酒精灯后),有少
量水进入导管形成一段稳定的水注,说明装置气密性良好。
(2) 液面差法。将导管口 a 处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧,打开分液漏斗的活塞,从分液漏斗口
注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差,静置观察,一段时间后若液面差保持不变,表明装置气密
性良好。 注意:若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时,只能用空气热胀冷缩法,而且必须用酒
精灯加热圆底烧瓶 。
13 、检验容量瓶是否漏水的方法
规范解答:向容量瓶中注入少量水,塞紧瓶塞,倒转过来观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,则正放容
量瓶,将瓶塞旋转 180°,再倒转过来观察是否漏水,若都不漏水则说明容量瓶不漏水。 注意:在使用容
量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。
14 、配制 FeCl3 溶液时溶解的操作方法
规范解答:将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中,加入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水
加以稀释。
15 、除去氯化氢气体中氯气的操作方法
规范解答:将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
16 、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答:将固体放在坩埚中充分灼烧,然后放在干燥器中冷却、称量,再加热、冷却、称量直至两次
称量的质量差不超过 0.1g 。

                                                                  化学知识总结
1
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分 :
纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3
小苏打: NaHCO 3
大苏打: Na2S2O3
石膏(生石膏): CaSO4.2H 2 O
熟石膏: 2CaSO4·.H2O
莹石: CaF2
重晶石: BaSO4(无毒)
碳铵: NH 4HCO 3
石 灰 石 、 大 理 石 : CaCO 3
生石灰: CaO
食盐: NaCl
熟石灰、消石灰: Ca(OH) 2
芒硝: Na2SO4·7H2O (缓泻剂 )
烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 : NaOH
绿矾: FaSO4·7H2O
干 冰 : C O 2
明矾: KAl (SO4) 2·12H 2O
漂白粉: Ca (ClO) 2 、 CaCl2(混和物)
泻盐: MgSO 4·7H2O
胆矾、蓝矾: CuSO4·5H2O
双氧水: H 2O2
皓 矾 : Z n S O 4 · 7 H 2 O
硅石、石英: SiO2
刚 玉 : A l 2 O 3
水玻璃、泡花碱、矿物胶: Na2SiO3
铁 红 、 铁 矿 : F e 2 O 3
磁铁矿: Fe3O4
黄 铁 矿 、 硫 铁 矿 : Fe S2
铜绿、孔雀石: Cu2 (OH) 2CO3
菱 铁 矿 : F e C O 3
赤铜矿: Cu2O
波尔多液:Ca (OH)2和 CuSO4
石硫合剂: Ca (OH) 2 和 S
玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4
重过磷酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分) : CH4
水煤气: CO 和 H 2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) :Fe (NH 4)2 (SO4)2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾: NO 2 在光照下产生的一种有毒
气体
王水:浓 HNO 3:浓 HCl 按体积比 1:3 混
合而成。
铝热剂: Al + Fe 2O3 或其它氧化物。
尿素: CO(NH 2) 2
有机部分:
氯仿: CHCl 3
电石: CaC2
电石气: C2H2 (乙炔 )
TNT :三硝基甲苯
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏
O3层。
酒精、乙醇: C2H5OH
裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷烃、炔
烃、 H 2S、CO2、CO 等。
焦炉气成分(煤干馏) :H 2、 CH4、乙烯、
CO 等。
醋酸:冰醋酸、食醋 CH 3
高中化学知识总结
2
硬脂酸: C17H35COOH
油酸: C17H33COOH
软脂酸: C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC — COOH (能使蓝墨
水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO2和水,
使 KMnO 4 酸性溶液褪色) 。
二、 颜色
铁:铁粉是黑色的; 一整块的固体铁是银白
色的。
Fe2+ — — 浅 绿 色 Fe3O4 — — 黑 色 晶 体
Fe(OH) 2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH) 3——红褐色沉淀
Fe (SCN) 3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO4)2—
—淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜:单质是紫红色
Cu
2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O
——红色
CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O—
—蓝色
Cu2 (OH) 2CO3 —绿色
Cu(OH) 2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO4——深
蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO3 、 CaCO3 、
AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉

Al(OH) 3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅
酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl 、HBr 、HI 均为
无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体, 密度大于水, 与水不
互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag 3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀
AgI —黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2
—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点 44.8 度) 品红溶液
——红色 氢氟酸: HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气

NH3 — — 无 色 、 有 剌 激 性 气 味 气 体
KMnO 4--——紫色 MnO 4
-——紫色
三、 现象:
1、铝片与盐酸反应是 放热 的, Ba(OH) 2与 NH 4Cl 反应是 吸热 的;
2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出; (熔、浮、游、嘶 、
红)
3、焰色反应: Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca 砖红 、Na+(黄色)、
K
+(紫色)。
4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生 棕色的烟 ; 5、H2在 Cl2中燃烧是 苍白色的火焰 ;
6、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的 白烟 ; 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的 白色烟雾 ;
8、SO2通入品红溶液 先褪色 ,加热后 恢复原色 ;
9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的 白烟 ; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生 刺眼的白光 ;
11、镁条在空气中燃烧产生 刺眼白光 ,在 CO2 中燃烧生成 白色粉末 (MgO ),产生 黑烟 ;
12、铁丝在 Cl 2中燃烧, 产生 棕色的烟 ; 13、HF 腐蚀玻璃 :4HF + SiO 2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH) 2在空气中被氧化:由 白色变为灰绿 最后变为 红褐色 ;
15、在常温下: Fe、Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3中钝化 ;
高中化学知识总结
3
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈 紫色 ;苯酚遇空气呈 粉红色 。
17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄 ,被灼烧时有 烧焦羽毛气味 ;
18、在空气中燃烧: S——微弱的 淡蓝 色火焰 H2—— 淡蓝 色火焰 H 2S—— 淡蓝 色火焰
CO—— 蓝色 火焰 CH4—— 明亮并呈蓝色 的火焰 S 在 O2中燃烧——明亮的 蓝紫色 火焰。
19.特征反应现象: [ ( ) ] [ ( ) ] 白色沉淀 Fe OH 2 红褐色 Fe OH 3
空气
20.浅黄 色固体: S 或 Na2O2或 AgBr
21.使 品红 溶液 褪色 的气体: SO2(加热后又恢复红色) 、Cl 2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液: Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO 4
-(紫色)
有色固体: 红色( Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐 色 [Fe(OH) 3]
蓝色[Cu(OH) 2] 黑色( CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黄色( AgI、Ag 3PO4) 白色 [Fe(0H) 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3]
有色气体: Cl2(黄绿 色)、NO 2(红棕 色)
四、 考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 PH 的变色范围
甲基橙 <3.1 红色 3.1—— 4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞 <8.0 无色 8.0—— 10.0 浅红色 >10.0 红色
石蕊 <5.1 红色 5.1—— 8.0 紫色 >8.0 蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力): Au 3+ >Ag
+
>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H
+
 >Al 3+>Mg 2+ >Na
+
 >
Ca2+ >K
+
阳极(失电子的能力) :S
2-
>I
-
 >Br

>Cl
-
 >OH
-
>含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应( Pt、Au 除外)
4、双水解离子方程式的书写: (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; (3)H、O 不平则在那边加水。
例:当 Na2CO3与 AlCl 3溶液混和时:
3 CO3
2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法: (1)分析:反应物、生成物是什么; (2)配平。
例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH
配平: 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法: ( 1)按电子得失写出二个半反应
式;( 2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性) ;(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例: 蓄电池 内的反应为: Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )
时的电极反应。
写出 二个半 反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:
高中化学知识总结
4
应为: 负极 :Pb + SO4
2- -2e- = PbSO4
正极 : PbO2 + 4H
+
 + SO4
2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为: 阴极 : PbSO4 +2e-
 = Pb + SO4
2-
阳极 :PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO 2 + 4H
+
 + SO4
2-
7、在解计算题中常用到的恒等: 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,
用到的方法有: 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法 。(非
氧化还原反应: 原子守恒、 电荷平衡、 物料平衡用得多, 氧化还原反应: 电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点: 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、
SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径: Si> C> O ).
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化
物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性: MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4(+4 价的 S)
例: I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI
13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质: H 2O 、NH 3 、 HF、
CH 3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓
度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为: 1.84g/cm3。
16、离子是否共存: ( 1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是
否发生氧化还原反应; ( 4)是否生成络离子 [Fe(SCN) 2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)
+、[Cu(NH 3)4]
2+
等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是— O HClO 4(高氯酸 )
—是最强的酸
18、熔点 最低的金属 是 Hg (-38.9C

),;熔点最高 的是 W(钨 3410c);密度最小 (常见)的
是 K;密度最大 (常见)是 Pt。
19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱: 乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可
用水。
22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成
的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2
量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色) 、苯酚(取代褪色) 、乙醇、 醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等 (发
高中化学知识总结
5
生氧化褪色) 、有机溶剂 [CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2(密度大于水) ,烃、苯、苯的同系物、
酯(密度小于水) ]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵( HCNH 2O)、葡萄溏、果糖、麦
芽糖,均可发生银镜反应。 (也可同 Cu(OH) 2 反应)
计算时的关系式一般为:— CHO —— 2Ag
注意:当 银氨溶液 足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3
反应式为: HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O
26、胶体的 聚沉 方法:(1)加入电解质; (2)加入电性相反的胶体; (3)加热。
常见的胶体:液溶胶: Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶
胶:有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体: SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO 2 形成酸雨。
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:废渣、废水、废气。
29、在室温( 20C
。)时溶解度在 10 克以上——易溶;大于 1 克的——可溶;小于 1 克的
——微溶;小于 0.01 克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃
料是:煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。
31、生铁的含 C 量在: 2%—— 4.3% 钢的含 C 量在: 0.03%—— 2% 。粗盐:是 NaCl 中含
有 MgCl 2和 CaCl2,因为 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓 HNO 3 在空气中也形成白雾。
固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:在一定的压强和温度下, 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1.与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐: NH 4 NH 3 H 2O

2.与酸反应产生气体
(1)
2 2 3 2
2 2 2
2
2 2
2 2 2 2 3
Si NaOH H O Na SiO H
Al NaOH H O NaAlO H
Al Si H
OH 、
单质
2 2
2
2 2
2 2
2
2
2
3
2 4
3
2 4
3
2 4
SO NO
SO
S
NO CO
SO CO
C
NO NO
SO
H
HNO
H SO
HNO
H SO
HNO
H SO
HCl



非金属

金属
单质





高中化学知识总结
6
(2)
3 2
2
3
2
2
3 2
2
3
SO HSO SO
S HS H S
CO HCO CO
H
H
H
化合物
3.Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O3
2-+2H
+
=S↓ +SO2↑+H 2O
4.与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
5.强烈双水解
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质: Al (2)化合物: Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7.与 Na2O2 反应
8.2FeCl3+H2S=2FeCl 2+S↓+2HCl
9.电解
10.铝热反应: Al+ 金属氧化物
高温 金属 +Al 2O3
11. Al 3+ Al(OH) 3 AlO 2
-
12.归中反应: 2H2S+SO2=3S+2H 2O
4NH 3+6NO
催化剂
4N2+6H2O
13.置换反应: (1)金属→金属
2 2 2
2 2
2 2 4
2 2 2
F H O HF O
Na H O NaOH H
2 2 2 2 2
2 3 2 3 2
3 2 2 2 3
2 2 2 2
2
6 2 3
3 3 2
2 2 4
CaC H O Ca OH C H
Al S H O Al OH H S
Mg N H O Mg OH NH
Na O H O NaOH O
2 3
2 3
2
3 2 3
2
3
3
2
2
2
AlO Al OH
S HS H S Al OH
CO HCO CO Al OH
Al
H O
H O
H O

O NaOH
O Na CO
H O
CO
2
2 2 3
2
2
2 2
2 3 2
2 2 2
NaCl NaOH Cl H
Al O Al O
H O H O
电解
电解
电解
溶液
熔融
铝热反应
金属 盐 金属 盐
2.
1.
高中化学知识总结
7
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
14、一些特殊的反应类型:
? 化合物 +单质 化合物 +化合物 如:
Cl2+H 2O、H 2S+O2、、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr2
? 化合物 +化合物 化合物 +单质
NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O
? 化合物 +单质 化合物
PCl3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O2
14.三角转化:
15.受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
16.特征网络:
(1) ( ) A
2 B
2 C
2 D 酸或碱 O O H O
① 3 2 3
2 2 2 NH NO NO HNO O O H O (气体)
② 2 2 3 2 4
2 2 2 H S SO SO H SO O O H O (气体)
③ 2 2 3
2 2 2 C CO CO H CO O O H O (固体)
④ Na Na O Na O NaOH O2 O2 H 2O (固体) 2 2 2
Mg CO MgO C
Na Mg Fe H
H H O
2 2 2
2
2
点燃
或 活泼金属( 、 、 )
、 ( 、 )
高温
高温
Cl Br I H S S HCl HBr HI
C H O CO H
C SiO Si CO
F H O HF O
( ) 2
2 2
2 2 4
2 2 2 2
2 2
2
2 2 2
2
2 2
C CO
H H O
金属氧化物 金属
金属氧化物 金属
高温
高温
NH HS NH S NH H S
NH HSO NH SO NH SO H O
NH HCO NH CO NH CO H O
4 4 2 3 2
4 3 4 2 3 3 2 2
4 3 4 2 3 3 2 2
[( ) ]
[( ) ]
[( ) ]
3 2 2
3 2 2 2
2 2 2
2 ( ) 2 4
AgNO Ag NO O
Cu NO CuO NO O
C
B
气体
气体
强碱
强酸
高中化学知识总结
8
(2) A—
A 为弱酸的铵盐: (NH 4)2CO3或 NH 4HCO 3;(NH 4)2S 或 NH 4HS;(NH 4)2SO3 或 NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应 :
2 2 3
3 2 2
2 2 3
2 2 2 2
3 2
3 2
4 5 4 6
2 2
2 2
2 2 3
2
2
N H NH
NH O NO H O
SO O SO
H O H O O
KClO KCl O
MnO
MnO
催化剂,
催化剂,
催化剂,

17. 关于反应形式的联想:
1.热分解反应:典型的特征是一种物质加热( 1 变 2 或 1 变 3)。
A
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。
举例: H4SiO4;Mg(OH) 2,Al (OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3
不溶性碳酸盐受热分解: CaCO3,MgCO3(典型前途是和 CO2的性质联系),
NaNO3,KNO 3,KClO3受热分解 (典型特征是生成单质气体)。
B+C+D:属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 2·6H2O,AlCl 3·6H2O
硝酸盐的热稳定性: Mg( NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO 3
KMnO 4。FeSO4
NH 4I,NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时
受热也会使它分解。
含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。
2. 两种物质的加热反应:
高中化学知识总结
9
A+B
C+D:固体和固体反应的: Al 和不活泼的金属氧化物反应。
SiO2和C的反应(但是生成气体) SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
C还原金属氧化物。
固体和液体反应: C和水蒸气的反应: Fe和水蒸气的反应。
气体和液体: CO和水蒸气。
C:固体和固体反应: SiO2和CaO反应;固体和气体 C和CO2
C+D+E:浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气:浓硫酸和 C,Cu,Fe的反应,
浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 还原剂
活泼非金属单质: X 2、O2、S 活泼金属单质: Na、Mg、Al 、Zn、Fe
某些非金属单质: C、H 2、S
高价金属离子: Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子: Cu2+、Ag +
[Ag(NH 3)2]
+、新制 Cu(OH) 2
低价金属离子: Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物:
S
2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br-、HBr
含氧化合物:
NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2 HClO、
HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、Ca(ClO) 2、KClO 3、
KMnO 4、王水
低价含氧化合物:
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H 2C2O4、含 -CHO 的有机物:
甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有:
S、SO3
2-、HSO 3
-、 H2SO3、SO2、NO2
-、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀)+ 3Cu==2NO↑+2Cu(NO 3)2+4H2O
4HNO 3(浓)+Cu==2NO 2↑+Cu(NO 3)2+2H2O
S+6HNO 3(浓 )===H 2SO4+6NO 2↑+2H2O
3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO↑ +2H2O
2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同
高中化学知识总结
10
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H2O
3.溶液酸碱性 .
2S
2- +SO3
2-+6H+ =3S↓+ 3H2O
5Cl-+ClO3
-+6H +=3Cl 2↑+ 3H2O
S
2-、SO3
2-, Cl -、ClO3
-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 .
Fe
2+与 NO 3
-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2++NO 3
-+ 4H+= 3Fe3++NO↑+
2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性
KMnO 4 溶液氧化性较强 .
4.条件不同,生成物则不同
1、2P+3Cl 2
点燃
=== 2PCl3(Cl 2不足 ) ; 2P+5Cl 2
点燃
=== 2 PCl5(Cl 2充足 )
2、2H2S+3O2
点燃
=== 2H2O+2SO2(O2充足 ) ; 2H 2S+O2
点燃
=== 2H 2O+2S(O2 不充足 )
3、4Na+O2
缓慢氧化
===== 2Na2O 2Na+O2
点燃
=== Na2O2
4、Ca(OH) 2+CO2
CO2适量
==== CaCO3↓+H2O ; Ca(OH) 2+2CO2(过量 )==Ca(HCO 3)2
5、C+ O2
点燃
=== CO2(O2 充足 ) ; 2 C+O2
点燃
=== 2CO (O2不充足 )
6 、 8HNO 3( 稀 )+ 3Cu==2NO↑ + 2Cu(NO 3)2+ 4H2O 4HNO 3(浓 ) + Cu==2NO 2↑+
Cu(NO 3)2+2H 2O
7、AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3↓+ 3NaCl ; AlCl 3+ 4NaOH( 过量 )==NaAlO 2
+2H2O
8、NaAlO 2+ 4HCl( 过量 )==NaCl +2H 2O+AlCl 3 NaAlO 2+HCl + H2O==NaCl +
Al(OH) 3↓
9、Fe+6HNO 3(热、浓 )==Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H2O Fe+HNO 3(冷、浓 ) →(钝化 )
10、Fe+ 6HNO 3(热、浓 )
Fe不足
==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H 2O
冷、稀 4
高温
高中化学知识总结
11
Fe+4HNO 3(热、浓 )
Fe过量
==== Fe(NO3)2+2NO2↑+2H 2O
11、 Fe+ 4HNO3( 稀 )
Fe不足
==== Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 3Fe + 8HNO 3( 稀 )
Fe过量
====
3Fe(NO3)3+2NO↑+ 4H2O
12、C2H 5OH CH 2=CH2↑+H 2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H 5-O
-C2H 5+H 2O
13、 + Cl2
Fe
→ + HCl
+ 3Cl2

→ (六氯环已烷)
14、C2H5Cl+NaOH
H 2O→ C2H5OH+NaCl C2H 5Cl+NaOH

→CH 2=CH 2↑+NaCl
+H 2O
15、6FeBr2+3Cl 2(不足) ==4FeBr 3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl 2(过量) ==2Br 2+2FeCl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能
使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电
离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应) .
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe
3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+、NH 4
+、Ag + 等
均与 OH -不能大量共存 .
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如 CH3COO-、F
-、CO3
2-、SO3
2-、S
2-、PO4
3-、 AlO 2
-
均与 H
+不能大量共存 .
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸
(H
+)会生成弱酸分子;遇强碱( OH -)生成正盐和水 . 如: HSO3
-、HCO 3
-、HS-、
H 2PO4
-、HPO 4
2-等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存 .
如:Ba
2+、Ca2+与 CO3
2-、SO3
2-、PO4
3-、SO4
2-等;Ag +与 Cl -、Br -、I
- 等;Ca2+与 F
-,C2O4
2-

5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存 .
如: Al
3+与 HCO 3
-、CO3
2-、HS-、S
2-、AlO 2
-、ClO-、SiO3
2-等
Fe3+与 HCO 3
-、CO3
2-、AlO 2
-、ClO-、SiO3
2-、C6H5O
-等;NH 4
+与 AlO 2
-、SiO3
2-、ClO -、
CO3
2-等
浓 H2SO4
170℃
浓 H2SO4
140℃
Cl
Cl
Cl Cl
Cl
Cl Cl
高中化学知识总结
12
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 .
如: Fe3+与 I
-、S
2-
;MnO 4
-(H
+)与 I
-、Br-、Cl -、S
2-、SO3
2-、Fe2+等; NO 3
-( H
+)与上
述阴离子;
S
2-、 SO3
2-、H
+
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存
如: Fe
3+与 F
-、CN -、SCN-等; H2PO4
-与 PO4
3-会生成 HPO4
2-,故两者不共存 .
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1.离子方程式书写的基本规律要求: (写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际: “ =”“ ”“→”“↑”“↓” 等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得
电子总数与还原剂失电子总数要相等) 。
(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。
(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
例如: (1)违背反应客观事实
如: Fe2O3 与氢碘酸: Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O 错因:忽视了 Fe3+与 I
-发生氧化一还
原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如: FeCl2 溶液中通 Cl2 :Fe2++Cl2= Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等,离子电荷不
守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
如: NaOH 溶液中通入 HI :OH -+HI =H 2O+I
-错因: HI 误认为弱酸 .
(4)反应条件或环境不分:
如:次氯酸钠中加浓 HCl :ClO
-+H
++Cl -=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比 .
如: H2SO4 溶液加入 Ba(OH) 2 溶液 :Ba2++ OH-+ H
++SO4
2-= BaSO4↓+ H 2O
正确: Ba2++2OH -+2H++SO4
2-= BaSO4↓+ 2H2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如: Al
3++3H2O=Al(OH) 3↓+ 3H+注意:盐的水解一般是可逆的, Al(OH) 3 量少,故不
能打“↓”
2. 判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。
?酸性溶液( H
+)、碱性溶液( OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离
出的 H
+或 OH-
=1×10-amol/L(a>7 或 a<7) 的溶液等。
?有色离子 MnO4
-
,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,Fe(SCN) 2+。
? MnO4
-
,NO3
-等在酸性条件下具有强氧化性。
? S2O3
2-在酸性条件下发生氧化还原反应: S2O3
2-+2H+
=S↓+SO2↑ +H2O
?注意题目要求“一定..大量共存”还是“可能..大量共存”;“不能大量共存”还是“一 .
定.不能大量共存” 。
高中化学知识总结
13
?看是否符合题设条件和要求,如“过量” 、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意
量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。 2.“从左到右”原则。 3.先“塞”后“定”原则。 4.“固体先
放”原则,“液体后加”原则。 5.先验气密性 (装入药口前进行 )原则。 6.后点酒精灯 (所
有装置装完后再点酒精灯 )原则。 7.连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用 10例
1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中 (或液态烷烃中 ),(Li 用石蜡密封保存 )。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷 :保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,
滤纸吸干水分。
3.液 Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5.浓 HNO 3,AgNO 3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料
盖盖紧。
7.NH 3·H2O:易挥发,应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH 3、CH 3CH 2OH、CH3CH2OCH 2CH 3:易挥发、易燃,应密封存放低
温处,并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、 H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放
置,应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液 、Cu(OH) 2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
十二、中学化学中与“ 0”有关的实验问题 4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。小数点
为一位
3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。
小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、 SO2 与氢氧化钠溶液;
3、C2H 2、C2H2 与溴水反应
高中化学知识总结
14
十四、比较金属性强弱的依据
金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外) ;
4、常温下与酸反应剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他,例: 2Cu+ S
Δ
===Cu 2S Cu+ Cl2
点燃
=== CuCl 2 所以, Cl 的非金属性强于 S。
十六、 “10电子”

“18电子”的微粒小结
1.“10 电子 ”的微粒 :
分子 离子
一核 10 电子的 Ne N
3-、O
2- 、F
- 、 Na+、Mg 2+、Al 3+
二核 10 电子的 HF OH - 、
三核 10 电子的 H 2O NH 2
-
四核 10 电子的 NH 3 H3O
+
五核 10 电子的 CH4 NH 4
+
2.“ 18电子 ”的微粒
分子 离子
一核 18 电子的 Ar K
+、Ca2+、 Cl ̄、S
2-
二核 18 电子的 F2、HCl HS-
化学知识总结
15
三核 18 电子的 H 2S
四核 18 电子的 PH3、H 2O2
五核 18 电子的 SiH4、CH 3F
六核 18 电子的 N2H 4、 CH3OH
注:其它诸如 C2H6、N 2H5
+、N 2H6
2+等亦为 18 电子的微粒。
十七、微粒半径的比较:
1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大[/col

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