[化学]高中化学离子检验

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更多发布于：2020-08-15 17:39

一、常见http://www.so.com/s?q=%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90&的检验

1 ．阴离子的初步检验

① 与稀 H2SO4 作用，http://www.so.com/s?q=%E8%AF%95%E6%B6%B2&中加入稀 H2SO4 并加热，有http://www.so.com/s?q=%E6%B0%94%E6%B3%A1&产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据http://www.so.com/s?q=%E6%B0%94%E4%BD%93&的http://www.so.com/s?q=%E7%89%B9%E6%80%A7&不同，再进行判断。

② 与 BaCl2 的作用。

试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。

③ 与 AgNO3+HNO3 作用。

试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、http://www.so.com/s?q=%E8%A4%90%E8%89%B2&，最后变为http://www.so.com/s?q=%E9%BB%91%E8%89%B2&，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。

④ 氧化性阴离子的检验

试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和http://www.so.com/s?q=%E6%B7%80%E7%B2%89%E6%8C%87%E7%A4%BA%E5%89%82&，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。

⑤http://www.so.com/s?q=%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7&阴离子检验

a 、强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在。

b、还原性阴离子与 KMnO4 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。

2 ．个别鉴定反应

⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3

Ba2++SO42- === BaSO4 ↓

⑵ SO32-

a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有http://www.so.com/s?q=%E5%88%BA%E6%BF%80%E6%80%A7&http://www.so.com/s?q=%E6%B0%94%E5%91%B3&的气体 SO2

Ba2++SO32- === BaSO3 ↓

BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑

b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去

SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +

⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓 NH3 · H2O

AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O

⑷ Br-

a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 · H2O 。

Ag++Br- === AgBr ↓

b 、加入新制http://www.so.com/s?q=%E6%B0%AF%E6%B0%B4&，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。

Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2

⑸ I-

a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O 。

Ag++I- === AgI ↓

b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。

2I-+Cl2 === 2Cl-+I2

c 、 I2 遇淀粉显蓝色。

⑹ S2- a 、 S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑）

S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白）

b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有http://www.so.com/s?q=%E8%87%AD%E9%B8%A1%E8%9B%8B&气味的气体。

ZH++S2- === H2S ↑

⑺ CO32- 的检验

2H++CO32 － === H2O+CO2 ↑

CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O

⑻ PO43 － a 、在http://www.so.com/s?q=%E9%85%B8%E6%80%A7&http://www.so.com/s?q=%E4%BB%8B%E8%B4%A8&中， PO43 －与钼酸铵反应，生成黄色http://www.so.com/s?q=%E7%A3%B7%E9%92%BC%E9%85%B8%E9%93%B5&沉淀。

b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。

3Ag++ PO43 － === Ag3PO4 ↓（黄）

Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4

⑼ NO3 － a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 －与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。

b 、微量的 NO3 －可用硝酸试粉来鉴定。

⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中， NO2 －与加入的对氨基苯磺酸和 α －萘胺作用，生成红色的http://www.so.com/s?q=%E6%9F%93%E6%96%99&。

b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有 I2 产生， CCl4 层呈http://www.so.com/s?q=%E7%B4%AB%E8%89%B2&。

2NO2 － +2I － +4H+ === 2NO+I2+2H2O

c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶体，出现棕色环。

⑾ CN －在通风柜中进行。

6CN － +2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － +S2 － +S

使 CuS 黑色褪去。

二、常见http://www.so.com/s?q=%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90&的检验

个别鉴定：

1 ． NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。

NH4++OH － NH3 ↑ +H2O

b 、与奈氏http://www.so.com/s?q=%E8%AF%95%E5%89%82&反应显红棕色沉淀。

2 ． Na+ a 、醋酸http://www.so.com/s?q=%E9%93%80%E9%85%B0&锌与 Na+ 在醋酸http://www.so.com/s?q=%E7%BC%93%E5%86%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2&中生成淡黄色沉淀。

b 、焰色反应呈黄色。

3 ． K+ a 、亚硝酸钴钠与 K+ 作用生成亮黄色沉淀， , 反应在弱酸性或http://www.so.com/s?q=%E4%B8%AD%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2&中进行。

b 、四苯硼酸钠与 K+ 作用生成白色沉淀。

c 、焰火反应呈紫色。

4 ． Ca2+ a 、与http://www.so.com/s?q=%E8%8D%89%E9%85%B8&根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸

Ca2++C2O4 2 － === CaC2O4 ↓

b 、焰色反应呈砖红色。

5 ． Mg2+ Mg2+ 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。

6 ． Al3+ Al3+ 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。

Al3++OH- === Al(OH)3 ↓

Al(OH)3+OH- ( 过量 )=== AlO2-+2H2O

7 ． Fe3+ a 、 Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。

b 、 4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀。

8 ． Fe2+ a 、 3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀。

b 、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

9 ． Cu2+ a 、亚铁氰化钾法 Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀 H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。

b 、 Cu2+ 与适量 NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加 NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。

10 ． Co2+ 硫氰化铵法

在酸性溶液中， Co2+ 与 SCN- 作用生成兰色 [Co(SCN)4]2- 离子。

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