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[用户互动]初三必备

楼主#
更多 发布于:2021-02-09 11:52

一、溶液
 1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
 2、溶液的组成
 溶质:被溶解的物质
 溶剂:能溶解其它物质的物质
 判断溶质、溶剂
 固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质
 两种液体混合时,一般量多的作为溶剂
 两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)
 3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等)
 4、物质的溶解性
 定义:一种物质在另一种物质中溶解的能力
 影响因素
 内因:溶质、溶剂本身性质
 外因:温度(对大多数固体而言,升高温度,物质的溶解性提高)
 二、饱和溶液、不饱和溶液
 1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。
 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。
 2、转换
 饱和→不饱和:加溶剂、改变温度
 不饱和→饱和:加溶质、蒸发水、改变温度

三、溶解度
 1、定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。
 符号:S
 单位:g/100g水
 气体的溶解度:在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
 2、影响溶解度的因素
 内因:溶质(剂)本身性质
 外因
 固体:温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)
 气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大)
 少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl
 极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH)2
 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
 煮沸的水冷却后不可再养鱼
 3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)
 0—0.01g:难溶
 0.01—1g:微溶
 1—10g:可(能)溶
 10g以上:易溶
 溶解是绝对的,不溶解是相对的
 CO2溶于水:制汽水时必须加压并保持低温
 4、根据溶解度的计算
 原则
 温度一定
 饱和状态
 公式
 s/100=m质/m剂
 s/100+s=m质/m液
 四、溶质从溶液中析出
 晶体:具有规则几何形状的固体
 结晶:形成晶体的过程
 蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体
 降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)::适用于溶解度随温度变化较大的固体

五、溶液的组成和溶质质量分数
 1、溶液的组成:溶质、溶剂
 m液=m质+m剂(体积不可加减)
 2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值
 质量百分比浓度:c%=m质/m液ⅹ100%
 体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)
 对于饱和溶液:c%=s/s+100ⅹ100%
 3、配置一定浓度的溶液
 (1)计算
 (2)称量、量取
 (3)溶解
 稀释浓溶液则只需量取不称量
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沙发#
发布于:2021-02-20 17:54
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claire051209
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发布于:2021-03-06 17:32
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地板#
发布于:2021-03-08 20:46
claire051209:大家好欢迎收看复制资料没人看系列我是没人看的主持人木子回到原帖
大家好欢迎收看复制资料没人看系列我是没人看的主持人木子 ta die
你总说毕业遥遥无期,转眼间就各奔东西,去建设中国特色社会主义  
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