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化学基本概念和基本理论(10个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积 ②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用) ③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。 ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。 ⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 ⑥化学键、反应热、盖斯定律。 ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 ⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性) ⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等) ⑩质量守恒定律的涵义和应用 常见元素的单质及其重要化合物(7个)(以考查出现的概率大小为序) ① 金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。 ② 金属元素的化合物: Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO 、NaHCO3、Na2CO3 ③ 非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧 ④ 非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、 H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系 有机化学基础(4个) ⑥ 同分异构体 ⑦化学式、结构式、结构简式,化学反应方方程式 ⑧几个典型反应(特征反应) ⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质 化学实验(7个) ① 常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理) ② 实验的基本操作(主要是原理) ③ 常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理 、收集方法) ④ 实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养) ⑤ 常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别 ⑥ 运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考) ⑦ 根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题) 化学计算(7个) ① 有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算 ③ 气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算 ⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 ⑦ 混合物的计算 |
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沙发#
发布于:2021-12-07 22:37
是我最讨厌的化学||ヽ(* ̄▽ ̄*)ノミ|Ю
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板凳#
发布于:2021-12-08 21:22
JD1624882727636:是我最讨厌的化学||ヽ(* ̄▽ ̄*)ノミ|Ю回到原帖吖吖,要雨露均沾呐~鹅宝宝 我挺喜欢化学哒,奈何怎么也考不出高分,高中化学难死! |
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地板#
发布于:2021-12-08 21:22
JD1624882727636:是我最讨厌的化学||ヽ(* ̄▽ ̄*)ノミ|Ю回到原帖 |
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4楼#
发布于:2021-12-09 21:00
JD1596613216137:吖吖,要雨露均沾呐~鹅宝宝鹅鹅鹅我觉得初中就挺难的 |
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5楼#
发布于:2021-12-12 05:31
JD1624882727636:鹅鹅鹅我觉得初中就挺难的回到原帖要加油呀,难是正常的,不能放弃呀ᵎ(•̀㉨•́)و ̑̑ 加油y∩__∩y |
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6楼#
发布于:2021-12-12 21:51
JD1596613216137:要加油呀,难是正常的,不能放弃呀ᵎ(•̀㉨•́)و ̑̑ 加油y∩__∩y回到原帖嗯呐嗯呐 |
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7楼#
发布于:2021-12-14 23:28
1、非金属IVA:
二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应:CO2+H2O=H2CO3 可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成):Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH 可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性,比较微弱:NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH; 2、非金属VA: 合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应:N2+3H2=2NH3 氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应:NH3+H2O=NH3•H2O 在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系:2NO2=N2O4 铵盐的水解是可逆的:NH4Cl + H2O=NH3•H2O+HCl 可溶性磷酸盐的水解是可逆的,第一步水解最强烈:Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH 可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,水解后溶液呈碱性:Na2HPO4+H2O=NaH2PO4+NaOH 3、非金VIA: 硫蒸气与氢气的反应是可逆的:S+H2=H2S 二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应:2SO2+O2=2SO3 二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应:SO2+H2O=H2SO3 可溶性硫化物水解是可逆反应:Na2S +H2O=NaHS +NaOH 可溶性硫氢化物水解是可逆反应:NaHS+H2O=H2S+ NaOH 可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应:Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH; 4、非金属VIA: 碘蒸气与氢气的反应是可逆的:I2+H2=2HI 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应:Cl2+H2O=HCl+HClO 单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应:Br2+H2O=HBr+HBrO 单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应:I2+H2O=HI+HIO 可溶性次氯酸盐水解是可逆反应:NaClO +H2O=HClO+NaOH 可溶性氟化物水解是可逆反应:NaF+H2O=HF+NaOH。 注意:多元弱酸根分步水解,NaH2PO4和NaHSO3电离趋势比水解趋势大。 注意:多元弱酸分步电离,弱酸部分电离,HClO=H++ClO- 5、金属部分IIA: 可溶性镁盐水解是可逆反应:MgCl2+2 H2O=Mg(OH)2+2HCl 6、金属部分IIA: 可溶性铝盐水解是可逆反应:AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl 可溶性偏铝酸盐水解是可逆反应:NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaOH; 7、金属部分VII: 可溶性铁盐的水解是可逆反应:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 可溶性亚铁盐的水解是可逆反应:FeCl2+2H2O=Fe(OH)2+2HCl 可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应:FeCl3+KSCN-=[Fe(SCN)]Cl2+KCl 8、金属部分IB: 可溶性铜盐的水解是可逆反应:CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+2HCl 注意:书写弱碱的阳离子水解方程式时一步到位。 9、苯的磺化反应是可逆反应:C6H6(苯)+HO-SO3H=C6H5SO3H+H2O 10、卤代烃的水解是可逆反应:C2H5Br+H2O=C2H5OH+HBr 11、乙醇与氢卤酸的取代是可逆反应:C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O 12、酚钠的水解是可逆反应:C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaOH 13、羧酸的酯化是可逆反应:CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O 14、羧酸钠的水解是可逆反应:CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH 15、酯的水解是可逆反应:CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH |
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