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氢氧化铝的实验室制法 化学方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4 或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓ 或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解) ③Al(OH)3的制备: a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3: AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+) 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水 b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应 Na[Al(OH)4]+CO2(过)=NaHCO3+Al(OH)3↓ 过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应,保证[Al(OH)4]-全部生成氢氧化铝. ——dgshykbp |
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