第一天听课日记

开篇语

1、应该如何从框图或流程图中获取有效信息呢？如何将获取的信息与题干的问题结合起来呢？这就是本节课周老师要为大家解决的问题。

2、A、B两种化合物反应得到两种化合物C和D，则该反应一定属于复分解反应吗？常见的带10电子的粒子有哪些？

3、先将CO2转变为CO，再验证CO具有还原性。应该如何设计实验方案？铁、碳、铝、硅及其它们的化合物都具有哪些性质和用途呢？

听课记录截图

听课截图

听课感悟与收获：

①具有“10电子”和“18电子”的微粒归纳

   一、具有“10电子”的微粒

	分子	离子
一核10电子的	Ne	N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的	HF	OH-
三核10电子的	H2O	NH2-
四核10电子的	NH3	H3O+
五核10电子的	CH4	NH4+

二、具有“18电子”的微粒

	分子	离子
一核18电子的	Ar	K+、Ca2+、Cl-、S2-
二核18电子的	F2、HCl	HS-、O22-
三核18电子的	H2S
四核18电子的	PH3、H2O2、H2NF
五核18电子的	SiH4、CH3F、NH2OH	PH4+
六核18电子的	N2H4、CH3OH
七核18电子的	CH3NH2
八核18电子的	C2H6

三、书写思维方法和技巧

1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原

子转化成阴、阳离子或氢化物分子。

2、基团  -F、-OH、-NH₂、-CH₃（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合

均可得到含18电子的微粒。

四、相关反应

NH₄⁺＋OH^-  === NH₃＋H₂O

NH₃＋H₃O⁺  === NH₄⁺＋H₂O

H₃O⁺＋OH^-  === 2H₂O

NH₄⁺＋NH₂^-  ===2NH₃

NH₄F＋NaOH  === NH₃+H₂O＋NaF

②铁及其化合物

③铝及其化合物

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O

Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O

AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓

AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O   ④碳及其化合物

1. 碳的化学性质（1）稳定性：常温下不易跟其他物质反应。

（2）可燃性：（不足）

（充足）（发出白光）（3）还原性（CO是常用的还原剂）：

（黑色粉末变成红色）（红色粉末逐渐变成黑色）

2. 二氧化碳与一氧化碳的比较

3. 二氧化碳的实验室制法实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。选用稀盐酸而不用浓盐酸是防止生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。不选用硫酸是因为硫酸与碳酸钙会生成微溶于水的硫酸钙，包裹在大理石表面，阻止反应继续进行。

4. 碳酸钙的性质与用途（1）存在；石灰石、大理石、白垩等。

（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质：

①高温分解：（熟练掌握）；②跟酸反应：（的制取原理）

（4）用途：重要的建筑材料；高温煅烧可制备生石灰和水泥。5. 碳酸根离子的鉴定

取少量固体或溶液，滴加稀盐酸，并用燃着的火柴检验气体，火柴熄灭。或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，可确定物质含有碳酸根离子。6. 有机化合物

重点了解甲烷、酒精、醋酸的名称与俗称及化学式、存在、性质与用途。①甲烷是最简单的有机物，燃烧时火焰为蓝色；

②酒精是正在研究的绿色能源，化学名称乙醇；③甲醇常存在于工业酒精中，有毒，禁止饮用；

④醋酸是有机酸，能使紫色石蕊试液变红。⑤硅及其化合物