[化学]小鹏的听课日记【高中化学】（12月）

这是我的化学听课日记 （更新中……）

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第一天听课日记

开篇语

1、应该如何从框图或流程图中获取有效信息呢？如何将获取的信息与题干的问题结合起来呢？这就是本节课周老师要为大家解决的问题。

2、A、B两种化合物反应得到两种化合物C和D，则该反应一定属于复分解反应吗？常见的带10电子的粒子有哪些？

3、先将CO2转变为CO，再验证CO具有还原性。应该如何设计实验方案？铁、碳、铝、硅及其它们的化合物都具有哪些性质和用途呢？

听课记录截图

听课截图

听课感悟与收获：

①具有“10电子”和“18电子”的微粒归纳

   一、具有“10电子”的微粒

	分子	离子
一核10电子的	Ne	N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的	HF	OH-
三核10电子的	H2O	NH2-
四核10电子的	NH3	H3O+
五核10电子的	CH4	NH4+

二、具有“18电子”的微粒

	分子	离子
一核18电子的	Ar	K+、Ca2+、Cl-、S2-
二核18电子的	F2、HCl	HS-、O22-
三核18电子的	H2S
四核18电子的	PH3、H2O2、H2NF
五核18电子的	SiH4、CH3F、NH2OH	PH4+
六核18电子的	N2H4、CH3OH
七核18电子的	CH3NH2
八核18电子的	C2H6

三、书写思维方法和技巧

1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原

子转化成阴、阳离子或氢化物分子。

2、基团  -F、-OH、-NH₂、-CH₃（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合

均可得到含18电子的微粒。

四、相关反应

NH₄⁺＋OH^-  === NH₃＋H₂O

NH₃＋H₃O⁺  === NH₄⁺＋H₂O

H₃O⁺＋OH^-  === 2H₂O

NH₄⁺＋NH₂^-  ===2NH₃

NH₄F＋NaOH  === NH₃+H₂O＋NaF

②铁及其化合物

③铝及其化合物

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O

Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O

AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓

AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O   ④碳及其化合物

1. 碳的化学性质（1）稳定性：常温下不易跟其他物质反应。

（2）可燃性：（不足）

（充足）（发出白光）（3）还原性（CO是常用的还原剂）：

（黑色粉末变成红色）（红色粉末逐渐变成黑色）

2. 二氧化碳与一氧化碳的比较

3. 二氧化碳的实验室制法实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。选用稀盐酸而不用浓盐酸是防止生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。不选用硫酸是因为硫酸与碳酸钙会生成微溶于水的硫酸钙，包裹在大理石表面，阻止反应继续进行。

4. 碳酸钙的性质与用途（1）存在；石灰石、大理石、白垩等。

（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质：

①高温分解：（熟练掌握）；②跟酸反应：（的制取原理）

（4）用途：重要的建筑材料；高温煅烧可制备生石灰和水泥。5. 碳酸根离子的鉴定

取少量固体或溶液，滴加稀盐酸，并用燃着的火柴检验气体，火柴熄灭。或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，可确定物质含有碳酸根离子。6. 有机化合物

重点了解甲烷、酒精、醋酸的名称与俗称及化学式、存在、性质与用途。①甲烷是最简单的有机物，燃烧时火焰为蓝色；

②酒精是正在研究的绿色能源，化学名称乙醇；③甲醇常存在于工业酒精中，有毒，禁止饮用；

④醋酸是有机酸，能使紫色石蕊试液变红。⑤硅及其化合物

第二天

开篇语
1、如何解决无机元素推断题？有哪些常见的突破口需要我们在平时的训练中牢固掌握以备考试时信手拈来？
2、常见的12种金属的冶炼方法应该如何记才能既轻松又牢固？电子层结构相同的离子，如何比较它们的半径大小？
3、短周期元素中，最外层电子数与其周期数相同的元素有哪些？若某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以化合生成盐，则该元素是什么？
听课记录截图

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听课截图：

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听课感悟与收获：
①常见无机物及其应用
给大家找了一个“常见无机物及其应用”的知识点总结
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②无机元素推断突破口
物质推断涉及知识面广,思维强度大,问题的核心在于如何确定解题的突破口.下面将有关题眼总结如下：
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮.
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮.
3、两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4,②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐.
4、既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）.
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等.
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2.
8、 A物质放到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2.
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等.
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰.
（2） 钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为浅紫色.
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气.
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO.
（5） Cl2通入含Br-溶液中,会出现橙色；加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色.Cl2通入含I-的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色.
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+.
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-.
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-.
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等.
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2.
（11） 使品红褪色的气体可能是或,物质可能是次氯酸盐,如、,氯水、等.
（12） 溶液中一些离子的颜色,Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）.Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）.Fe2+：浅绿色.MnO4-：紫红色.
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色.Fe(OH)2：白色沉淀,迅速地转变成灰绿色,最后变成红
棕色沉淀.
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸.FeS：黑色沉淀溶于酸.
AgBr：淡黄色沉淀,不溶于酸.
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀,其中Ag3PO4溶于酸,而AgI不溶于酸.
在含有S2-的酸性溶液中,加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀.
11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：
(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑
NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑
(2)2→3：
X2、S与碱液的反应：
例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：
例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）
（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O
（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O
Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O
③粒子半径大小比较

④高中化学无机框图推断题解题技巧

解答无机框图推断题的四个步骤：
    NO.1 审读——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽略。“读审”是解题的基础。
    NO.2 找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
    NO.3 解答——看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。
    NO.4 检验——看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。
   解答无机框图推断题的一般方法：
   解题关键：整体把握，挖掘题眼，逐层分析，善于突破。
    认真审题，抓住关键词语，捕捉题目所提供的信息，对信息进行综合加工，联系旧知识合理迁移、灵活变通。
    其基本步骤为：首先分析要合成的有机物属于何种类型，它带有什么官能团，它与哪些知识和信息有关。其次是根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断;或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各分子拼接衍变，尽可能找出合成目标有机物的关键和突破点。最后采用正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合的方法，设计出最佳方案。

不错，~\(≧▽≦)/~

第三天
1、如何解决复杂信息的推断题？这些题往往结合陌生的工业背景，陌生的流程图，周老师精选例题，教你如何从陌生走到熟悉。
2、遇到流程图问题，该从何下手呢？做题过程中又会遇到什么瓶颈呢？看周老师为你详细讲解，拓展应用。
3、金属冶炼、海水提溴、陌生方程式的书写是高考中的重点，也是同学们容易丢分的地方，周老师总结整理的技巧一定会对你有所帮助。
听课记录截图

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听课感悟与收获：
电解原理的应用
氯碱工业（电解饱和食盐水）
制取氯气、氢气、烧碱.饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－.其中氧化性H＋＞Na＋,还原性Cl－＞OH－.所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）.阴极：2H＋＋2e＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑.
电镀和电解精炼铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时,把待镀的金属制品（即镀件）作阴极,镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液.阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn＋＋e－＝Mn 这样,在直流电的作用下,镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面.同样的道理,用纯铜作阴极,用粗铜作阳极,用CuSO4溶液作电解液.通入直流电,作为阳极的粗铜逐渐溶解,在阴极上析出纯铜,从而达到提纯铜的目的.
电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属,很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质,因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到.如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑
电解时,物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连.当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时,通电后作电极的金属失去电子变成金属离子,溶解到电解质溶液中.当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时,通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子,当溶液中同时存在多种阴离子时,还原性强的离子先失去电子发生氧化反应.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-.Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-,所以电解含氧酸盐溶液时,在阳极上是OH-放电生成氧气,而含氧酸根离子不发生变化.（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电）
（2）阴极：与电源的负极相连.在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.当溶液中存在多种阳离子时,按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,越容易被还原.在水溶液中,铝之前的金属的阳离子不可能被还原.
酸、碱、盐溶液电解规律
（1）无氧酸是其本身的电解
（2）含氧酸是水的电解
（3）可溶性碱是水的电解
（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,阳极析出非金属单质
（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,阳极得到氧气同时酸性提高

第四天
开篇语

1、如何解决复杂信息的推断题？这些题往往结合陌生的工业背景，陌生的流程图，周老师精选例题，教你如何从陌生走到熟悉。
2、遇到流程图问题，该从何下手呢？做题过程中又会遇到什么瓶颈呢？看周老师为你详细讲解，拓展应用。
3、在高考中，如何考查含硅物质的转化、含氮物质的转化呢？高考命题又会有什么趋势呢？周老师为你详细梳理知识，明确备考方向。
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听课感悟与收获

真棒~这个课程我也有，还没倒出来时间听

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