[化学] 高中化学重要知识点详细总结04

四、 考试中经常用到的规律：  
1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围：  
指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞
＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：   阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+   阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根  
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；   （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。  
  例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑   5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。  
  例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH   6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。    例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。    写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4  
 分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4    正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  
 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+
 + SO42-
 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）  
 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；  
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.  
 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。  
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。  
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)    例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。        
  14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。  
 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越
大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。  
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原
反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。   17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最强的酸  
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。  
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。  
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
  
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。  
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。  22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；  
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。  
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。   25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）  计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag   注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3   反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O   26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。  
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。  
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。  
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。  
29、在室温（20C。
）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。  
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。  
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。   32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

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