[化学]小鹏的听课日记【高中化学】（9月）

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专题 教材中重要的化学实验(一)

专题 教材中重要的化学实验(二)

专题 常见气体的制备方法

专题 常见物质的制备方法

专题 物质的分离与提纯

专题 物质的检验与鉴别

专题 实验探究(一)

专题 实验探究(二)

专题 实验探究(三)

专题 实验探究(四)

第一天听课日记

开篇语：

1、碳酸钠跟碳酸氢钠怎么转化？氯化亚铁跟氯化铁怎么转化？怎么除去氯化钠中的氯化铵呢？粗盐提纯有哪些考点呢？

2、怎么除去混在苯酚中的苯？怎么除去混在苯中的苯酚？怎么除去混在乙烷中的乙烯？蒸馏操作的原理是什么？

3、常见的分离和提纯操作有哪些？这些操作的原理和注意事项有哪些？有哪些重难点和常考点呢？周老师将以精彩的讲解帮你解开这些疑惑。

听课截图：

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听课感悟与收获：

一混合物的分离提纯是高中化学常考知识点，现归纳如下：

（ 一）、常见物质分离提纯的方法

1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。

2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。

3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。

4、气—气混合分离型：洗气。

（二）、物理方法对混合物进行分离和提纯

运用物理方法分离和提纯物质常用的方法为： 分离提纯方法

适用范围 主要仪器名称

过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒

蒸发、浓缩、结晶、重结晶 已溶固体与液体的分离 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯

蒸馏、分馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计

升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉网 分液、萃取 不互溶的液体分离 分液漏斗、烧杯

渗析 胶粒与溶液中溶质的分离 半透膜、烧杯

二、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量；

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法分离和提纯：

1、 生成沉淀法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质OH–），过滤除去Mg(OH)

2 ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

3、生成气体法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42–，可加入适量的稀H2SO4，将CO32–转化为CO2气体而除去。

4、氧化还原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2将FeCl2 氧化为FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入适量的铁粉而将其除去。

5、正盐和酸式盐相互转化法。例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

6、利用物质的两性除去杂质。

如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2 ，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

常见无机物除杂的方法：[“（ ）”内为杂质]

混合物 除杂试剂或方法

C粉（MnO2） 加入足量浓盐酸，加热，过滤

MnO2（C粉） / 灼烧 CuO粉（C粉） / 灼烧

FeCl2（FeCl3） 加入足量Fe粉，过滤，蒸发，结晶

FeCl3（FeCl2） 通入足量Cl2，蒸发，结晶

NH4Cl [(NH4)2SO4] 加入适量BaCl2溶液，过滤

NaCl（NH4Cl） / 加热 NaCl（Na2CO3） 加入足量盐酸，蒸发，结晶

NaCl（NaHCO3） 加入足量盐酸，蒸发，结晶

Na2CO3（NaHCO3） / 加热 NaHCO3（Na2CO3） 通入足量CO2，低温蒸发，结晶

NaHCO3（NaOH） 通入足量CO2，结晶

NaOH（Na2CO3） 加入适量石灰水，过滤

三、有机物的分离和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。

如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，杂质乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。

对于沸点相近且均溶于水的有机物分离，可先将其中一种转化成难挥发物质，再蒸馏，最后再用化学方法得到原物质。

常见有机物的除杂：[“（ ）”内为杂质]。 混合物 除杂试剂及方法

乙醚（乙醇） 水 ，分液； 苯（苯酚） 足量的NaOH溶液，分液

乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 足量的饱和Na2CO3溶液，分液

溴苯（溴） 足量的NaOH稀溶液，洗涤，分液

乙醇（水） CaO（新制）蒸馏；乙醇（苯酚） 足量的NaOH溶液，蒸馏

乙酸（乙醇）蒸馏； 汽油（柴油）蒸馏 ；戊烷（乙醇） 水，分液

硝基苯（HNO3） 水，分液

葡萄糖（淀粉）渗析皂化反应后的产物 盐析，过滤

开篇语：
1、氯气有哪些性质？怎么选择实验装置？漂白液和漂白粉的成分是什么？二氧化硫的性质有哪些？具体怎么考查？你都掌握了吗？请听周老师精彩讲解。
2、氨气有哪些性质？氨气跟氧气的反应是怎么样的？高锰酸根离子在酸性条件下会被还原为什么？你是否搞清楚了？周老师将以考试题为载体，让你更深刻的掌握。
3、二氧化硫都能被卤素单质氧化吗？二氧化硫跟硝酸铁反应的特征是什么？具体的现象又是怎样的？可能有哪些命题点？周老师将为你一一解开这些疑惑。

听课截图：

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课程截图及感悟：

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新制氯水（黄绿色）：氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸跟离子、氢氧根离子。
久置氯水：氢离子、氯离子、水（也就是盐酸的水溶液）
实验室制取氯气是通过二氧化锰和浓盐酸加热制取的。

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