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题二:一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为:
XY2(液)+3O2(气)===XO2(气)+2YO2(气) 测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g/L(标准状况)。则 (1)反应前O2的体积为________ mL(标准状况);(解答此问) (2)化合物XY2的摩尔质量为________;思考到哪步:那液体被燃烧蒸发产生的气体不也算在672ml中吗?为什么氧气672ml 疑惑如下:那液体被燃烧蒸发产生的气体不也算在672ml中吗?为什么氧气672ml |
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沙发#
发布于:2016-07-16 18:06
①672mL ②76g/mol ③C、S
试题分析:(1)由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出,反应前后气体体积不变,所以有V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=672ml,即0.672L (2)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L,则m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,化学反应遵循质量守恒定律,则m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g, m(XY2)=1.72g-m(O2)=1.72g-(0.672 / 22.4)×32g/mol=0.76g,而氧气的物质的量为n=0.672/22.4=0.03mol,所以n(XY2)=0.01mol,则M(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则1molXY2中含有X的质量为76g×[3/(3+16)]=12g,Y的质量为76g-12g=64g,1molXY2中含有X为1mol,Y为2mol,所以X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为32,所以X为碳元素,Y为硫元素 |
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