[化学]此题如何做

题二：一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：
XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)
测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L(标准状况)。则
(1)反应前O2的体积为________ mL(标准状况)；（解答此问）
(2)化合物XY2的摩尔质量为________；思考到哪步：那液体被燃烧蒸发产生的气体不也算在672ml中吗？为什么氧气672ml           疑惑如下：那液体被燃烧蒸发产生的气体不也算在672ml中吗？为什么氧气672ml

①672mL   ②76g/mol    ③C、S

试题分析：（1）由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出，反应前后气体体积不变，所以有V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672L
（2）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g， m（XY2）=1.72g-m（O2）=1.72g-（0.672 / 22.4）×32g/mol=0.76g，而氧气的物质的量为n=0.672/22.4=0.03mol，所以n（XY2）=0.01mol，则M（XY2）=0.76g/0.01mol=76g/mol
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×[3/(3+16)]=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有X为1mol，Y为2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，所以X为碳元素，Y为硫元素