[化学]离子浓度~快来比比谁的浓度大吖~

电解质溶液中离子浓度大小比较问题

一、理清一条思路，掌握分析方法

2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。

二、熟悉二大理论，构建思维基点

1、电离（即电离理论）

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：

C（NH3·H2O）＞C（OH）－＞C（NH4－）

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：

C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）

2、水解（即水解理论）

①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：

C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）

②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：

C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（H2CO3）

三、把握三种守恒，明确等量关系

以0.1mol/NaHCO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na+、HCO3－；微量离子：OH－、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。

1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32－)＋n（OH－），推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。

3、质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得质子守恒关系为：

C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3）（也可通过电荷守恒和物料守恒推导）。

四、辨析四类试题，强化知识迁移

1、单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较

①弱酸或弱碱溶液

[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（　　　）

A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]

B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]> [H+]

C、[NH3·H2O] >[NH4+]=[OH-]>[H+]

D、[NH3·H2O]> [NH4+]> [H+]> [OH-]

②会水解的盐溶液

[例2]关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　　）

A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)

C、HCO3－的电离程度大小于HCO3－的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－=H＋＋CO32－，H2O=H＋＋OH－。

2、酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较

①物质的量浓度相等的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合

[例3]0.1mol/LHF溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度的关系正确的是（　　　）

A、C（F－）＞C（Na+）>C(OH-)>C(H+)

B、C（Na+）>C（F－）＞C(OH-)>C(H+)

C、C（Na+）>（F－）＞C(H+)>C(OH-)

D、C（Na+）＝（F－）＞C(OH-)＝C(H+)

JD1624882727636：还是看不懂的呀...回到原帖

JD1624882727636：还是看不懂的呀...回到原帖

JD1596613216137：哈哈哈，那就留着慢慢看，总会懂哒回到原帖

JD1596613216137：这一部分我也是问了好几次老师才弄明白哒回到原帖

JD1624882727636：嗯呐嗯呐，那高中的都这样了，我个初三的就肯定不明白啦回到原帖

JD1596613216137：哈哈哈，我就不喜欢计算回到原帖