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第一部分 化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg 3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应: 4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → 硝基苯 9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2:* NH3+Cl2 Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2:CO32—+H+ ;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2; NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2:CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水: (1)化合反应 :H2+O2 (2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O (3)复分解反应: 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 (4)置换反应: 金属氧化物+H2 (5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 (6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2 13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 15、物质的检验、除杂: 11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子:NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+; Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、 9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚 五、其他无机反应 16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应 17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。 18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。 七、物质的制备 制金属:电解法—Na、Mg、Al ;CO还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V 海水提碘:海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。 粗盐提纯:粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。 制胆矾(CuSO4·5H2O):粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。 制绿矾(FeSO4·7H2O):废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。 八、盐类水解:19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型 取代反应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应:醇与酸反应生成酯和水 加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应:乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应:CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧 还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢 21、有机物的转换关系 (1)CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → (2)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉 第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4; [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿:Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、 5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液; [苯酚遇FeCl3溶液显紫色] 6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕:NO2、浓碘水 其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式 9、单质:水银:Hg 10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2) 11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸()、草酸(H2C2O42H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物) 12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物) 13、盐:纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO45H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物] 14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯) 甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸 第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容) 一、原子结构与性质 1、原子的表达式 、平均相对原子质量 2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等) 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。 5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族” 6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区 7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 8、第一电离能、电负性变化: 二、分子结构与性质 9、离子键、共价键、金属键: 用电子式表示下列物质:Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子) 10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定) 11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型:Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);V型(含2对孤对电子);直线型 14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响: (1)如图 (2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 (3)正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响: NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理 18、10电子的分子和离子: 18电子的分子和离子: 三、晶体结构秘性质 20、晶体、非晶体、晶胞 21、晶胞中原子(或离子)数的确定:Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯 22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小) 干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞 23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等) 25、金属晶体:简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12) 26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2) 第四部分 选修4 化学反应原理 一、化学反应与能量 1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义 3、反应热与键能的关系 4、中和热的测定 5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义 6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据 8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式; 计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式 二、化学反应速率和化学平衡 9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义: , 列三项求解(开始、变化、t时候) 12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等) 13、化学反应速率的典型曲线 15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 (催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4) P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率;唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征:动、等、定、变 18、化学平衡典型实验:Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 19、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式 22、平衡浓度、转化率的计算(P32例1、例2) 列三项:开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算 三、水溶液的离子平衡 26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质:弱酸:CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱:NH3·H2O、 27、弱电解质的电离平衡特征: 逆、动、定、变 28、电离平衡常数(P44) 39、水的电离平衡和水的离子积常数 30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度) 31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算 32、中和滴定实验(P52) 33、盐类水解 可水解的盐:CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用:配制Fe(OH)3胶体;配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数 37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(H2SO4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。 40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金(制钠、镁、铝) 42、金属的电化学腐蚀 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法: 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 (理清转移电子物质的量与所求物质的关系) |
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沙发#
发布于:2014-09-16 11:04
你全部要背吗
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板凳#
发布于:2014-09-16 11:56
最好、结合习题去实践一下、
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