[资料共享]回归课本必记知识点和常考知识点汇总

第一部分 化学反应和化学方程式


一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)


1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na


  Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH


2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg


3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2   铝热反应：


4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3    


5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4


6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2  →  Al(OH)3


7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4


8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4       NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →  硝基苯


9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4


10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2   金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2


二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置


11、制备气体和生成气体


H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、


O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。


N2：* NH3+Cl2


Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl


NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2


NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)


CO2：CO32—+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；


NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解


CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C


CH4：* CH3COONa+NaOH


C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液


C2H2：CaC2 + H2O                                


三、化学反应与水有着密切的关系


12、生成水：
（1）化合反应 ：H2+O2        （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O   （3）复分解反应：  酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2        （4）置换反应： 金属氧化物+H2


（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4


（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2


13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质


四、物质的检验、除杂


14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、  有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水


15、物质的检验、除杂：


   11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2


   14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；  Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、


   9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质


11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚


五、其他无机反应


16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl


六、原电池、电解池反应


17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。


18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。


七、物质的制备


制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V   海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。    粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。           制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。    制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。


八、盐类水解：19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠


九、有机反应类型和物质的转化


20、有机反应类型


取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸


   水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应


   加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气


   消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热


   酯化反应：醇与酸反应生成酯和水


   加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合


   缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂


   氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH     银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧


还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢


21、有机物的转换关系                                    


  （1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →






（2）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →  CO2  →  葡萄糖  →  淀粉



第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式


一、颜色


1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]


2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；  [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]


3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]


4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、


5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； [苯酚遇FeCl3溶液显紫色]


6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS   7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液       8、棕：NO2、浓碘水


其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体


二、物质的俗名和化学式


9、单质：水银：Hg    10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）


11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）


12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）


13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]


14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸






第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）


一、原子结构与性质


1、原子的表达式 、平均相对原子质量


2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数


3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）


4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。    5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”


6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区


7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律        8、第一电离能、电负性变化：


二、分子结构与性质


9、离子键、共价键、金属键： 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）


10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）


11、等电子原理  CO与N2 、CO2与N2O           12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论


13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型


14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键


15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响：  （1）如图    （2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸  （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷


16、氢键对物质溶解性的影响：     NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水       17、相似相溶原理


18、10电子的分子和离子：    18电子的分子和离子：


三、晶体结构秘性质


20、晶体、非晶体、晶胞


21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
     
钠       锌        碘      金刚石       氯化钠        氯化铯


22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）


干冰      冰和液态水的结构对比         CaF2晶胞


23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼


24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）


25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）


26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）


第四部分 选修4 化学反应原理


一、化学反应与能量                      


1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂  

 2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义


3、反应热与键能的关系

 4、中和热的测定


5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义


6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据


8、盖斯定律   计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式；  

  计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式


二、化学反应速率和化学平衡


9、化学反应速率、表达式、单位      

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比


11、如何计算化学反应速率      定义：    ， 列三项求解（开始、变化、t时候）


12、影响化学反应速率的因素  浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）


13、化学反应速率的典型曲线


15、化学反应速率的典型实验    P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2  过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用


16、可逆反应、不可逆反应    

17、化学平衡态的特征：动、等、定、变


18、化学平衡典型实验：Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3


19、勒夏特列原理       20、影响化学平衡的因素     21、化学平衡表达式


22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）  列三项：开始、变化、平衡    23、等效平衡的计算


三、水溶液的离子平衡  
 
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质   常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH    弱碱：NH3·H2O、


27、弱电解质的电离平衡特征： 逆、动、定、变


28、电离平衡常数（P44）    39、水的电离平衡和水的离子积常数


30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）


31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+)  PH与溶液的酸碱性  PH的简单计算     32、中和滴定实验（P52）


33、盐类水解    可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa


34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等


35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2        盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例


36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数


37、沉淀转化  溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。


AgCl→AgI→Ag2S   Mg(OH)2 → Fe(OH)3   CaSO4 → CaCO3


38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系


39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。


40、电解池、电解池的构成条件   电极反应与氧化还原反应的关系


41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）


42、金属的电化学腐蚀       43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀  电极反应   铁锈的主要成分


44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法


46、有关原电池、电解池的简单计算  （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

你全部要背吗

最好、结合习题去实践一下、