[化学]高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： ...

高考化学必考知识点归纳总结

  

无机部分：

  

纯碱、苏打、天然碱

 

、口碱：Ｎ

a2CO3  

小苏打：

NaHCO3  

大

苏打：

Na2S2O3  

石膏

（生石膏）

：

CaSO4.2H2O  

熟石膏：

2CaSO4

·

.H2O  

  

莹石：

CaF2  

重晶石：

BaSO4

（无毒）

  

碳铵：

NH4HCO3    

石灰石、

大理石：

CaCO3  

生石灰：

CaO  

食盐：

NaCl  

熟石灰、

消石灰：

Ca(OH)2  

芒硝：

Na2SO4

·

7H2O

(

缓泻剂

)  

烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH  

绿矾：

FeSO4

·

7H2O  

干冰：

CO2  

明矾：

KAl

(SO4)2

·

12H2O  

漂白粉：

Ca

(ClO)2

、

CaCl2

（混和物）

  

泻盐：

MgSO4

·

7H2O  

胆矾、蓝矾：

CuSO4

·

5H2O

双氧水：

H2O2  

皓矾：

ZnSO4

·

7H2O  

硅石、

石英：

SiO2  

刚玉：

Al2O3  

水玻璃、

泡花碱、

矿物胶：

Na2SiO3  

铁红、

铁矿：

Fe2O3  

磁铁矿：

Fe3O4  

黄铁矿、

硫铁矿：

FeS2  

铜绿、

孔雀石：

Cu2

(OH)2CO3  

菱铁矿：

FeCO3

赤铜矿：

Cu2O  

波尔多液：

Ca

(OH)2

和

CuSO4  

石硫

合剂：

Ca

(OH)2

和

S  

玻璃的主要成分：

Na2SiO3

、

CaSiO3

、

SiO2  

过

磷酸钙

（主要成分）

：

Ca

(H2PO4)2

和

CaSO4  

重过磷酸钙

（主要成分）

：

Ca (H2PO4)2  

天然气、沼气、坑气（主要成分）

：

CH4

水煤气：

CO

和

H2  

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）

：

Fe (NH4)2 (SO4)2

溶于水后呈淡

绿色

    

光化学烟雾：

NO2

在光照下产生的一种有毒气体

  

王水：

浓

HNO3

：

浓

HCl

按体积比

1

：

3

混合而成。

    

铝热剂：

Al + Fe2O3

或其它氧化物。

 

尿素：

CO

（

NH2) 2

有机部分：

  

氯仿：

CHCl3  

电石：

CaC2    

电石气：

C2H2

(

乙
 

 

 

 










炔

)     TNT

：三硝基甲苯

  

  

氟氯烃：

是良好的制冷剂，

有毒，

但破坏

O3

层。

  

酒精、

乙醇：

C2H5OH  

裂解气成分（石油裂化）

：烯烃、烷烃、炔烃、

H2S

、

CO2

、

CO

等。

  

焦炉气成分（煤干馏）

：

H2

、

CH4

、乙烯、

CO

等。

  

醋酸：冰醋酸、

食醋

  CH3COOH    

甘油、丙三醇

 

：

C3H8O3  

石炭酸：苯酚

    

蚁醛：甲醛

 HCHO  

福尔马林：

35%

—

40%

的甲醛水溶液

      

蚁酸：甲酸

 HCOOH

葡萄糖：

C6H12O6  

果糖：

C6H12O6  

蔗糖：

C12H22O11  

麦芽糖：

C12H22O11    

淀粉：

（

C6H10O5

）

n  

硬脂酸：

C17H35COOH  

油酸：

C17H33COOH    

软脂酸：

C15H31COOH  

草酸：乙二酸

 HOOC

—

COOH

（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解

成

CO2

和水，使

KMnO4

酸性溶液褪色）

。


 
 

 
 

 
 

 
 

 
 










体有：

 Si

、

SiC

、

SiO2=

和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子

半径为依据的：

  

金刚石

 >

SiC

>

Si

（因为原子半径：

Si>

C>

O

）

.  

10

、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、

沸点越高。

    

11

、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子

带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  

12

、氧化性：

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4

价的

S)    

例：

 I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  

13

、含有

Fe3+

的溶液一般呈酸性。

      

14

、能形成氢键的物质：

H2O

、

NH3

、

HF

、

CH3CH2OH

。

  

15

、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于

1

，浓度越大，密度越小，硫

酸的密度大于

1

，浓度越大，密度越大，

98%

的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3

。

  

16

、离子是否共存：

（

1

）是否有沉淀生成、气体放出；

（

2

）是否有弱

电解质生成；

（

3

）是否发生氧化还原反应；

（

4

）是否生成络离子

[Fe(SCN)2

、

Fe(SCN)3

、

Ag(NH3)+

、

[Cu(NH3)4]2+

等

]

；

（

5

）是否发

生双水解。

    

17

、地壳中：含量最多的金属元素是—

 Al  

含量最多的非金属元素

是—

O  HClO4(

高氯酸

)

—是最强的酸

    

18

、

熔点最低的金属是

Hg

(-38.9C

。

),

；

熔点最高的是

W

（钨

3410c

）

；

密度最小（常见）的是

K

；密度最大（常见）是

Pt

。

  

19

、雨水的

PH

值小于

5.6

时就成为了酸雨。

    
 
 










20

、有机酸酸性的强弱：乙二酸

 >

甲酸

 >

苯甲酸

 >

乙酸

 >

碳酸

 >

苯

酚

 >HCO3-    

21

、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

    

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）

、溴苯（不溶于水，沉）

、乙醛

（与水互溶）

，则可用水。

  

22

、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯

化反应等；

    

23

、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量

一定，完全燃烧生成的

CO2

、

H2O

及耗

O2

的量是不变的。恒等于单一

成分该质量时产生的

CO2

、

H2O

和耗

O2

量。

    

24

、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

  

烯、

炔等不饱和烃（加成褪色）

、

苯酚（取代褪色）

、

乙醇、

醛、甲酸、

草酸、

葡萄糖等

（发生氧化褪色）

、

有机溶剂

[CCl4

、

氯仿、

溴苯、

CS2

（密度大于水）

，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）

]

发生了萃

取而褪色。

    

25

、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（

HCNH2O

）

、

葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同

Cu(OH)2

反应）

  

计算时的关系式一般为：—

CHO

——

 2Ag    

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

 HCHO

——

 4Ag

↓

 +

H2CO3    

反应式为：

HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag

↓

 +

6NH3

↑

+ 2H2O    

26

、胶体的聚沉方法：

（

1

）加入电解质；

（

2

）加入电性相反的胶体；
 
 










（

3

）加热。

  

常见的胶体：液溶胶：

Fe(OH)3

、

AgI

、牛奶、豆浆、

粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

  

27

、污染大气气体：

SO2

、

CO

、

NO2

、

NO

，其中

SO2

、

NO2

形成酸雨。

  

28

、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃

物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

    

29

、在室温（

20C

。

）时溶解度在

10

克以上——易溶；大于

1

克的—

—可溶；小于

1

克的——微溶；小于

0.01

克的——难溶。

  

30

、人体含水约占人体质量的

2/3

。地面淡水总量不到总水量的

1%

。

当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含

C

、

H

地

元素。

  31

、生铁的含

C

量在：

2%

——

4.3%

钢的含

C

量在：

0.03%

——

2%

。粗盐：是

NaCl

中含有

MgCl2

和

 CaCl2

，因为

MgCl2

吸水，

所以粗盐易潮解。

浓

HNO3

在空气中也形成白雾。

固体

NaOH

在空气中

易吸水形成溶液。

    

32

、气体溶解度：在一定的压强和温度下，

1

体积水里达到饱和状态

时气体的体积。

  

14

、一些特殊的反应类型：

  

⑪

 

化合物

+

单质

        

化合物

+

化合物

  

如：

 

 Cl2+H2O

、

H2S+O2

、

、

NH3+O2

、

CH4+O2

、

Cl2+FeBr2

⑫

 

化合物

+

化合物

        

化合物

+

单质

  

NH3+NO

、

 H2S+SO2

、

Na2O2+H2O

、

NaH+H2O

、

Na2O2+CO2

、

CO+H2O

⑬

 

化合物

+

单质

        

化合物

  

 PCl3+Cl2

、

Na2SO3+O2

、

FeCl3+Fe

、

FeCl2+Cl2

、

CO+O2

、

Na2O+O2


 
 

 
 

 
 

 
 

 
 










的溶液、由水电离出的

H

＋或

OH-=1

×

10-amol/L(a>7

或

a<7)

的溶液

等。

  

⑫有色离子

MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+

。

 

⑬

MnO4-,NO3-

等在酸性条件下具有强氧化性。

  

⑭

S2O32-

在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S

↓

+SO2

↑

+H2O  

⑮注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”

；

“不能大量

共存”还是“一定不能大量共存”

。

  

⑯看是否符合题设条件和要求，如“过量”

、

“少量”

、

“适量”

、

“等物

质的量”

、

“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

 

十、中学化学实验操作中的七原则

  

1

．

“从下往上”原则。

2

．

“从左到右”原则。

3

．先“塞”后“定”

原则。

4

．

“固体先放”原则，

“液体后加”原则。

5

．先验气密性

(

装

入药口前进行

)

原则。

6

．后点酒精灯

(

所有装置装完后再点酒精灯

)

原则。

7

．连接导管通气是长进短出原则。

 

十一、特殊试剂的存放和取用

10

例

  

1.Na

、

K

：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中

(

或液态烷烃中

)

，

(Li

用石蜡密封保存

)

。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随

即放人煤油中。

      

2.

白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用

长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

  

3.

液

Br2

：

有毒易挥发，

盛于磨口的细口瓶中，

并用水封。

瓶盖严密。

 

4.I2

：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，
 
 










放置低温处。

  5.

浓

HNO3

，

AgNO3

：

见光易分解，

应保存在棕色瓶中，

放在低温避光处。

     6.

固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥

大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

    

7.NH3

·

H2O

：易挥发，应密封放低温处。

  

8.C6H6

、

、

C6H5

—

CH3

、

CH3CH2OH

、

CH3CH2OCH2CH3

：易挥发、易燃，

应密封存放低温处，并远离火源。

  

9.Fe2+

盐溶液、

H2SO3

及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气

氧化，不宜长期放置，应现用现配。

  

10.

卤水、石灰水、银氨溶液、

Cu(OH)2

悬浊液等，都要随配随用，

不能长时间放置。

  

十二、中学化学中与“

0

”有关的实验问题

4

例及小数点问题

 

1.

滴定管最上面的刻度是

0

。小数点为两位

        

2.

量筒最下面的刻度是

0

。小数点为一位

  

3.

温度计中间刻度是

0

。小数点为一位

            

4.

托盘天平的标尺中央数值是

0

。小数点为一位

 

十三、能够做喷泉实验的气体

  

1

、

NH3

、

HCl

、

HBr

、

HI

等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

 

2

、

CO2

、

Cl2

、

SO2

与氢氧化钠溶液；

 

3

、

C2H2

、

C2H2

与溴水反应

 

十四、比较金属性强弱的依据

  

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

  

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

  
 
 











注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

 

1

、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

 

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

 

2

、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金

属性也愈强；

  

3

、依据金属活动性顺序表（极少数例外）

；

  

4

、常温下与酸反应剧烈程度；

5

、常温下与水反应的剧烈程度；

 

6

、

与盐溶液之间的置换反应；

7

、

高温下与金属氧化物间的置换反应

这个排版？？