[2015秋]爆破突击队

      大家好，俺老孙（头像未还前的自称）大家应该不陌生吧，鉴于在2年前我自建立的战队对我改变很大，并且让我领会到实验的重要性以及趣味性，人生处处都离不开实验，只有实验过你才能进一步成长，所以今年趁这次活动开始，我再让自己成长一次，因此，我的军令状是：
  听课时间：放假下午4点左右，开学后不稳定
  每日目标：将当日所接触所有实验都“炸个灰飞烟灭”，当然，巨额作业也得完成
  放狠话：不能完成的话，按两年前的执行（不知道的话我再说一遍：用圆规扎自己30下 用圆规扎自己30下 用圆规扎自己30下 重要的事情说三遍）
 小伙伴召集令：   我希望爱好实验的都可以来战队一起消灭实验中难啃的硬骨头，炸他个灰飞烟灭！

今天是我发的第一次战报贴，探究实验为氯气的制取：
在前几天听课时发现自己的基础实验还是有问题，所以我决定在重新做做实验来解决我实验中存在的问题，接下来还是不多说，上实验报告
一、改进实验的目的： 　　1. 我们使用课本装置制氯气时，当一个集气瓶收集满之后，要换用另一个集气瓶收集，在这换瓶的时间间隔内，难免有氯气逸散出来；　　2.制取所需的Cl2后,气体发生装置中残余Cl2也会逸散，教室里又无通风设备，往往使老师和学生发生不同程度的中毒。为此，对实验室制取氯气的装置进行了改进。　　二、试验仪器和试剂：　　分液漏斗 蒸馏烧瓶 酒精灯 带铁夹的铁架台 铁圈 集气瓶 双孔胶塞 导气管 烧杯 三通玻璃导管 10ml注射器 MnO2 浓盐酸 NaOH 溶液　　三、实验仪器装置及仪器的组装说明：　　其中，蒸馏烧瓶处的双孔塞中的一孔插入一长约为10厘米的玻璃管，用乳胶管套住，图中玻璃导气管连接处用止水夹Ａ、B、Ｃ将乳胶管夹住。　　　　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 </B>　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 </B>　　 　　 　　 　　 　　 四、实验操作部分：　　1. 实验开始时，将A、B 两处止水夹关闭，打开C处止水夹，加热，待烧杯中导气管出口处的气泡连续均匀发出时,将C关闭，打开Ｂ，集气管即可收集到Cl2;　　2. 当Cl2集满后（可观察黄绿色气体是否充满集气瓶），打开C，关闭B，Cl2可通过导气管进入烧杯中被NaOH溶液吸收。　　3.再继续收集时，又可打开B关闭C;　　4. 所需的Cl2收集好后，关闭B和C，移走酒精灯。将吸有15% NaOH溶液的注射器插入A处乳胶管内，打开A处止水夹，使 NaOH 溶液进入烧瓶中，以中和没有反应的盐酸和吸收瓶内残留的Cl2 。因一次滴入 NaOH 溶液的量不够，故要再加入2或3次，当加入NaOH溶液时应关闭A，否则仍有 Cl2 从A处逸出。　　五、装置改进的义：　　 其一， 更换集气瓶时，不须撤离酒精灯，可连接操作；其二，尾气始终被 NaOH 溶液吸收，设备简单，操作方便，无丝毫污染；其三， 反应发生装置中残留的Cl2 被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的扩散；其四，上述制气装置也可用于SO2的制取。

今天是我发的第一次战报贴，探究实验为氯气的制取：
在前几天听课时发现自己的基础实验还是有问题，所以我决定在重新做做实验来解决我实验中存在的问题，接下来还是不多说，上实验报告
一、改进实验的目的： 　　1. 我们使用课本装置制氯气时，当一个集气瓶收集满之后，要换用另一个集气瓶收集，在这换瓶的时间间隔内，难免有氯气逸散出来；　　2.制取所需的Cl2后,气体发生装置中残余Cl2也会逸散，教室里又无通风设备，往往使老师和学生发生不同程度的中毒。为此，对实验室制取氯气的装置进行了改进。　　二、试验仪器和试剂：　　分液漏斗 蒸馏烧瓶 酒精灯 带铁夹的铁架台 铁圈 集气瓶 双孔胶塞 导气管 烧杯 三通玻璃导管 10ml注射器 MnO2 浓盐酸 NaOH 溶液　　三、实验仪器装置及仪器的组装说明：　　其中，蒸馏烧瓶处的双孔塞中的一孔插入一长约为10厘米的玻璃管，用乳胶管套住，图中玻璃导气管连接处用止水夹Ａ、B、Ｃ将乳胶管夹住。　　　　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 </B>　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 </B>　　 　　 　　 　　 　　 四、实验操作部分：　　1. 实验开始时，将A、B 两处止水夹关闭，打开C处止水夹，加热，待烧杯中导气管出口处的气泡连续均匀发出时,将C关闭，打开Ｂ，集气管即可收集到Cl2;　　2. 当Cl2集满后（可观察黄绿色气体是否充满集气瓶），打开C，关闭B，Cl2可通过导气管进入烧杯中被NaOH溶液吸收。　　3.再继续收集时，又可打开B关闭C;　　4. 所需的Cl2收集好后，关闭B和C，移走酒精灯。将吸有15% NaOH溶液的注射器插入A处乳胶管内，打开A处止水夹，使 NaOH 溶液进入烧瓶中，以中和没有反应的盐酸和吸收瓶内残留的Cl2 。因一次滴入 NaOH 溶液的量不够，故要再加入2或3次，当加入NaOH溶液时应关闭A，否则仍有 Cl2 从A处逸出。　　五、装置改进的义：　　 其一， 更换集气瓶时，不须撤离酒精灯，可连接操作；其二，尾气始终被 NaOH 溶液吸收，设备简单，操作方便，无丝毫污染；其三， 反应发生装置中残留的Cl2 被 NaOH 溶液吸收，有效的控制了Cl2的扩散；其四，上述制气装置也可用于SO2的制取。

今天是我发的第二天战报贴：

制取氨气：反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=^△= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O^[2]

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.

注意事项：

• 不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。^[3]

• 实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂制NH₃。

• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。

• 实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH3反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）。CaCl₂+8NH₃= CaCl₂·8NH₃^[4]