[听课日记]物质与氧气的反应的化学笔记

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2
点燃 2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 .
放热. 产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁
 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2
点燃 Fe 3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色
固体、放热
( 4Fe + 3O2
△
2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁
 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2
加热 2CuO 红色金属变为黑色固体 铜+氧气
→氧化铜
 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al 2O3 银白金属变为白色固体 铝+氧气→
氧化铝
 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2
点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4变蓝的液体 （水） 高能燃料、最理想的燃料 ( 资源丰富，热值高，无污染 ) ．
 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2
点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生
成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷—+氧气→五氧化
二磷
 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2
点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空
气中淡蓝色火焰， . 氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气→二氧化硫
 8. 碳在氧气充分时燃烧： C + O2
点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水
变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
 9. 碳在氧气不充分时燃烧： 2C + O2
点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中
常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 碳+氧气→一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2
点燃 2CO2 CO 还原金属氧化物实验
中，尾气处理的反应 一氧化碳 +氧气→二氧化碳
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2
点燃 CO2 + 2H 2O 明亮的蓝色火焰、放
热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气
的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳 +水
 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
点燃 2CO2 + 3H 2O 清洁能源、绿色能
源
酒精+氧气→二氧化碳 +水
13. 光合作用： 6H2O +6 CO2
光照 C6H12O6+O2↑ 二氧化碳 +水→葡萄糖 +氧气
14. 呼吸作用： C6H12O6+O2 呼 吸 6H2O +6 CO2↑ 葡萄糖 +氧气→二氧化碳 +水
二．几个分解反应：
 15. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为
“通电”的反应。 水→氢气 +氧气
 16. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3
加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管
壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜→氧化铜 +水+二氧化碳
 17. 加热氯酸钾： 2KClO3
MnO2 2KCl + 3O 2 ↑ 生成使带火星的木
条复燃的气体 氯酸钾→氯化钾 +氧气
 18. 加热高锰酸钾： 2KMnO4
加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成
使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾→锰酸钾 +氧气+二氧化
锰
19. 碳酸不稳定而分解： H2CO3
Δ
 H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳 +水
20. 高温煅烧石灰石： CaCO3
高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应 碳酸钙→
氧化钙 +二氧化碳
实验室用双氧水制氧气： 2H2O2
MnO2 2H2O+ O2↑ MnO 2在混合物中的质量分数变
大
加热氧化汞： 2HgOΔ
2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉
瓦锡实验 过氧化氢→水 +氧气 氧化汞→汞 +氧气
加热碳酸氢氨： NH4HCO3
Δ
NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使
石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵→氨气 +水+二氧
化碳
三．几个氧化还原反应：
 21. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H 2O 黑色固体逐渐变红色，试管
口出现小液滴
 22. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 碳+氧化铜→铜 +二氧化碳
 23. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3
高温 4Fe + 3CO2↑碳+氧化铁→铁 +二氧化碳
 24. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4
高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3
高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，
生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反
应
27. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4
高温 3Fe + 4CO2一氧化碳 +四氧化三
铁→铁 +二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
 28. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐
溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒
逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大． ( 下同)
30. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 2↑ 镁+硫酸→硫酸锌 +氢气
 31. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑ 铝+硫酸→硫酸铝 +氢气
32. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 锌+盐酸→氯化锌 +氢气
 33. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 铁+盐酸→氯化亚铁 +氢气
34. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H 2↑ 镁+盐酸→氯化镁 +氢气
 35. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 铝+盐酸→氯化铝 +氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表
面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金
属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁 +硫酸铜→硫酸亚铁 +氢气
 37. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）
质量渐小，溶液质量渐大． 锌+硫酸铜→铜 +硫酸锌
 38. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg 金属（含覆盖物）
质量渐大，溶液质量渐小． 铜+硝酸汞→硝酸铜 +汞
（3）碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水
 39. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 铁锈溶解、
溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁 +盐酸→氯化铁 +水
40. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H 2O
 41. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O 黑色固体逐
渐溶解，无色溶液变蓝色 氧化铜 +盐酸→氯化铜 +水
42. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H 2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H 2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O
（4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水
 45．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大．
 46．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H 2O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H 2O
48．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水
变浑浊，溶液质量渐小．
 49. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
 50．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞
试液来判断反应是否发生。
 51. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O
52．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O
 53. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O
54. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2O
 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2O
56. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2O
 59. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2(SO4) 3 + 6H2O
6
0. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
 （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
61．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO2↑ CO 2的实验
室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2↑ 模拟泡沫
灭火器里的反应
 63．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO2↑
 64．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3
65. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H 2SO4 === Na2SO4 + H 2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应： H2SO4 + Ba(NO3) 2====BaSO4 ↓+ 2H NO3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
 68．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + Na 2SO4 产生蓝色
沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl 产生红
褐色沉淀
 70．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色
沉淀
 71. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2↓ + 2NaCl
72. 氢氧化钠与氯化铵： NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激
性气味的气体
 73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用 纯 碱制 取烧
碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜： Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + BaSO4↓ 产生淡
蓝色沉淀
75. 氢氧化钡与硫酸铁： 3Ba(OH)2+ Fe2(SO4) 3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅
红褐色沉淀
 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉
淀
 77．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉
淀
五．其它反应：
 78．二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色
 79．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热
 80．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH
 81．三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O ==== H2SO4
82．硫酸铜晶体受热： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H 2O 蓝色晶体变白色
 83．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色 证
明水( 或水蒸气 ) 的存在
84. 碳与二氧化碳反应： C+CO2高温 2CO
 85. 生产水煤气的反应： C+ H2O
高温 CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

希望喜欢