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图片:426_1226430_3d8101fa8fe8f57.gif 这是我的体验课日记第__1__天
第__1,2__讲 听课时间:10月2号和10月4号 听课记录: 图片:QQ浏览器截图_20151004092603_FA6ED8C36187401b94BCACB6D9711EEB.jpg 我的听课计划:七号之前每两天听一节,七号之后有时间就会听。(我是住校生) 有图有真相: 图片:专题 化学反应速率_14919561.jpg 图片:专题 化学反应速率_15301436.jpg 图片:专题 化学反应速率_14761859.jpg 图片:专题 燃烧热 能源_5088222.jpg 图片:专题 燃烧热 能源_3093952.jpg 图片:专题 燃烧热 能源_4092577.jpg
听课感悟与收获:关于化学反应速率 化学反应速率即化学反应进行的快慢,用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)影响化学反应速率的主要因素:反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态。
浓度变化比=计量数之比=反应速率之比 注意;固体和纯液体不能用于表示化学反应速率 关于燃烧热与能源 在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。 2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差 3.反应热中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值 能源包括太阳能,氢能,风能,地热能,海洋能,生物质能等。 ps;因为放假回去就要月考,所以没有一听课就写听课日记,而是把两讲放在一起写了,希望不要介意 最后送上一句大家耳熟能详的话:千难万阻简单应对!人生必定不简单! |
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沙发#
发布于:2015-10-06 11:33
帖内置顶 – qinqinxiaoyao – 2015-10-25 09:01
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板凳#
发布于:2015-10-25 08:59
帖内置顶 – qinqinxiaoyao – 2015-10-25 08:59
课程体验日记
这是我的体验课日记第__4__天 第__6__讲 听课时间:10月25号 听课记录: 图片:QQ浏览器截图_20151025081932_5FCE59B156224e549CC6ABEB006F2155.jpg 有图有真相: 图片:专题 化学平衡状态及其判定_1274044.jpg 图片:专题 化学平衡状态及其判定_1484770.jpg 图片:专题 化学平衡状态及其判定_1592037.jpg 图片:专题 化学平衡状态及其判定_2448201.jpg 图片:专题 化学平衡状态及其判定_2427079.jpg 图片:专题 化学平衡状态及其判定_3312306.jpg 图片:专题 化学平衡状态及其判定_2420823.jpg
听课感悟与收获: 勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如http://baike.sogou.com/lemma/ShowInnerLink.htm?lemmaId=112364 、http://baike.sogou.com/lemma/ShowInnerLink.htm?lemmaId=22235 ,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,这就是著名的勒夏特列原理 化学平衡移动:化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度,浓度,气体反应的压强)而发生变化的。 注意:催化剂对化学平衡的移动没有影响。(催化剂能够同等程度地增加正反应速率和你反应速率) 最后送大家一句话;真的很累么,累就对了,舒服是留给死人的! |
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地板#
发布于:2015-10-24 08:34
帖内置顶 – qinqinxiaoyao – 2015-10-24 08:38
课程体验日记
这是我的体验课日记第__3__天 第__4,5__讲 听课时间:10月24号 听课记录: 图片:QQ浏览器截图_20151024080635_BE7BD2C86F9E4c73BCE964EE375EBE9B.jpg 有图有真相: 图片:专题 影响化学反应速率的因素(一)_2854865.jpg 图片:专题 影响化学反应速率的因素(一)_3388560.jpg 图片:专题 影响化学反应速率的因素(一)_2641720.jpg 图片:专题 影响化学反应速率的因素(二)_5826886.jpg 图片:专题 影响化学反应速率的因素(二)_4273709.jpg 图片:专题 影响化学反应速率的因素(二)_5232991.jpg 图片:专题 影响化学反应速率的因素(二)_4539270.jpg
听课感悟与收获:影响化学反应速率的因素 我们首先应明确,化学反应的实质是分子运动当中的有效碰撞。 分子运动→有效碰撞→发生反应 在众多分子运动过程当中,大多数的碰撞是无效碰撞,只有少部分是有效碰撞,有效碰撞将要发生化学反应。所以影响化学反应速度的因素有四个: 1.浓度 将浓度增大,使单位体积内分子总数增加,由于单位体积内分子总量的增加,造成了单位体积里边碰撞次数增加,即有效碰撞次数增加,因此造成化学反应速率增大,也就是说增大浓度可以增大化学反应速率. 2.压强 对于气体反应,其他条件不变时,增大压强(减小容器体积)相当于增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小压强(增大容器体积)相当于减小反应物的浓度,化学反应速率减慢。 3.温度 在其他条件相同时,升高温度可以降低分子的能量,增加活化分子的数目,从而增加活化分子的百分数,同时可以增加分子间有效碰撞的次数,因而可以提高反应速率。 4.催化剂 在其他条件相同时,使用催化剂可以降低反应所需的能量,增加活化分子的百分数,同时可以增加分子间有效碰撞的次数,因而可以提高反应速率。 最后送大家一句话:天再高又怎样,踮起脚尖就更接近阳光!!! |
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4楼#
发布于:2015-10-06 11:12
帖内置顶 – qinqinxiaoyao – 2015-10-06 11:22
课程体验日记
这是我的体验课日记第__2__天 第__3__讲 听课时间:10月6号 听课记录 图片:QQ浏览器截图_20151006090212_3C158DA1DC6A463c9A14A95DB610914F.jpg 有图有真相: 图片:专题 盖斯定律_13325246.jpg 图片:专题 盖斯定律_13365011.jpg 图片:专题 盖斯定律_13389082.jpg 图片:专题 盖斯定律_13396726.jpg
听课感悟与收获:关于盖斯定律 定义:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 本质:方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。 意义:一些反应的反应热通过实验测定有困难(有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发 . 生,有 些反应的产品不纯、有副反应发生),可以用盖斯定律间接计算出来。
注意: 1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同; 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。 3、各步反应均不做非体积功。 4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。 5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。
分析图像问题时牢记:1.反应物总能量>生成物总能量时,反应放热;反应物总能量<生成物总能量时,反应吸热。2.标出的能量值必须与方程式中的物质的物质量保持高度一致。 最后送大家一句话:你走过的每一条弯路,其实都是必经之路。你永远都无法借别人的翅膀,飞上自己的天空。
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5楼#
发布于:2015-10-04 11:50
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6楼#
发布于:2015-10-04 12:01
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7楼#
发布于:2015-10-04 13:43
学霸,要是能有小妖姐的QQ就好了
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8楼#
发布于:2015-10-04 13:44
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9楼#
发布于:2015-10-04 13:45
qinqinxiaoyao:可是我现在都不上了,不过我不是学霸哦回到原帖 |
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