[化学]课程体验日记——【高二化学】

沙发

这是我的体验课日记第__1__天

第__1,2__讲

听课时间：10月2号和10月4号

听课记录：

我的听课计划：七号之前每两天听一节，七号之后有时间就会听。（我是住校生）

有图有真相：

图片：专题 化学反应速率_15301436.jpg

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图片：专题 燃烧热 能源_5088222.jpg

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听课感悟与收获：关于化学反应速率

化学反应速率即化学反应进行的快慢，用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min）或mol/(L·h)影响化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。

浓度变化比=计量数之比=反应速率之比

注意；固体和纯液体不能用于表示化学反应速率

关于燃烧热与能源

在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值

能源包括太阳能，氢能，风能，地热能，海洋能，生物质能等。

ps；因为放假回去就要月考，所以没有一听课就写听课日记，而是把两讲放在一起写了，希望不要介意

最后送上一句大家耳熟能详的话：千难万阻简单应对！人生必定不简单！

课程体验日记

这是我的体验课日记第__4__天

第__6__讲

听课时间：10月25号

听课记录：

有图有真相：

图片：专题 化学平衡状态及其判定_1484770.jpg

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听课感悟与收获：

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如http://baike.sogou.com/lemma/ShowInnerLink.htm?lemmaId=112364 、http://baike.sogou.com/lemma/ShowInnerLink.htm?lemmaId=22235 ，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理

化学平衡移动：化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度，浓度，气体反应的压强）而发生变化的。

注意：催化剂对化学平衡的移动没有影响。（催化剂能够同等程度地增加正反应速率和你反应速率）

最后送大家一句话；真的很累么，累就对了，舒服是留给死人的！

课程体验日记

这是我的体验课日记第__3__天

第__4,5__讲

听课时间：10月24号

听课记录：

有图有真相：

图片：专题 影响化学反应速率的因素(一)_3388560.jpg

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听课感悟与收获：影响化学反应速率的因素

我们首先应明确，化学反应的实质是分子运动当中的有效碰撞。

分子运动→有效碰撞→发生反应

在众多分子运动过程当中，大多数的碰撞是无效碰撞，只有少部分是有效碰撞，有效碰撞将要发生化学反应。所以影响化学反应速度的因素有四个：

1.浓度

将浓度增大，使单位体积内分子总数增加，由于单位体积内分子总量的增加，造成了单位体积里边碰撞次数增加，即有效碰撞次数增加，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率.

2.压强

对于气体反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器体积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

3.温度

在其他条件相同时，升高温度可以降低分子的能量，增加活化分子的数目，从而增加活化分子的百分数，同时可以增加分子间有效碰撞的次数，因而可以提高反应速率。

4.催化剂

在其他条件相同时，使用催化剂可以降低反应所需的能量，增加活化分子的百分数，同时可以增加分子间有效碰撞的次数，因而可以提高反应速率。

最后送大家一句话：天再高又怎样，踮起脚尖就更接近阳光！！！

这是我的体验课日记第__2__天

第__3__讲

听课时间：10月6号

听课记录

有图有真相：

图片：专题 盖斯定律_13365011.jpg

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听课感悟与收获：关于盖斯定律

定义：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。

意义：一些反应的反应热通过实验测定有困难（有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发 . 生，有 些反应的产品不纯、有副反应发生），可以用盖斯定律间接计算出来。

注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

3、各步反应均不做非体积功。

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。

5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。

分析图像问题时牢记：1.反应物总能量>生成物总能量时，反应放热；反应物总能量<生成物总能量时，反应吸热。2.标出的能量值必须与方程式中的物质的物质量保持高度一致。

最后送大家一句话：你走过的每一条弯路，其实都是必经之路。你永远都无法借别人的翅膀，飞上自己的天空。

CondarK：学霸，要是能有小妖姐的QQ就好了回到原帖

qinqinxiaoyao：可是我现在都不上了，不过我不是学霸哦回到原帖