[我要吐槽]铁和铁的化合物

一、教学目标：

1、知识与技能：

（1）从氧化还原的角度，掌握二价铁与三价铁的氧化性和还原性，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力

（2）理解贫血症与Fe2+的关系及其防治方法；

（3）通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

（4）通过设计实验研究Fe2+与Fe3+的性质，握铁与铁的化合物的相互转化关系建立研究物质性质的科学程序和方法。



2、过程与方法：

创设情境：趣味实验导入铁的氢氧化物制取——Fe(OH)2 到Fe(OH)3的转变——以Fe3+ 和 Fe2+代表二价铁与三价铁研究它们的氧化性和还原性——探究补铁剂中铁元素的化合价：Fe2+——Fe2+的性质和防止贫血症的方法 。

3、情感、态度、价值观：

（1）通过探究贫血症与Fe2+的关系及其防治方法，认识到化学知识在生活中的重要作用，培养学生热爱科学、勤于探索的精神；

（2）引导学生关注贫血症，关注生活，养成良好的生活习惯。

（3）创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度以及马克思唯物主义世界观。

 二、教学重点、难点：

知识重点：二价铁与三价铁的氧化性和还原性；

方法重点：根据氧化还原反应原理，推测物质的氧化性和还原性；研究物质性质的一般程序和方法；

教学难点：Fe2+与Fe3+的氧化性和还原性的推断，学生实验设计的引导。


生反 应的方程式为                  。
（3）加热红褐色沉淀，可观察到的现象        
【学生】
（1）A管中有气泡冒出，溶液由淡蓝色逐渐变为浅绿色，且其中的液体被压入漏斗中。启普发生器。
（2）A管内液体压入B管中；使B管内液面升高，同时生成白色沉淀，该白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）红褐色沉淀变成红棕色粉末
【讨论】①硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？
②加热红褐色分解生成红棕色粉末，说明什么？
【统一结论】①来源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。
②Fe(OH)3不稳定分解
【思考】如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。
【各抒己见】对每一种方案，老师均表扬。
【板书】一、铁的氢氧化物制取与性质
1.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4   FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2.转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
3.不稳定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
【过渡】刚才我们看到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。我现在要问的是灰绿色成分什么呢？
【学生】因为白色是Fe(OH)2 ，红褐色是Fe(OH)3所以灰绿色为Fe(OH)2 与Fe(OH)3的一种复杂混合物。
【教师】分析有道理，任何的分析都要经过实验的探究。那我们要检验它的成分就应该使它转化成相应的盐溶液再利用其离子的性质来检验。带着这些问题来研究一下二价铁和三价铁的性质，然后再来探究其中的奥妙！
【科学探究】铁盐和亚铁盐的一些性质
探究二、检验Fe2+和Fe3+试剂选择的研究  
 滴加KSCN溶液
 现象
FeCl3溶液
FeCl2溶液
【演示实验】KSCN溶液和Fe2+、Fe3+的反应。
在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。
【学生】……

【教师】大家可以看到，Fe2+遇KSCN不显红色，而Fe3+遇到KSCN显现出很浓的血红色。因此实验是常用KSCN溶液来检验Fe3+的存在。
【教师】出现血红色，证明有Fe3+生成；如果这个反应不能够进行，没有Fe3+生成，加入KSCN后会不会有红色出现？
【学生】不会。
【板书】二、三价铁的氧化性质
1.Fe3+的检验

Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)   可用以上方法检验Fe3+的存在
【教师】大家看一下实验台，我们以FeCl2代表二价铁化合物，FeCl3代表三价铁化合物来进行研究。今天主要研究的是它们的氧化性和还原性。在科学研究中，总会遵循一定的程序和方法，比如我们今天要研究的是Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性，第一步应该先要干嘛？接下来呢？第三步呢……

【板书】2.二价铁和三价铁的氧化性和还原性研究。
【教】先来看一下Fe3+，大家认为它具有的是氧化性还是还原性？
【学生】（氧化性……）（还原性……）
【教师】为什么？该怎么地预测才合理呢？我们知道，氧化性还原性必须通过氧化还原反应才能体现出来，而发生氧化还原反应的元素，其价态必发生该变；那么大家推测一下，Fe3+在反应时化合价是升高还是降低？
【学生】降低。
【教师】那么化合价降低发生的是什么反应？
【学生】还原反应。
【教师】根据氧化还原反应原理，发生还原反应的是什么剂？
【学生】氧化剂。
【教师】是氧化剂，那氧化剂具有什么性？
【学生】氧化性。
【教师】氧化性！对的。那反过来，Fe2+也有可能转变成Fe3+，化合价升高，应该具有什么性？
【学生】还原性。
【教师】还原性！同时Fe2+也可以转变成0价的铁单质，化合价降低，应该具有什么性？

【学生】还原性。

【教师】氧化性。这样，根据氧化还原反应的原理，我们预测出Fe2+可能具有氧化性和还原性，Fe3+具有氧化性。按照科学研究的程序，接下来就要根据我们的预测结果，设计出合理有效的实验方案。我们要设计三组实验，第一组研究Fe2+的还原性，第二组研究Fe2+的氧化性，第三组研究Fe3+的氧化性。

【教师】提示一下，刚才我们预测的时候已经说过，若要证明Fe2+在反应中表现出还原性，则它在反应中应充当什么剂？

【学生】还原剂。

【教师】那应该加入什么剂和它进行反应？

【学生】氧化剂。

【教师】很好，那下面大家就按照这个思路去进行实验设计，能证明我们预测的实验可能有很多种，但受条件限制，大家要按照我们实验室所提供的试剂进行设计。这就是今天大家在实验室里所能使用的试剂。

【投影】实验试剂：还原性铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液 、氯水（Cl2）(具有氧化性）、锌条、KSCN溶液【教师】下面给每组同学都发一张纸，大家按照纸面上的提示进行设计，并把你们的设计方案记录下来。好了，现在开始动手，分组合作，抓紧时间，看哪个小组设计的又快又好！

【学生活动教师巡视】设计实验。

【教师】好了，时间到，大家都停手，保持安静。大家都设计出了自己的实验方案，接下来就相互交流一下。首先请第一组的同学，展示一下你们的实验方案。

【第一小组学生代表】……

【第二小组学生代表】……

【第三小组学生代表】……

【讨论完善】好了，大家的方案都设计好并完善了，接下来就请大家按照你们的方案进行实验。这三个实验都很简单，大家都一起动手，一起来进行这三个实验！

【投影】这是老师自己的设计方案：

（1）在装有FeSO4溶液的试管中加入用砂纸磨光表面的Zn条，加热至沸腾，注意观察Zn条表面的变化与现象。  (Fe2++Zn =Fe+Zn2+)

（2）在约1mL FeSO4溶液中滴入几滴氯水（具有氧化性），再滴入几滴KSCN溶液，观察实验现象。 (2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)

（3）在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量铁粉，充分振荡，观察实验现象。  (2Fe3++Fe=3Fe2+)

【学生活动】进行实验并填写表格

【板书】探究三、二价铁和三价铁的氧化性和还原性研究

实验小组与目的
 加入试剂 先后
 现象
 结论及离子反应
 
第一组研究Fe2+的还原性
 锌条
 有单质生成
 Fe2+有还原性

(Fe2++Zn =Fe+Zn2+)
 
第二组研究Fe2+的氧化性
 ①KSCN溶液

②加入氯水，振荡
 无色→红色
 Fe2+有氧化性(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)
 
第三组研究Fe3+的氧化性
 ①KSCN溶液 ②铁粉
 红色→无色
 Fe3+有氧化性(2Fe3++Fe=3Fe2+)

奶奶的，谁他妈用我号

@admin

这个帖子我编辑过了

我私信上限了

我妈妈没让我拿手机昂，，，

JD1593263493362：我私信上限了回到原帖

噢

不过明天一上午的时间我都可以用电脑

JD1593263493362：我私信上限了回到原帖

那就私信不是我发的。

谁上你号了昂，，，